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2023届江西省吉安市泰和县第二中学高三下学期一模化学试题(含答案)
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这是一份2023届江西省吉安市泰和县第二中学高三下学期一模化学试题(含答案)，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
江西省泰和县第二中学高2023届第一次模考
化学试题
一、单选题(每题3分，共45分)
1．下列表示正确的是
A．的电子式： B．乙醛的结构简式：
C．乙炔的比例模型： D．氟离子的结构示意图：
2．下列实验操作中正确的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏
D．除去甲烷中混有的乙烯得到纯净的甲烷，将混合气体依次通入盛有浓硫酸，高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶
3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B．lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA
C．1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
4．下列关于碱金属（ＩＡ族的金属元素）元素的叙述中正确的是
A．密度随原子序数的增加而增大
B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱
C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱
D．化合物中碱金属元素的化合价都是+1。
5．《本草纲目拾遗》中卷一水部“卤水”条目下写道“纲目有盐胆水，乃已烧成盐复沥下之苦卤，一名卤水。此乃取于卤地，沥以烧盐之用，与盐胆水不同。”文中涉及“沥”的操作方法是
A．过滤 B．升华 C．结晶 D．萃取
6．苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用于温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下，下列说法正确的是
A．①②均能与氢氧化钠溶液反应
B．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．②的分子式为C10H18O，与④互为同分异构体
D．④的一氯代物有5种
7．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是①；②；新法合成的反应是③≡。下列说法正确的是
A．反应①是加成反应，且产物中含有两种官能团
B．反应②中的是(乙二醇)的同系物
C．反应①②③中没有污染物生成，均符合绿色化学和原子经济性
D．1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与2mol H2反应
8．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是
A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O
C．Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将氯气、SO2气体分别通入品红溶液
溶液均褪色
氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同
B
某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH3是碱
C
硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液
溶液不变红
还原性SO2>Fe2+
A．A B．B C．C D．D
10．下列描述中正确的是
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
11．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
0.5 mol/L
20℃
块状
B
0.5 mol/L
20℃
粉末状
C
1 mol/L
35℃
块状
D
2 mol/L
35℃
粉末状
A．A B．B C．C D．D
12．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
B
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2－与H＋未发生反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无NH4＋
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液未变血红色
溶液中不含铁元素
A．A B．B C．C D．D
13．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
14．一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的稀 HNO3 溶液中，收集到 NO 气体 V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2＋和 SO)加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g，则 V可能为
A．4.24 B．8.17 C．8.96 D．11.2
15．已知。室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L−1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．当时，溶液的c(H+)=1.0×10−5.75mol·L−1
B．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
C．当加入10.00mL NaOH溶液时：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HX)
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a
16．黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2；若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是_______(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O+2I-=2SO+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。_______、_______(不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是_______。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液 、碘水
所选试剂为_______。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______。
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，MnO2与浓盐酸反应的化学方程式是___________，该反应中盐酸表现___________(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
(2)a中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为___________。
(3)c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d的作用是___________。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉，静置后溶液变为___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于")。
18．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、____________________。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- =。下列关于硼酸的说法正确的是__________（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，________________________（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为____________________（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到___________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_____________晶体。
