2023年江苏省常州市溧阳市南渡初级中学一模化学试题

这是一份2023年江苏省常州市溧阳市南渡初级中学一模化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，试卷满分为100分，可能用到的相对原予质量等内容，欢迎下载使用。
二0二三年南渡初级中学初中新课结束中考热身试卷
化 学 试 题
说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
3．可能用到的相对原予质量： Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Cl)= 35.5
Ar(Ca)=40 Ar(Cu)=64 Ar(Na)=23
第Ⅰ卷（选择题  共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有，个选项符合题意。请
将正确答案前的字母按序号填写在题后的表格内，否则不得分)
1.为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出杰出贡献的科学家是
A.屠呦呦 B.侯德榜 C.张青莲 D.袁隆平
2.垃圾分类回收有利于节约资源、保护环境，下列物质能够放入可回收垃圾箱的是
A.废电池 B.废易拉罐 C.废药品 D.鱼骨头
3.“大麻糕”是常州特产，大麻糕所含的主要营养物质是
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
4.骑电动车出行时应佩戴头盔。头盔的盔体部分常采用玻璃钢材质，玻璃钢属于
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料
5.草木灰是碱性肥料，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于
A.混合物 B.酸 C.氧化物 D.盐
6.鸡蛋清溶液中加入下列物质，蛋白质不会失去生理活性的是
A.乙酸铅 B.饱和硫酸铵溶液 C.甲醛 D.浓硝酸
7.常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A.胃液(0.8~1.5) B.胆汁(6.8～7.4) C.血液(7.35～7.45) D.胰液(7.5～8.0)
8.载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2==2X+O2，其中X的化学式是
A.Li B.Li2O C.Li2CO3 D.LiOH
9.新制氢氧化铜可以用于检验葡萄糖的存在，制备氢氧化铜的反应是2NaOH+CuSO4==
Cu(OH)2↓+NaSO4，该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
10.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作错误的是




A.量取 B.稀释 C.产生H2 D.收集H2
11.下列实验现象记录正确的是
A.浓盐酸散口放置：瓶口出现大量白色烟雾
B.淀粉溶液中加入加碘盐（碘以KIO3形式存在）：溶液呈现蓝色
C.硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体
D.氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
12.自来水厂净水过程如右图所示。下列说法正确的是
A.经过滤池，水中杂质离子都已经除去
B.吸附池中的活性炭可长期使用，无需更换
C.加消毒剂是为了杀死水中的细菌
D.经该净水过程，用户得到的是纯水
13.石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县有洧水可燃”、(梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是
A.具有可燃性 B.是一种粘屑状液体
C.属于纯净物 D.“其烟”的主要成分为炭黑
14.水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.该物质的相对分子质量是88
B.该物质的分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：1
D.该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的
15.如右图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的两个电极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是
A.反应后烧杯中溶液的质量变小
B.该装置将化学能直接转化成电能
C.实验说明锌的金属话动性大于铜
D.涉及的反应为Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
16.CO2是目前应用广泛的超临界流体（一种介于气体和液体之间的状态），可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，下列说法正确的是
A.超临界流体CO2是一种新物质 B.碳元素和氧元素只能组成二氧化碳
C.超临界流体二氧化碳微粒不再运动 D.超临界流体CO2是由二氧化碳分子构成的
17.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
稀盐酸
O2
点燃
A.Fe Fe2O3 B.CaCO3 CO2
稀硫酸
C.CO CO2 D.Cu CuSO4
18.下列实验中能够达到实验目的的是
A.制备：实验室用Fe2O3与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3
B.鉴别：用灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯
C.除杂：除去NH3中的少量水蒸气，将气体通过足量浓硫酸
D.检验：内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有H2O生成
19.利用太阳能将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如右图所示，下列说法正确的是
一定条件
A.整个过程中，只有Zn和H的化合价发生变化
B.过程①的化学反应为ZnO+CH4======= Zn+H2+CO
C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1
D.当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
△
△
20.一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀，下列说法正确的是（已知：NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O；2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O)
A.剩余固体为混合物
B.原固体加热共生成3.6gH2O
C.原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D.取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，清耗HCl
的质量不相等

