2023届江西省吉水中学高三下学期一模化学试题(含答案)

这是一份2023届江西省吉水中学高三下学期一模化学试题(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2023届第一次高中结业水平测试
化学试题
一、单选题(每题3分，共45分)
1．下列物质的化学用语表达不正确的是
A．甲基的电子式： B．甲烷的球棍模型：
C． CH4分子的比例模型： D．乙烯的结构简式：C2H4
2．在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度
A．2.4mol/L B．1.2mol/L C．2.0mol/L D．3.2mol/L
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NA
B．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为NA
C．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
D．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA
4．已知某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

A．M的分子式为C16H18O9
B．M与Na、NaHCO3溶液、NaOH溶液均能反应
C．M的异构体中存在含有两个苯环的化合物
D．M水解所得芳香族化合物，其碳原子不能位于同一平面
5．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖( )和戊醛糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO)。下列关于核糖的叙述不正确的是
A．戊醛糖和D-核糖互为同分异构体
B．它们都能发生酯化反应
C．戊醛糖属于单糖
D．戊醛糖→脱氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2CHO]可看作一个氧化过程
6．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
C．“碱浸”时，反应的离子方程式为
D．“还原”时，作还原剂
7．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH、Na+、SO、HCO
NaOH
NH+OH-=NH3•H2O
B
K+、HCO、AlO、Cl-
盐酸
H++AlO+H2O=Al(OH)3↓
C
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D
Fe3+、Cl-、SO、Cu2+
铁粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作中正确的是（     ）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
9．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（    ）
A．取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
B．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素
C．取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能有SO42-
D．取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
10．在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是
A．滤液中一定有FeSO4、ZnSO4 B．滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中可能有Cu、Fe和Zn
11．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示，已知：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中实现了太阳能向化学能的转化
B．由信息可知
C．增加铁氧化合物的质量可以加快反应速率
D．过程Ⅰ中正反应的活化能高于逆反应的活化能
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是

A．反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1
D．反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行
13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.111
0.106
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M
B．简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T
C．L2+与R2-的核外电子数相等
D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L
14．银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．X电极与银锌电池的Zn电极相连
B．若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变
C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜
D．电解过程中b室BaCl2浓度不变
15．25℃时，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

已知： pOH表示OH-浓度的负对数[pOH = -lgc(OH- )]。
A．H3RO3 为二元弱酸
B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
C．pH=6.7 的溶液中： c(H3RO3)+ 2c()=0.1mol·L-1
D．反应H3RO3+ 2的平衡常数K=1.0 × 105
二、填空题(55分)
16．氯化亚砜(，相对分子质量119)是一种液态化合物，沸点为，在农药、制药行业中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：。其他相关信息如下：
①实验室里通常用固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。
②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

回答下列问题：
(1)装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。
(2)实验室制取是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
(3)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的、，防污染：②_______。
(4)浓硫酸的作用是_______。
(5)该实验制取氯气的离子方程式为_______。
(6)实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。

(7)若反应中消耗的Cl2的体积为(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留两位有效数字)。
17．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

