重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高三化学下学期3月期中考试试卷（Word版附答案）

2023年高三拔尖强基定时期中质检

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的 “准考证号、姓名” 与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分150分，考试用时150分钟。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《博物新编》)有关于磺强水制法的记载:“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝碳于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”(提示:“硝”指KNO3，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是（    ）

A. “焚硝磺”时发生的是氧化还原反应

B. 磺强水是一种易挥发的强电解质

C. 0.01mol/L的磺强水溶液的pH=2

D. 磺强水溶液中不存在分子

2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数为NA

B.用惰性电极电解1L0.2mol/LAgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA

C.64gCaC2中含有的共用电子对数为4NA

D.向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-数目大于NA

3.2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是（    ）

A.HN3和NH3的水溶液都显碱性

B.Cu+是该反应的催化剂，Cu+的价层电子排布式为3d94s1

C.2—丁炔的键线式为

4. 该点击反应的产物为 ，反应类型为取代反应

4. 四水合磷酸锌[，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含、、、、、、等)为原料制备的流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A.滤渣Ⅰ的主要成分是、

B.“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加的目的是将氧化为

C.若试剂y选择ZnS将溶液中转化为CuS除去，说明

D.沉锌后的母液可回收利用的物质有、

5.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是（    ）

A.苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：

B.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：

C.以铁作电极电解NaCl溶液：

D.实验室制取乙酸乙酯：

6.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

A.A      B.B       C.C       D.D

7．化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（    ）

8．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2在光催化转化为CH4的原理为：。下列有关CO2、CH4的说法正确的是（    ）

A.CO2的空间构型是V形     B.电负性：O>C>H

C.CH4是极性分子      D.CO2转化为CH4体现了CO2的还原性

9．维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（    ）

A．维生素C的分子式为C6H8O6 

B．维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色

C．维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应 

D．酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物

10.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和正交化学”做出突出贡献的科学家。叠氮－炔环加成满足点击化学的条件，活性（Ⅰ）催化该反应的机理如图所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多。下列说法正确的是（    ）。

A.该反应历程中的配位数发生了改变

B.步骤Ⅲ中伴随着极性键的断裂和形成

C.活性（Ⅰ）催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快

D.该反应的总方程式为

11.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是（    ）。

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.元素的第一电离能：Z＞Y

C.Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中

D.常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体

12.在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：

Ⅰ．用粉还原得到；

Ⅱ．用溶液滴定，反应的离子方程式为。

下列说法错误的是（    ）

A．还原性：

B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

C．反应Ⅱ的滴定实验可选用溶液作指示剂

D．反应Ⅰ中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同

13.天津大学在光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展。该电池工作原理如下图所示，光催化电极能在太阳光照下实现对设备进行充电。下列说法错误的是（    ）

A. 充电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极

B. 放电时，石墨电极的电极反应式为

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. 放电时，当外电路转移电子时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少

14.以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A.图甲表示的是的平衡转化率随温度的变化关系

B.图乙中压强大小关系：

C.图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响

D.为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温高压的反应条件

二、非选择题：共58分。

15.（15分）镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％．从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：

已知：Ⅰ．常温下，钛与钯均不溶于盐酸．

Ⅱ．在溶液中存在配位平衡：

回答下列问题：

（1）镍元素在周期表中的位置为______________，请写出其基态原子的核外电子排布式______________．

（2）“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至_______为宜．

（3）“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图a所示．电积装置中，交换膜b应为_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）．电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为_________________________．

（4）“氧化浸出”时，钯（Pd）被氧化生成配位离子的离子方程式为_______．

（5）“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有_______．“沉钯”时，铵盐最好选用_______（填该物质的电子式），有利于钯的沉淀．

（6）氯钯酸铵在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在_______操作中循环使用（填操作单元名称）．

16.（15分）化合物G是一种抗炎镇痛药，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______。

（2）写出下列反应类型：A→B_______，C→D_______。

（3）E的结构简式是_______。

（4）F中含有官能团的名称是_______。

（5）一定条件下，1molG与发生加成反应，最多需要消耗_______mol

（6）X是B的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为_______。

①含苯环，且苯环上有两个取代基

②能发生银镜反应，但不能与溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱中有五组峰

（7）根据上述流程，设计以甲苯为原料合成的路线：_______(其他试剂任选)。

17.（14分）石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：

（1）构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为_______，其中未成对电子有_______个。

（2）石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，则石墨烯中碳原子的杂化方式为_______，石墨烯导电的原因是_______。

（3）石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：_______。

（4）石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有_______(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。

（5）石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为ccm，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=_______g(用表示阿伏加德罗常数的值)。

18.（14分）2022年北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷，体现了“绿色环保”办奥理念。丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，丙烷无氧脱氢还可能生成甲烷、丙炔等副产物。回答下列问题：

（1）已知：Ⅰ.；

Ⅱ.。

在一定催化剂下，丙烷无氧脱氢制丙烯的热化学方程式如下：_______。

（2）时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示：

①已知：。内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_______kPa·min-1。

②时，反应的平衡常数_______(为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______或_______；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是_______(任写一点)。

（3）丙烷在有氧气参与的条件下也可发生脱氢反应，即：。丙烷的无氧脱氢反应：与有氧脱氢反应的压强平衡常数的对数与温度倒数的关系如图c所示。则图中表示有氧脱氢反应的是_______(填“a”或“b”)。

2023年高三拔尖强基定时期中质检

化学试卷参考答案

选择题：ABCCD CCBDC ABAC

非选择题：

15.（共15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）第四周期第Ⅷ族  

（2）3.4  （3）阴   部分在阴极上放电

（4）

（5）减少的解离，提高Pd的回收率    （6）沉钯（1分）

16.（共15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）间二甲苯(或1，3-二甲苯)（1分）   

（2）①氧化反应    ②取代反应   

（3）    （4）酮羰基、氰基   

（5）7    （6）   

（7）

17.（共14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）①    ②2   

（2）①    ②p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个石墨烯中运动，通电后能定向移动   

（3）石墨烯的氧化物中含大量亲水基团(羧基、羟基)，易与水形成分子间氢键，而石墨烯不含亲水基团，且是非极性结构   

（4）绝缘性    （5）

18.（共15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）   

（2）①    ②50    ③温度升高，反应速率加快    ④升高温度有利于反应向吸热方向进行   ⑤催化剂失活，反应速率迅速减小或发生副反应，丙烷分解成其他产物   

（3）b