第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21.(4分)化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空：
A.NaCl B.CaCO3 C.NaHCO3 D.KNO3
(1)可用作补钙剂的是__________；(2)可用于配制生理盐水的是__________；
(3)可用作复合肥的是__________；(4)可用作培制糕点发酵粉的是_________。
22.(6分)人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，
(1)化石燃料主要包括煤、石油和____________，煤的燃烧过程中__________能转化为热能。
(2)积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是_______(填序号)。
A.氢能 B.木炭 C.太阳能 D.秸秆
(3)光合作用是利用太阳能最成功的范例，光合作用生成的有机物的化学式为_____________。
(4)金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《吕氏春秋)记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚指坚硬)，说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____________________。
②生锈废弃的铁锅属于____________(填序号)。
23.(5分)水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。
【任务一】探究雨水
某天收集某市不同区城雨水样品并测定其pH，结果如右图。
(1)降雨属于酸雨的______________区域（填序号）。
(2)酸雨会导致土壤酸化，农业上通常用_______________(填化学式)来
改良酸性土壤。
【任务二】探究水的组成
步骤1:按图S，装置中装满稀NaOH溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7，
(3)电解水反应的方程式为___________________________________。
(4)图6中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是_________(填字母序号)。
24.(5分)唐代《黄帝九鼎神丹谈》记载了“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景如右图。此法制硫酸比西方早五六百年。其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用。”有关反应的化学方程式如下：
①CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2O↑ ②SO3+H2O==H2SO4
(1)“精华入铜盘”，用铜盘而不用铁盘的原因是
___________________________________________________________。
(2)烧石胆皆具蚀气，说明在古代人们已经认识到硫酸具有___________________性。
(3)用泥封闭炉门“却火“，其主要的灭火原理是________________________________。
(4)古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是___________________________________________
(用化学方程式表示)。
三、探究题（本题包括4小题，共40分）
25.(9分)盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。
(1)由图1可知该同学的实验操作是将____
__________溶液滴加到另一种溶液中；其中加a点表示的意义是________________________
_____________，b点所示溶液中，含有的溶质是____________________________________。
(2)图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是___________________，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是_________________________(选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是_____________________。
A.取样，滴加AgNO3溶液 B.取样，加入锌粉
C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，加入CuO粉末
(4)已知NaOH溶液的溶质质量分数为5％，从图1或图3中选择合适的数据，计算所用稀
盐酸的溶质质量分数（稀溶液的密度均以1g/mL计，计算结果精确至0.1％）。
26.(11分)力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。








(1)碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径，科学家预测，到2050
年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图一，由图一可知，到2050年，对全球碳中和贡献率
最大的途径是_______________________________________。
(2)“碳封存”是我国一项先进技术，运用该技术，CO2将被压到地下或海水中封存如图二，被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、化工原料等如图三，以此来消除资源的巨大浪费。
①将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会____________(填“增大”“减小”“不变”)。
②催化反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)“碳辅捉”是“碳封存“的首要环节，CO2的吸收常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。
Ⅰ.利用氢氧化钠溶液辅提CO2，将其再释出的一种途径如图四：






①“捕捉室”中反应的化学方程式为_______________________________________________。
②“煅烧炉”中反应的化学方程式为_______________________________________________。
③上述流程中可循环使用的物质有________________________________(填化学式)。
Ⅱ.膜吸收法吸收CO2研究人员通过实验比较了三种吸收剂，一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图五。
④由图五可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
⑤从全面分析图五相关信息可知，采取____________________________措施，可以进一步提升CO2脱除率。
27.(9分)氯化铜晶体(CuC12·xH2O)是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuC12·xH2O)，操作流程如下图，请回答相关问题。
(已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表)