19．某有机物E的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的分子式为___________；C中含有的官能团有___________ （写名称）
（2）写出C→D反应的化学方程式：___________．A→B的反应类型为___________．
（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：___________．
（4）能发生银镜反应B的同分异构体有_________种．
（5）已知：
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：__________________________________________________________________．
1．D
【详解】A. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A项错误；
B. 一个乙醛的分子内含两个C原子，其分子中醛基与甲基相连，其结构简式为：CH3CHO，故B项错误；
C. 乙炔的球棍模型为：，故C项错误；
D. 氟原子的质子数为9，其离子的结构示意图：，故D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】A项、在铁屑做催化剂作用下，液溴和苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯与溴水不反应，故A错误；
B项、实验室制取硝基苯时，把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀，故B错误；
C项、生石灰能和乙酸反应生成乙酸钙，乙醇和生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故C正确；
D项、乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物的制备及分离、提纯，注意除杂时不能引入新的杂质是解答关键。
3．C
【详解】A.1.8g甲基(—CD3)的物质的量为0.1mol，1个甲基(—CD3)中含有9个中子，故1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA，A项错误；
B.SO2和O2的反应属于可逆反应，不能完全进行到底，故lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目小于NA，B项错误；
C.Fe与氯气反应生成FeCl3，故1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，C项正确；
D.CH3COONa为强碱弱酸盐，能发生水解，将会促进水的电离，故常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，D项错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．碱金属的密度由上到下呈增大趋势，但钾钠两种单质的密度反常，选项A错误；B．碱金属的金属性由上到下增强，则单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而增强，选项B错误；C．碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强，即氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而增加，选项C错误；D．碱金属原子结构中最外层只有1个电子，只能失去1个电子，化合物中碱金属元素的化合价都是+1，选项D正确；答案选D。
点睛：本题考查碱金属的化学性质，为高频考点，把握碱金属性质的递变规律为解答的关键，注意原子结构决定性质，明确元素周期律的应用，碱金属的密度由上到下减小；金属性由上到下增强；对应碱的碱性增强；碱金属原子结构中最外层只有1个电子。
5．A
【详解】“乃已烧成盐复沥下之苦卤”即蒸发浓缩析出盐后过滤，将盐和苦卤进行分离，因此文中“沥”为过滤操作，故选A。
6．B
【详解】
A．①中含酯基，能和NaOH溶液反应，②不含能和NaOH溶液反应的官能团，故不能和NaOH溶液反应，A错误；
B．①②因含碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，③中苯环的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以③也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．④的分子式为C10H16O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；
D．④有6种等效氢，其一氯代物有6种，D错误。
答案选B。
7．A
【详解】A．根据反应物和产物的特征，可知故该反应属于加成反应，且生成物含官能团：羟基、氰基，故A正确；
B．甲醇含一个羟基，乙二醇含两个羟基，二者结构不同，不是同系物，故B错误；
C．反应②中有副产物生成，原子利用率未达到100%，故C错误；
D．甲基丙烯酸甲酯中只有碳碳双键和氢气发生加成反应，故1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与1mol H2反应，D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．Mg(OH)2难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不符合题意；
B．不符合物质的拆分原则，Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式；而CuSO4易溶于水，应该写成离子形式，该反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．二者反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C不符合题意；
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水，反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
故合理选项是D。
9．D
【详解】A. 氯气利用与水反应的生成物次氯酸的氧化性漂白，SO2可与色素结合为不稳定的无色物质，它们的漂白原理不同，故A错误；B. NH3不能电离产生OH-，所以不是碱，NH3与H2O反应的生成物NH3·H2O是碱，故B错误；C. 硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，产生白色沉淀AgCl，溶液中剩余硝酸银，再加KI溶液，产生黄色沉淀AgI，不是AgCl转化为AgI而是直接生成AgI，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C错误；D. FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红，表明SO2将Fe3+还原为Fe2+，证明还原性SO2>Fe2+，故D正确。故选D。
10．A
【详解】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故A正确；B. 根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，故B错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；答案选A。
11．C
【详解】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。
12．A
【详解】A、Fe2＋的还原性强于Br－，通入少量的氯气与Fe2＋发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，没有溴单质生成，因此CCl4层无色，故A正确；
B、氢氧化铝表现两性，能与盐酸反应，因此向盐酸中加入少量的NaAlO2溶液，发生AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，故B错误；
C、NH3是极易溶于水的气体，本实验中没有加热，因此发生方程式是NH4＋＋OH－=NH3·H2O，没有气体放出，试纸颜色无明显变化，故C错误；
D、KSCN验证Fe3＋，如果溶液中含有Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，所以可能含有Fe2＋，故D错误；
答案为A。
