01 阿伏加德罗常数(NA)（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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阿伏加德罗常数(NA)


【研析真题•明方向】
1．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，的数目为2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
2．(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
3．(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL 3mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8g 56Fe含有中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
4．(2022·浙江1月)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B． 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D． 32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA
5．(2022·浙江6月)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
6．(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
6．(2021·湖北卷)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【重温知识•固基础】
以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
相关公式

①n＝，n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数
② n＝，m表示物质的质量，M表示摩尔质量
③n＝，V表示气体体积
④c＝，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积
⑤
1．标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析
(1)22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算
(2)常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、新戊烷(g)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、HF(l)、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)、NO2(l)
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
【答题策略】
一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n
三看指定的物理量是否与状态有关，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
【题型突破1•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　)
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　　)
(6)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA(　　)
(7)标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA(　　)
(8)标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NA(　　)
(9)通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2(　　)
(10)常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于NA(　　)
2．和物质所处状态无关的量的分析
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
【题型突破2•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(　　)
(2)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(　　)
(3)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA(　　)
(4)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子NA(　　)
(5)常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA(　　)
3．特殊物质中的原子、离子的分析
(1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目
①单原子分子：稀有气体He、Ne等
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等
③多原子分子：O3、P4等
(2)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键
③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1molNa2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO32－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
【题型突破3•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在标准状况下，2g氦气含有NA个氦原子(　　)
(2)1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子(　　)
(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)
(4)6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子(　　)
(5)106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32－(　　)
4．“基”、 “根”的区别
(1)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数
1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数

质子数
电子数
中子数
H2O



DO



H218O



HF



NH4+



OH－



－OH



【题型突破4•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA(　　)
(2)1 mol碳正离子(CH3+ )所含的电子总数为 9NA (　　)
(3)常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA(　　)
(4)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等(　　)
(5)17g－OH与17gOH－所含电子数均为10NA (　　)
(6)18 g D2O所含的电子数为10NA (　　)
(7)在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子(　　)
(8)标准状况下，1.12L DT所含的中子数为0.15NA (　　)
(9)2g重氢所含的中子数目为NA (　　)
(10)2.1 g DTO中所含中子数为NA (　　)
5．对一定量的混合物中微粒数计算的分析
判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——极端假设法
分析：14 g乙烯和丙烯混合气体中的分子数_____，碳原子数______，氢原子数为______，原子数______
①若14g全为乙烯，则乙烯分子数为，即NA，若14g全为丙烯，则丙烯分子数为，即NA，故分子数介于NA和NA之间
②若14g全为乙烯，则碳原子数为，即NA，若14g全为丙烯，则碳原子数为，即NA，故碳原子数为NA
③若14g全为乙烯，则氢原子数为，即2NA，若14g全为丙烯，则氢原子数为，即2NA，故氢原子数为2NA
【题型突破5•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(4)142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA(　　)
(5)120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个(　　)
(7)常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8NA(　　)
(8)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA(　　)
(10)28 g的丁烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA(　　)
6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
(1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目
1 mol物质
H2O
NH3
CH4
金刚石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (八元环)
化学键
O—H
N—H
C—H
C—C
Si—Si
C—C
Si—O
P—P
S—S
共价键数目
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA
苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键
(2)共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键
(3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键
(4)
①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子
②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减
③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6
(5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化
【题型突破6•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(　　)
(2)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(3)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(4)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)
(5)标准状况下，7.8g苯中约含有3NA个碳碳双键(　　)
(6)1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA(　　)
(7)1 mol N2中，σ键的数目为3NA(　　)
(8)23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NA(　　)