离子
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH
1.9
5.4
完全沉淀时的pH
3.2
6.9
(1)“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸”______________(填“能”或“不能”)；实际操作中常将铁和氧化铜碾成粉末，目的是_____________________________________________________；“酸浸”后所得溶液中大量含有的离子共有___________种。
(2)“氧化”步骤工业生产中将FeC12转化为FcC13常用的氧化剂A是双氧水，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
(3)“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在__________________________________。
(4)“结晶”步骤：从滤液中得到CuCl2晶体，加热浓缩→___________________→过滤→洗涤→低温供干。
(5)加热到一定温度，CuC12会发生分解反应生成CuC1。取60.5gCuC12加热到一定温度时得到46.3gCuCl2和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl2的质量为_______________________。
28.(11分)学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，演示制作馒头，老师向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。
一、成分探究
【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？
【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及到Na2CO3和NaHCO3。
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应.
【提出猜想】猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NHCO3；
猜想3：该粉末是_________________________________________________。
【实验与现象】实验过程与现象如下图。








【问题与讨论】
(1)根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不
能得出该结论，请解释其原因__________________________________________________。
(2)结合步骤③现象及信息提示，可知猜想___________一定不对。
(3)步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量___________(填“等于”“小于” 或“大于”)2.5g，可得出猜想3是正确的结论。
【实验与反思】
(4)小斌同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的CaC12溶液，出现__________________
_____________________________现象，也可以得出相同的结论。
二、组成测定
某处获取的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如下图所示的实验。






已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
Ⅰ.组装好装置，______________________________________。
Ⅱ.反复推拉注射器后称量E、F的质量。
Ⅲ.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。
Ⅳ.打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。
V.再次称量E、F的质量。
【问题探究】
(5)完成步骤I短线上的操作__________________________________。
(6)E中的药品为_________________；G的作用是____________________________________。
(7)步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是____________________________________________；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(8)根据下表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=_________________________。
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为102.25g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g


























参 考 答 案
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
C
D
B
A
C
D
D
D
C
C
A
A
D
B
B
D
C
二、填空题(本题包括4小题,共20分)
21、(4分,每空1分)(1) B；(2) A；(3) D；(4) C
22、(6分,每空1分)(1)天然气；化学；(2) AC ；(3) C6H12O6；(4)①硬度大；② A
通电
23、(5分,方程式2分,其余每空1分)
(1) AC；(2) Ca ( OH )2；(3)2H2O===2H2↑ +O2 ↑；(4) B
24、(5分,方程式2分,其余每空1分)
(1)铁会与硫酸反应；(2)腐蚀性；(3)隔绝空气； (4) Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +3H2O
三、探究题(本题包括4小题,共40分)
25、(9分,每空1分,计算3分)
(1) NaOH；酸碱恰好完全反应； NaOH 、 NaCl (2)锥形瓶；左降右升；(3) A ;
(4)解:稀盐酸的溶质质量分数为 X 10mL×1g/mL×5%=0.5g
NaOH + HCl ==NaCl +H2O…………………1分
40 36.5
0.5g X 40：36.5=0.5g：X X=0.45625g………1分
0.45625÷10g×100%≈4.6% ……1分 答:稀盐酸的溶质质量分数约为4.6%
一定条件
26、(11分,方程式2分,其余每空1分)
高温
(1)碳替代；(2)①减小；② CH 4+ CO====== 2CO+2H2
(3)①2NaOH+CO2==Na2CO3+ H2O；② CaCO3 === CO2 ↑ + CaO ;NaOH,CaO(写出一种即可);
④减弱；⑤选用氨基乙酸钾做吸收剂并尽可能陣低烟气流速(两点需答全)
27、(9分,方程式2分。计算2分,其余每空1分)
(1)不能；增大反应物的接触面积,使反应更快更充分；4；
(2)2FcCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O (3)3.2≤ pH < 5.4; (4)降温结晶；(5)6.5g
28、(11分,每空1分)猜想3: Na2CO3和NaHCO3; (1) NaHCO3溶液也呈碱性,与酸反应也产生气体;(2)2； (3)大于；(4)出现白色沉淀,溶液仍为红色；
( 5 )检査装置气密性；(6)浓硫酸；吸收空气中的二氧化碳和水,防止空气中的二氧化碳和水进入 F 装置；(7)使二氧化碳被充分吸收；偏小；(8)2:1:2;
说明：1．凡合理答案均相应给分。 2．对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：
(1)书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是
最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣1分。 (2)化学专用名词写错别字，整体扣1分。
(3)元素符号书写不规范，整体扣1分。 3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。 4．最小得分值为1分。