【点睛】易错点是选项C，学生只记着氨气是学过的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，忽略了氨气极易溶于水，只有在加热或溶液为浓溶液时，采用气体逸出，否则只发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O。
13．A
【详解】A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；
B．正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；
C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
故选A．
14．B
【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n(CuO)，根据电子转移守恒计算n(CuS)、n(Cu2S)，再根据电子转移数目守恒，计算n(NO)，根据V=nVm计算气体体积，得到取值范围即可。
【详解】若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol，反应后CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，转移电子物质的量=0.15mol×(6+2)=1.2mol，HNO3中N由+5价降低为+2价，则(5−2)=1.2mol，解得：V=8.96；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=0.5n(CuO)=0.5×0.15mol=0.075mol，Cu、S化合价都升高，分别由+1价升高到+2价、-2价升高到+6价，转移电子物质的量0.075×（2×1+8）=0.75mol，则(5−2)=0.75mol，解得：V=5.6；根据题意V的取值范围5.6＜V＜8.96，故选B。
15．B
【详解】A．，，所以，温度不变，pKa为常数，将(−1，3.75)代入可得3.75=pKa-1，所以pKa=4.75，即，将代入可得pH=5.75，c(H+)=1.0×10−5.75mol·L−1，A正确；
B．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10−4.75，则X-的，X-的水解程度小于HX的电离程度，此时溶液中c(HX)
D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的H+浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的H+浓度：a
16． Cu、O b、c 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 S2O+2 Fe2+=2SO+2Fe3+ Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
【详解】(1)CuFeS2中Cu、Fe元素为+2价，S元素为-2价，反应后Cu元素降为0价（Cu），另外氧元素由0价（O2）降为-2价，故被还原的元素为Cu、O；
(2)a．SO2是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理， a不符合题意； b．可将SO2氧化为SO3，再用水吸收制备硫酸， b符合题意；c．由反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，知c合理，符合题意；d． 干燥SO2可选用浓硫酸，说明SO2与浓硫酸不反应，d不合理，故此处选b、c；。
(3)Fe3+具有氧化性，能将I-氧化，自身被还原为Fe2+，又能将Fe2+氧化为Fe3+，故Fe3+的催化原理为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，+2Fe2+ = 2+ 2Fe3+；
(4)实验方案分析：经过第①步，炉渣中Fe2O3、FeO、Al2O3溶解为FeCl3、FeCl2、AlCl3，SiO2不溶，过滤除去，在第②步中，Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量NaOH后，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为[Al(OH)4]-，过滤后得Fe(OH)3沉淀，经过煅烧获得Fe2O3。
a．除去Al3+的反应是利用过量NaOH溶液和Al3+反应生成四羟基合铝，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（或Al3++4OH-=2H2O+）；
b．可利用KMnO4溶液与Fe2+反应，KMnO4溶液褪色的原理检验FeO，由于HCl能与KMnO4反应，故溶解样品时不能选用盐酸，可选用稀硫酸，故答案为稀硫酸、KMnO4溶液；证明炉渣中含有FeO的现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
17．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O AC
(2)除去Cl2中的HCl
(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 避免生成NaClO3
(4)吸收尾气氯气
(5) 蓝色 小于
【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气，以此解题。
（1）
由装置图可知：盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；MnO2与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在该反应中生成氯化锰体现盐酸的酸性，另外还生成氯气，体现盐酸的还原性，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；AC
（2）
利用浓盐酸制备的氯气中，由于氯化氢有挥发性，故氯气中含有氯化氢，a中盛放的饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；
（3）
c中是氯气和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；温度不同时Cl2与碱反应的产物不同，据此可知c中采取冰水浴冷却的目的是避免温度较高时发生副反应生成NaClO3；
（4）
Cl2有毒，能污染环境，所以d的作用是除去多余的Cl2以防污染，故答案为：吸收尾气氯气；
（5）
1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO，碘单质遇淀粉变为蓝色，故加入淀粉，静置后溶液变为蓝色，故答案为：蓝色，小于。
18． 研磨 加热 ＞ Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O a c 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 硫酸镁 硼酸
【分析】硼镁泥含有镁硼酸盐（2MgO•B2O3）、镁硅酸盐（2MgO•SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Al(OH)3、Fe(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答该题。
【详解】（1）要加快反应速率，可研磨、加热，故答案为：研磨、加热；
（2）①由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：>；
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，相关离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O；
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：，可知硼酸为一元酸，电离方程式为，由与非金属性B
（3）杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；
（4）溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3，
（5）由图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体；
故答案为：硫酸镁；硼酸体。
19． C9H10O 羰基、溴原子 取代反应 14
【详解】试题分析：（1） 的分子式为C9H10O：C中含有羰基、溴原子。
（2）C到D为卤代烃的消去反应，故方程式为：。A到B的反应为苯环上的氢原子被代替的反应，为取代反应。
（3）C消去后的产物含有碳碳双键，能形成高聚物，结构为：。
（4）B含有醛基才能发生银镜反应，可以在苯环上连接-CH2CH2CHO或-CH（CHO）CH3，或苯环上连接-CHO -CH2CH3或连接-CH3 -CH2CHO两个取代基，在苯环上有邻间对三种位置关系，共6种结构，或者在苯环上连接两个甲基和一个醛基，有6种结构，总共14种结构。 （5）根据已知，先将乙酸反应生成酰氯，再与苯环发生取代反应，最后再加成即可，合成路线为：