7．电解质溶液中微粒数目的分析
一看是否指明了溶液的体积，体积未知无法求物质的量
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误
二看是否有可水解的弱离子，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少
三看是否有弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离
四看所给条件是否与电解质的组成有关
如：pH＝1的H2SO4溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关，而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关
五看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目
如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数
六看溶液的温度，涉及到pH计算时，要注意溶液的温度
如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误
【题型突破7•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA(　　)
(2)1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA(　　)
(3)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA
(4)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA(　　)
(5)25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)
(6)常温下1L 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子(　　)
(7)50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA(　　)
(8)1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA(　　)
(9)1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO－数目小于NA(　　)
(10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的N原子数小于0.1NA(　　)
8．反应中电子转移数目的分析
转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)注意是否发生歧化反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 mol Na2O2
1 mol或NA
1 mol O2
2 mol或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 mol Cl2
1 mol或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 mol NO2
2 mol或2NA
Cl2＋H2OHCl＋HClO
1 mol Cl2
小于1 mol或NA
(2)注意变价元素
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl22FeCl3
1 mol Cl2
2 mol或2NA
Fe＋SFeS
1 mol Fe
2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2
1 mol Cu
2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S
1 mol Cu
1 mol或NA
(3)注意少量、过量问题
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol Fe
3mol或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1 mol Fe
2 mol或2NA
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
(5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应
①碱性锌锰干电池正极：MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋2OH－
②惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－＝4Ag
③惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－＝2Cu
④惰性电极电解NaCl溶液： 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
⑤电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液)
电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu
电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
⑥铜的电解精炼
阳极(粗铜)：Zn－2e－＝Zn2+，Fe－2e－＝Fe2+，Ni－2e－＝Ni2+，Cu－2e－＝Cu2+
阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu
铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
(6)其它重要氧化还原反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 mol N2
3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 mol I2
5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 mol Cl2
5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑
1 mol H2O2
1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4
3mol Fe
8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)
3mol Fe
8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol Fe
2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O
1 mol Na
1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2
1 mol Na
1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4
1 mol Na2O2
2 mol或2NA
【题型突破8•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (　　)
(2)7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA (　　)
(3)32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA (　　)
(4)1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA (　　)
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (　　)
(6)用惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25 mol气体时，电路中通过电子数为NA(　　)
(7)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA(　　)
(8)3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移(偏移)的电子数为2NA (　　)
(9)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (　　)
(10)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA (　　)
9．特殊反应或隐含反应中NA的分析
(1)特殊的反应——可逆反应：反应为可逆反应，反应物不能完全转化
①N2＋3H22NH3
②2SO2＋O22SO3
③2NO2N2O4，使分子数目减少(常温下就能反应)
④Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)
⑤H2＋I22HI，生成的分子数、反应中转移的电子数等
⑥NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)
⑦酯化反应与酯的水解反应为可逆反应
⑧Cr2O＋2H+CrO＋H2O
(2)特殊的变化——浓度因素：浓度变化导致的化学反应的变化
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止
③Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体
④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体
⑤常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”
(3)其他类型
①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少
②HCl＋NH3===NH4Cl (常温下立即反应)
【题型突破9•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA(　　)
(2)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA(　　)
(3)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA (　　)
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (　　)
(5)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(　　)
(6)1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NANA (　　)
(7)1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA (　　)
(8)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
(9)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(　　)
(10)标准状况下，11.2 L NH3和11.2 L HCl混合后分子总数为NA (　　)
10．关于阿伏加德罗定律的分析——pV＝nRT
【题型突破10•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(　　)
(2)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同(　　)
【题型特训•练高分】