(1)写出B装置中反应的化学方程式___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条

(3)F装置的作用是___________(用化学方程式表示)
(4)漂白粉的有效成份是___________(填化学式)，漂白粉溶干水后：受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___________。
18．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131.3 kJ·mol-1,能使化学反应速率加快的措施有_______(填序号)。
①增加C的物质的量                     ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)在2 L密闭绝热容器中，投入4 mol N2和6 mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
温度/K
T1
T2
T3
T4
n(NH3)/mol
3.6
3.2
2.8
2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变           D．混合气的温度保持不变
②在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数_______。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H2浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”或“C”)。
②在0～25 min内N2的平均反应速率为_______。
(4)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g);在T1℃时，将1 mol CO2和2 mol NH3置于1 L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH_______(填“>”或“c。该反应是一个熵减的反应，。压强不变时，升高温度，α(A)减小，平衡逆向移动，因此ΔH＜0。想要反应自发进行即T1。反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；
C．当n(B)为一定值时，T1比T2温度下φ(C)值更大，即反应正向进行。若ΔH＞0则T2＜T1，或若ΔH＜0 则T2＞T1，C错误；
D．T1＜T2，A的转化率在T1时较高，即降温有利于反应正向进行，ΔH＜0。因为压强变大平衡不移动，所以a+b=c，所以。想要反应自发进行即Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，据此分析解答。
【详解】A．L为Mg元素、M为Al元素，同周期元素随原子序数增大金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性L＞M，故A正确；
B．T为O元素、R为S元素，同主族元素随原子序数增大非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，故B错误；
C．L为Mg元素，R为S元素，Mg2+的核外电子数为12−2=10，S2−的核外电子数为16−(−2)=18，核外电子数不相等，故C错误。
D．L为Mg元素、Q为Be元素，同主族元素随原子序数增大金属性逐渐增强，金属性越强，金属单质越活泼，与等浓度的稀盐酸反应的速率越快，金属性Mg＞Be，单质与等浓度的稀盐酸反应的速率L＞Q，故D错误；
答案选A。
14．C
【详解】A．电解结果是获得溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为，即Y极为阴极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Zn极为负极，A项错误；
B．去掉离子膜M，X极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为失电子生成氧气，B项错误；
C．为了得到氯化钡溶液，a区的透过离子膜M进入b区，c区的氯离子透过离子膜N进入b区，所以离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C项正确；
D．电解过程中b室浓度不断增大，D项错误；
故选C。
15．D
【分析】任何pOH下，图象中含R物均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据、，可知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故lg逐渐减小，lg先增大后减小，lg逐渐增大，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示
【详解】A．由分析可知为二元弱酸，A正确；
B．由分析可知，曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化，B正确；
C．即，由图可知，此时，，即，而，故，C正确；
D．根据a点知，时，，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的，根据c点知，，，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的，由减去，可得，则平衡常数，D错误；
故选D。
16．(1)分液漏斗
(2)     ⑫→⑪→⑨→⑩     ⑩←⑨←⑦
(3)防止水蒸气进入装置与SOCl2反应
(4)干燥产生的氯气和二氧化硫
(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(6)③
(7)75%

【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，据此回答。
（1）
装置乙中仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶和分液漏斗，装置丙中仪器有锥形瓶和分液漏斗，因此装置乙、丙中相同的仪器名称为：分液漏斗。
（2）
依据分析可知，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦。
（3）
为使冷却效果更好，装置甲中冷凝管的水应下口进上口出，即进水口为③；氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应。
（4）
浓硫酸具有吸水性，用来干燥产生的氯气和二氧化硫。
（5）
该实验中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（6）
①中洗气时应长管进短管出，①错误；②中二氧化硫不易溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，②错误；③中二氧化硫难溶于四氯化碳，上升时被氢氧化钠溶液吸收，③正确；④中漏斗完全浸入溶液中，不能起到防倒吸的作用，④错误；综上分析，答案选③。
（7）
已知消耗氯气的物质的量为=0.04mol，由方程式SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2可知，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为：≈75%。
17．(1)     Cl2+H2O=HCl+HClO     试纸先变红后褪色
(2)C
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)     Ca(ClO)2     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【分析】在装置A中浓盐酸与KClO3发生氧化还原反应产生Cl2，在装置B中Cl2与H2O发生反应产生HCl、HClO；装置C是用来验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，Cl2通过装置D的浓硫酸干燥作用后，Cl2与石灰乳在装置E中发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。
（1）
在装置B中Cl2与H2O发生反应产生HCl、HClO，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，氯水中的酸电离产生的H+使紫色石蕊试液变为红色，其中含有的HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，故可观察到紫色石蕊试纸上的现象是：紫色石蕊试纸先变红后褪色；
（2）
Cl2经过装置B后得到的Cl2中含有水蒸气，要验证氯气是否具有漂白性，在装置C是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，看到Ⅰ处湿润的有色布条褪色；潮湿的Cl2经装置Ⅱ的浓硫酸干燥后，通入装置Ⅲ，看到干燥的有色布条不褪色，从而证明干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的Cl2具有漂白性，这是由于前者含有Cl2与H2O反应产生的HClO的缘故，故合理选项是C；
（3）
装置F中含有NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，分子大气污染，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）
Cl2与石灰乳发生反应得到漂白粉，反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；将漂白粉溶干水后：受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
18．(1)②④
(2)     BD     36.1%
(3)     A     0.002 mol•L-1•min-1
(4)     v逆，温度越高，CO2转化率越大