江西省泰和县第二中学高2023届第一次模考
化学试题
一、单选题(每题3分，共45分)
1．下列表示正确的是
A．的电子式： B．乙醛的结构简式：
C．乙炔的比例模型： D．氟离子的结构示意图：
2．下列实验操作中正确的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏
D．除去甲烷中混有的乙烯得到纯净的甲烷，将混合气体依次通入盛有浓硫酸，高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶
3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B．lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA
C．1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
4．下列关于碱金属（ＩＡ族的金属元素）元素的叙述中正确的是
A．密度随原子序数的增加而增大
B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱
C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱
D．化合物中碱金属元素的化合价都是+1。
5．《本草纲目拾遗》中卷一水部“卤水”条目下写道“纲目有盐胆水，乃已烧成盐复沥下之苦卤，一名卤水。此乃取于卤地，沥以烧盐之用，与盐胆水不同。”文中涉及“沥”的操作方法是
A．过滤 B．升华 C．结晶 D．萃取
6．苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用于温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下，下列说法正确的是
A．①②均能与氢氧化钠溶液反应
B．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．②的分子式为C10H18O，与④互为同分异构体
D．④的一氯代物有5种
7．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是①；②；新法合成的反应是③≡。下列说法正确的是
A．反应①是加成反应，且产物中含有两种官能团
B．反应②中的是(乙二醇)的同系物
C．反应①②③中没有污染物生成，均符合绿色化学和原子经济性
D．1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与2mol H2反应
8．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是
A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O
C．Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将氯气、SO2气体分别通入品红溶液
溶液均褪色
氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同
B
某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH3是碱
C
硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液
溶液不变红
还原性SO2>Fe2+
A．A B．B C．C D．D
10．下列描述中正确的是
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
11．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
0.5 mol/L
20℃
块状
B
0.5 mol/L
20℃
粉末状
C
1 mol/L
35℃
块状
D
2 mol/L
35℃
粉末状
A．A B．B C．C D．D
12．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
B
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2－与H＋未发生反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无NH4＋
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液未变血红色
溶液中不含铁元素
A．A B．B C．C D．D
13．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
14．一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的稀 HNO3 溶液中，收集到 NO 气体 V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2＋和 SO)加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g，则 V可能为
A．4.24 B．8.17 C．8.96 D．11.2
15．已知。室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L−1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．当时，溶液的c(H+)=1.0×10−5.75mol·L−1
B．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
C．当加入10.00mL NaOH溶液时：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HX)
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a
16．黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2；若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是_______(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O+2I-=2SO+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。_______、_______(不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是_______。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液 、碘水
所选试剂为_______。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______。
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，MnO2与浓盐酸反应的化学方程式是___________，该反应中盐酸表现___________(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
(2)a中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为___________。
(3)c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d的作用是___________。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉，静置后溶液变为___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于")。
18．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、____________________。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- =。下列关于硼酸的说法正确的是__________（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，________________________（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为____________________（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到___________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_____________晶体。