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．足量铁在1 mol Cl2中充分燃烧，反应转移的电子数为3NA
C．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO－的数目为0.1NA
2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA
B．DO和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1 mol CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA
C．14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D．100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。下列说法正确的是(　　)
A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3NA
B．36 g H2O中含有σ键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5NA
D．上述反应中，生成1 mol HNO3时转移电子的数目为NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO与SO粒子的物质的量之和为NA
B．34 g H2O2中含有的化学键数目为4NA
C．常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
D．22.4 L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO的数目为0.2NA
B．反应3Si(NH)2Si3N4＋N2↑＋3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6NA
C．8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NA
D．用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1NA
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA
B．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA
C．1 L 0.01 mol·L－1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li＋
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．78 g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA
B．标准状况下，11.2 L苯中键数目为1.5NA
C．100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D．常温下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含有的NH数目相同
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．14 g C2H4和CO的混合气体中所含质子总数等于8NA
B．1 mol P4S3()中所含P—S键的数目为6NA
C．常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mol N2中，σ键的数目为3NA
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．标准状况下，30.8 g CCl4中所含的原子数为NA
B．100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C．1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA
D．n(H2SO3)＋n(HSO)＝1 mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．14 g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．18 g HO含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12L 18O2中含有中子数为NA
B．31g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA
D．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．过氧化钠与水反应生成2.24 L O2(标准状况下)时转移的电子数为0.2NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.5 mol· L－1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5NA
B．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA
C．0.1 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA
D．10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO数目为0.1NA
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是(　　)
A．1 mol月球表面的氦­3(3He)含有的质子数为2NA
B．1 L pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
D．含1 mol H2O的冰中含有2NA个氢键
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．合成氨反应每生成标准状况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA
C．NH5的结构类似于NH4Cl，则1 mol NH5中所含共价键的数目为5NA
D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
22．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
25．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA
B．15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C．标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA
D．0.2 mol CH4与0.5 mol Cl2在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA
【阿伏加德罗常数(NA)】答案
【研析真题•明方向】
1．C。解析：A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。
2．A。解析：A．1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol，中子数为NA，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的键数目为5NA，B错误；
C． HCl是共价化合物， HCl分子中不存在，故C错误；D．没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误；选A。
3．A。解析：2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
4．A。解析：A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。
5．C。解析：A． NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，因此，8g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；D．H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。综上所述，本题选C。
6．C。解析：重水的摩尔质量是20 g·mol－1，1 mol重水中含有10 mol质子，所以18 g重水中含有的质子数为×10×NA＝9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；1 mol S8分子中含有8 mol S—S键，32 g S8分子中含有的S—S键数为×8×NA mol－1＝1NA，C正确；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋平衡，1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，D错误。
6．A。解析：A选项，C2H5OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，故采取sp3杂化的原子数为1.5NA，错误；XeF4中氙的价层电子对数目为(8+4×1)/2=6，则0.5molXeF4中的价层电子对数为0.5×6=3 NA，正确；C选项，Cu2+与H2O分子中的O形成4个配位键，故1mol该分子中含有4 NA个配位键，正确；D选项，标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，故其分子个数为0.5 NA，正确。
【题型突破1•查漏缺】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (8)√ (10)√
【题型突破2•查漏缺】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
【题型突破3•查漏缺】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
【题型突破4•查漏缺】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
【题型突破5•查漏缺】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
【题型突破6•查漏缺】(1)×　(2)√　 (3)×　(4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)×
【题型突破7•查漏缺】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)×
【题型突破8•查漏缺】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)√
【题型突破9•查漏缺】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
【题型突破10•查漏缺】(1)× (2)×
【题型特训•练高分】
1．D。解析：MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A错误；铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在1 mol Cl2中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为2NA，B错误；若46 g C2H6O为CH3OCH3，则含极性键数目是8NA，C说法错误；常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则溶液中CH3COO－的数目等于钠离子的数目，为0.1NA，D正确。