【详解】（1）①增加固体反应物的物质的量对速率无影响，①错误；
②升高反应温度能加快化学反应速率，②正确；
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH，降低了生成物的浓度，反应速率下降，③错误；
④密闭定容容器中充入CO(g)，增大了生成物的浓度，反应速率加快，④正确；
故答案为②④。
（2）①A．3v正(H2)=2v逆(NH3)，不满足速率比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．该反应正向气体分子数减小，反应过程中压强逐渐减小，当容器内气体压强不变时反应达到平衡状态，B符合题意；
C．该反应反应物和生成物均为气体，气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度不变，不能根据密度不变判断平衡状态，C不符合题意；
D．该反应为放热反应，随反应进行，体系内温度逐渐升高，当混合气的温度保持不变时说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故选BD；
②由题中T3温度下数据列三段式：

在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数=。
（3）①由图可知，结合反应，根据变化量之比等于化学计量数之比可知A应为氢气，B为氮气，C为氨气，故答案为A；
②在0～25 min内N2的平均反应速率为，故答案为：。
（4）①由图可知反应在T3以后达到平衡状态，随温度升高，二氧化碳转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应ΔH＜0，故答案为：＜；
②T4℃时二氧化碳转化率为75%，列三段式得：

T4℃时反应的平衡常数K=；
③由图可知在T3℃之前反应未达到平衡状态，反应向正向进行中，随温度的升高反应速率逐渐增大，相同时间内二氧化碳的转化率增大。
19．(1)PbSO4+CO PbCO3+SO
(2)     氧化     O2     H2O2受热易分解，且温度高(CH3COO)2Pb易水解
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)10-14.8

【分析】在“脱硫”中，根据溶度积常数，PbSO4转化为碳酸铅、硫酸钡转化为碳酸钡，在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2生成醋酸铅，沉铅得到Pb(OH)2，最终得到PbO，据此分析解题。
【详解】（1）在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为：PbSO4+CO PbCO3+SO。
（2）在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2。
①H2O2除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH3COO)2Pb溶液。Pb+ H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O。Pb的化合价由0价→+2价为还原剂，H2O2为氧化剂，在反应中表现氧化性。
②H2O2也能使PbO2化为(CH3COO)2Pb溶液，PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O，Pb化合价由+4→+2价，PbO2为氧化剂，H2O2为还原剂，反应中生成的氧化产物是O2。
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因是H2O2受热易分解，且温度高(CH3COO)2Pb易水解。
（3）根据ii中的数据，“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，铁离子与铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。
（4）Ksp[Pb(OH)2]=c(Pb2+)c2(OH-)，pH=9.1，沉淀完全则c(Pb2+)=10-5mol/L，Ksp[Pb(OH)2]= 10-5mol/L×(10-14+9.1)2=10-14.8。
20．     羧基     醚键     消去反应(消除反应)          或    
【分析】结合A的结构简式确定A中含有的官能团；根据E、F分子的结构简式，E→F的反应类型为消去反应；在书写C的一种同分异构体同时满足的条件，确定分子中含有苯环、酚羟基、酯基，如果要是苯环上含有两个取代基时，两种基团是对位关系，若是三个取代基，三个取代基位于相间位置，并且其中两个取代基为CH3COO—，另一个取代基为酚羟基；结合题中的已知信息进行有机合成路线的设计，先观察原料有机物为和Ph3P，目标产物为，然后与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中在加热的条件下水解生成，在一定条件下发生催化氧化生成，另外，结合已知条件Ⅱ，与在t-BuOK/t-BuOH的条件下反应生成。
【详解】（1）A结构简式为，A中含有的官能团为羧基、醚键；
（2）结合E、F的结构简式，F的分子式比E的分子式少两个氢原子，并且F的结构简式比E的结构简式多一个碳碳双键，所以E→F的反应类型为消去反应；
（3）结合C、E的结构简式以及已知条件Ⅱ，D的结构简式为；
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该分子中含有苯环另外还含有酚羟基；②碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明该物质中含有酯的基团，所以满足条件的C的同分异构体为或；
（5）与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中在加热的条件下水解生成，在一定条件下发生催化氧化生成，另外，结合已知条件Ⅱ，与在t-BuOK/t-BuOH的条件下反应生成，合成路线为：。
【点睛】本题的有机物的结构比较复杂，条件比较多，考生应该结合合成路线图、充分利用已知条件和所学的知识进行逐步推断，确定物质之间转化发生的反应类型。在同分异构体书写的过程中，要充分考虑已知条件，例如能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该物质中含有苯环和酚羟基；碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明分子中含有酯基，并且该物质具有一定的对称性。