19．某有机物E的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的分子式为___________；C中含有的官能团有___________ （写名称）
（2）写出C→D反应的化学方程式：___________．A→B的反应类型为___________．
（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：___________．
（4）能发生银镜反应B的同分异构体有_________种．
（5）已知：
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：__________________________________________________________________．
1．D
【详解】A. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A项错误；
B. 一个乙醛的分子内含两个C原子，其分子中醛基与甲基相连，其结构简式为：CH3CHO，故B项错误；
C. 乙炔的球棍模型为：，故C项错误；
D. 氟原子的质子数为9，其离子的结构示意图：，故D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】A项、在铁屑做催化剂作用下，液溴和苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯与溴水不反应，故A错误；
B项、实验室制取硝基苯时，把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀，故B错误；
C项、生石灰能和乙酸反应生成乙酸钙，乙醇和生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故C正确；
D项、乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物的制备及分离、提纯，注意除杂时不能引入新的杂质是解答关键。
3．C
【详解】A.1.8g甲基(—CD3)的物质的量为0.1mol，1个甲基(—CD3)中含有9个中子，故1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA，A项错误；
B.SO2和O2的反应属于可逆反应，不能完全进行到底，故lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目小于NA，B项错误；
C.Fe与氯气反应生成FeCl3，故1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，C项正确；
D.CH3COONa为强碱弱酸盐，能发生水解，将会促进水的电离，故常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，D项错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．碱金属的密度由上到下呈增大趋势，但钾钠两种单质的密度反常，选项A错误；B．碱金属的金属性由上到下增强，则单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而增强，选项B错误；C．碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强，即氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而增加，选项C错误；D．碱金属原子结构中最外层只有1个电子，只能失去1个电子，化合物中碱金属元素的化合价都是+1，选项D正确；答案选D。
点睛：本题考查碱金属的化学性质，为高频考点，把握碱金属性质的递变规律为解答的关键，注意原子结构决定性质，明确元素周期律的应用，碱金属的密度由上到下减小；金属性由上到下增强；对应碱的碱性增强；碱金属原子结构中最外层只有1个电子。
5．A
【详解】“乃已烧成盐复沥下之苦卤”即蒸发浓缩析出盐后过滤，将盐和苦卤进行分离，因此文中“沥”为过滤操作，故选A。
6．B
【详解】
A．①中含酯基，能和NaOH溶液反应，②不含能和NaOH溶液反应的官能团，故不能和NaOH溶液反应，A错误；
B．①②因含碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，③中苯环的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以③也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．④的分子式为C10H16O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；
D．④有6种等效氢，其一氯代物有6种，D错误。
答案选B。
7．A
【详解】A．根据反应物和产物的特征，可知故该反应属于加成反应，且生成物含官能团：羟基、氰基，故A正确；
B．甲醇含一个羟基，乙二醇含两个羟基，二者结构不同，不是同系物，故B错误；
C．反应②中有副产物生成，原子利用率未达到100%，故C错误；
D．甲基丙烯酸甲酯中只有碳碳双键和氢气发生加成反应，故1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与1mol H2反应，D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．Mg(OH)2难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不符合题意；
B．不符合物质的拆分原则，Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式；而CuSO4易溶于水，应该写成离子形式，该反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．二者反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C不符合题意；
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水，反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
故合理选项是D。
9．D
【详解】A. 氯气利用与水反应的生成物次氯酸的氧化性漂白，SO2可与色素结合为不稳定的无色物质，它们的漂白原理不同，故A错误；B. NH3不能电离产生OH-，所以不是碱，NH3与H2O反应的生成物NH3·H2O是碱，故B错误；C. 硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，产生白色沉淀AgCl，溶液中剩余硝酸银，再加KI溶液，产生黄色沉淀AgI，不是AgCl转化为AgI而是直接生成AgI，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C错误；D. FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红，表明SO2将Fe3+还原为Fe2+，证明还原性SO2>Fe2+，故D正确。故选D。
10．A
【详解】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故A正确；B. 根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，故B错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；答案选A。
11．C
【详解】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。
12．A
【详解】A、Fe2＋的还原性强于Br－，通入少量的氯气与Fe2＋发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，没有溴单质生成，因此CCl4层无色，故A正确；
B、氢氧化铝表现两性，能与盐酸反应，因此向盐酸中加入少量的NaAlO2溶液，发生AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，故B错误；
C、NH3是极易溶于水的气体，本实验中没有加热，因此发生方程式是NH4＋＋OH－=NH3·H2O，没有气体放出，试纸颜色无明显变化，故C错误；
D、KSCN验证Fe3＋，如果溶液中含有Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，所以可能含有Fe2＋，故D错误；
答案为A。
【点睛】易错点是选项C，学生只记着氨气是学过的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，忽略了氨气极易溶于水，只有在加热或溶液为浓溶液时，采用气体逸出，否则只发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O。