2．C。解析：选C　CH3COOCH2CH3在酸性条件下的水解是可逆反应，生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C错误。
3．C。解析：1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA，A错误；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH(1个乙醇分子中含1个C—O键)，也可能是二甲醚CH3—O—CH3(1个二甲醚分子中含2个C—O键)，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1 mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；100 g 46% CH3CH2OH溶液中含有1 mol CH3CH2OH和3 mol H2O，所以溶液中含有的H—O键的数目为7NA，D错误。
4．D。解析：室温下无法求算NO2的物质的量，A错误；一个水分子中有2个H—O σ键，36 g水中，含有σ键的总数为4NA，B错误；一个NO分子中含有电子数为15个，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，所含电子总数为7.5NA，C错误；NO2→HNO3，N元素的化合价升高1，故生成1 mol HNO3转移的电子数为NA，D正确。
5．C。解析：1 mol SO2溶于足量水，溶液中含有SO2、H2SO3、HSO与 SO，所以H2SO3、HSO与 SO的物质的量之和小于NA，A错误；34 g H2O2的物质的量为1 mol,1个H2O2分子中含有3个共价键，因此1 mol H2O2中含有的化学键数目为3NA，B错误；常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol,1个—14CH3含有8个中子，所以1 mol甲基(—14CH3)含有的中子数为8NA，C正确；没有说明是否在标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量不一定为1 mol，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2NA，D错误。
6．B。解析：Na2SiO3为强碱弱酸盐，2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中，由于SiO水解，其数目小于0.2NA，A项错误；，每生成1 mol N2，转移的电子数为6NA，B项正确；CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH为可逆反应，反应不能进行完全，8.8 g乙酸乙酯为0.1 mol，在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数小于0.1NA，C项错误；C与SiO2发生反应： SiO2＋2CSi＋2CO↑，生成的气体为CO，D项错误。
7．A。解析：H2S中S的价层电子对数＝2＋＝4，因此1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，A正确；标准状况下，环己烷不是气体，因此无法计算，B错误；1 L 0.01 mol·L－1溶液中，根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01 mol，C错误；由LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4可知，每转移x mol电子，释放x mol Li＋，因此每转移1 mol电子释放NA个Li＋，D错误。
8．C。解析：78 g Na2O2的物质的量为1 mol，1 mol Na2O2与足量SO2反应生成1 mol硫酸钠，电子转移了2 mol，转移电子的数目为2NA，故A错误；标准状况下，11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol，且苯分子中不含键，故B错误；100 g CaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100 g，其中硫元素32 g，钙元素和硫元素物质的量之比为1∶1，则钙元素质量为40 g，故氧元素质量＝100 g－32 g－40 g＝28 g，含有氧原子数为×NA mol－1＝1.75NA，故C正确；两溶液中NH4Cl的物质的量相等，由于浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量不相等，故D错误。
9．B。解析：A项，乙烯和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，14 g混合物的物质的量为0.5 mol，而乙烯和CO中分别含16个和14个质子，故0.5 mol混合物中含有的质子总数介于7NA到8NA之间，错误；B项，1分子P4S3中含P—S键的数目为6个，1 mol此物质中含P—S键的数目为6NA，正确；C项，常温下铁在浓硝酸中钝化，反应不能进行完全，转移的电子数小于0.3NA，错误；D项，氯气所处的状态不明确，故其物质的量不能计算，错误。
10．C。解析：A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D．1molN2中有2molσ键，故σ键的数目为2NA，故D错误；故选C。
11．C。解析：选C　22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I22HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1 mol·L－1，则c(NH)＋c(H＋)>1 mol·L－1，故1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
12．B。解析：30.8 g CCl4的物质的量为0.2 mol，故30.8 g CCl4中所含的原子数为NA，A项正确；100 g 46% CH3CH2OH溶液中含有1 mol CH3CH2OH和3 mol H2O，所以溶液中含有的H—O键的数目为7NA，B项错误；1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，C项正确；根据物料守恒可得，NaHSO3溶液中n(Na＋)＝n(H2SO3)＋n(HSO)＋n(SO)，所以溶液中含有Na＋的数目大于NA，D项正确。
13．A。解析：聚丙烯的最简式为CH2,14 g 聚丙烯中含H：×2×NA mol－1＝2NA，所有H均与C以单键相连，所以C—H键总数目为2NA，A正确；没有提供溶液体积，无法计算OH－的数目，B错误；两者发生反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，标准状况下2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子的物质的量小于0.1 mol，气体分子数小于0.1NA，C错误；电解精炼铜时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目不为2NA，D错误。
14．D。解析：1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的相对分子质量为20 g·mol－1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为×NA mol－1＝1.5NA，D正确。
15．C。解析：A．标准状况下，1.12L 18O2的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L 18O2中含有中子数为NA，A正确；B．31g P4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：1.5NA，B正确；C．100mL 0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D．18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；答案为：C。
16．A。解析：Mn元素由＋7价降低到＋2价，C元素由0价升高到＋4价，则1 mol[4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu活泼的金属杂质也会放电，故电路中通过的电子数为NA时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g，B错误；题目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，C错误；1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100 mol Na2CO3, CO水解生成HCO和OH－，阴离子数目增加，故溶液中阴离子数大于0.100NA，D错误。
17．B。解析：由于Fe3＋水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B错误。
18．B。解析：1个葡萄糖分子中有5个O—H键，但水分子中也含有O—H键，故A错误；5.6 g铁与硝酸完全反应，若产物完全为Fe2＋，则转移的电子数为0.2 mol；若产物完全为Fe3＋，则转移的电子数为0.3 mol，故实际转移的电子数目可能为0.25NA，故B正确；苯中不存在碳碳双键，故C错误；KHCO3固体中含有K＋和HCO，没有CO，故D错误。
19．C。解析3He的质量数为3，质子数为2，故1 mol 3He中含2NA个质子，A项正确；pH＝1的H3PO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则1 L该溶液中n(H＋)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，H＋数目为0.1NA，B项正确；标准状况下，CCl4呈液态，只根据CCl4的体积无法确定其物质的量和分子数，C项错误；1 mol H2O可形成2 mol氢键，故含1 mol H2O的冰中所含氢键数为2NA，D项正确。
20．C。解析：NH5类似于NH4Cl，可知NH5的电子式为，故1 mol NH5中含有共价键的数目为4NA，C错误。
21．D。解析：1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确。
22．B。解析：16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
23．D。解析：A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。
24．B。解析：10 g 2HO的物质的量为0.5 mol，含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因S＋O2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g二者的混合气体中含有2 mol C—H键，含C—H键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1，故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA，D项正确。
25．A。解析：128 g HI为1 mol，由于HI分解为可逆反应，生成H2的分子数小于0.5NA，A项错误；乙酸与甲酸甲酯的最简式均为CH2O，CH2O的式量为30,15 g CH2O含氧原子数为0.5NA，B项正确；标准状况下，1.12 L气体为0.05 mol，Ne和CH4分子的质子总数均为10个，C项正确；无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3及CCl4，Cl2一定全部反应，0.5 mol Cl2生成0.5 mol HCl和0.5 mol C—Cl键，D项正确。