13．A
【详解】A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；
B．正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；
C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
故选A．
14．B
【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n(CuO)，根据电子转移守恒计算n(CuS)、n(Cu2S)，再根据电子转移数目守恒，计算n(NO)，根据V=nVm计算气体体积，得到取值范围即可。
【详解】若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol，反应后CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，转移电子物质的量=0.15mol×(6+2)=1.2mol，HNO3中N由+5价降低为+2价，则(5−2)=1.2mol，解得：V=8.96；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=0.5n(CuO)=0.5×0.15mol=0.075mol，Cu、S化合价都升高，分别由+1价升高到+2价、-2价升高到+6价，转移电子物质的量0.075×（2×1+8）=0.75mol，则(5−2)=0.75mol，解得：V=5.6；根据题意V的取值范围5.6＜V＜8.96，故选B。
15．B
【详解】A．，，所以，温度不变，pKa为常数，将(−1，3.75)代入可得3.75=pKa-1，所以pKa=4.75，即，将代入可得pH=5.75，c(H+)=1.0×10−5.75mol·L−1，A正确；
B．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10−4.75，则X-的，X-的水解程度小于HX的电离程度，此时溶液中c(HX)
D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的H+浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的H+浓度：a
16． Cu、O b、c 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 S2O+2 Fe2+=2SO+2Fe3+ Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
【详解】(1)CuFeS2中Cu、Fe元素为+2价，S元素为-2价，反应后Cu元素降为0价（Cu），另外氧元素由0价（O2）降为-2价，故被还原的元素为Cu、O；
(2)a．SO2是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理， a不符合题意； b．可将SO2氧化为SO3，再用水吸收制备硫酸， b符合题意；c．由反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，知c合理，符合题意；d． 干燥SO2可选用浓硫酸，说明SO2与浓硫酸不反应，d不合理，故此处选b、c；。
(3)Fe3+具有氧化性，能将I-氧化，自身被还原为Fe2+，又能将Fe2+氧化为Fe3+，故Fe3+的催化原理为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，+2Fe2+ = 2+ 2Fe3+；
(4)实验方案分析：经过第①步，炉渣中Fe2O3、FeO、Al2O3溶解为FeCl3、FeCl2、AlCl3，SiO2不溶，过滤除去，在第②步中，Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量NaOH后，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为[Al(OH)4]-，过滤后得Fe(OH)3沉淀，经过煅烧获得Fe2O3。
a．除去Al3+的反应是利用过量NaOH溶液和Al3+反应生成四羟基合铝，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（或Al3++4OH-=2H2O+）；
b．可利用KMnO4溶液与Fe2+反应，KMnO4溶液褪色的原理检验FeO，由于HCl能与KMnO4反应，故溶解样品时不能选用盐酸，可选用稀硫酸，故答案为稀硫酸、KMnO4溶液；证明炉渣中含有FeO的现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
17．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O AC
(2)除去Cl2中的HCl
(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 避免生成NaClO3
(4)吸收尾气氯气
(5) 蓝色 小于
【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气，以此解题。
（1）
由装置图可知：盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；MnO2与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在该反应中生成氯化锰体现盐酸的酸性，另外还生成氯气，体现盐酸的还原性，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；AC
（2）
利用浓盐酸制备的氯气中，由于氯化氢有挥发性，故氯气中含有氯化氢，a中盛放的饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；
（3）
c中是氯气和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；温度不同时Cl2与碱反应的产物不同，据此可知c中采取冰水浴冷却的目的是避免温度较高时发生副反应生成NaClO3；
（4）
Cl2有毒，能污染环境，所以d的作用是除去多余的Cl2以防污染，故答案为：吸收尾气氯气；
（5）
1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO，碘单质遇淀粉变为蓝色，故加入淀粉，静置后溶液变为蓝色，故答案为：蓝色，小于。
18． 研磨 加热 ＞ Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O a c 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 硫酸镁 硼酸
【分析】硼镁泥含有镁硼酸盐（2MgO•B2O3）、镁硅酸盐（2MgO•SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Al(OH)3、Fe(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答该题。
【详解】（1）要加快反应速率，可研磨、加热，故答案为：研磨、加热；
（2）①由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：>；
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，相关离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O；
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：，可知硼酸为一元酸，电离方程式为，由与非金属性B
（3）杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；
（4）溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3，
（5）由图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体；
故答案为：硫酸镁；硼酸体。
19． C9H10O 羰基、溴原子 取代反应 14
【详解】试题分析：（1） 的分子式为C9H10O：C中含有羰基、溴原子。
（2）C到D为卤代烃的消去反应，故方程式为：。A到B的反应为苯环上的氢原子被代替的反应，为取代反应。
（3）C消去后的产物含有碳碳双键，能形成高聚物，结构为：。
（4）B含有醛基才能发生银镜反应，可以在苯环上连接-CH2CH2CHO或-CH（CHO）CH3，或苯环上连接-CHO -CH2CH3或连接-CH3 -CH2CHO两个取代基，在苯环上有邻间对三种位置关系，共6种结构，或者在苯环上连接两个甲基和一个醛基，有6种结构，总共14种结构。 （5）根据已知，先将乙酸反应生成酰氯，再与苯环发生取代反应，最后再加成即可，合成路线为：
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