2023洮南一中高二下学期3月学习质量检测试题化学含解析

高二年级化学试卷

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：N-14  O-16  Fe-56  Cu-64  Zn-65  I-127  Te-128

第I卷(选择题，共45分)

选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项)

1. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>①

2. 砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是

A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷

C. 黄砷易溶于水 D. 黄砷的熔点高于白磷

3. 能用键能解释，且结论正确的是

A. 熔点：金刚石＞晶体硅 B. 分子稳定性：H2O＞HF

C. 水中的溶解度：SO2＞CO2 D. 状态：常温时，Cl2是气态，Br2为液态

4. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸( )是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是

A. 该分子为极性分子 B. 分子中所有原子可能共面

C. 分子中存在手性碳原子 D. 可形成分子内氢键

5. 下列说法正确的是

A. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B. 稳定性：甲烷>乙烯

C. 强度：氢键>化学键>范德华力

D. 沸点：>

6. 下列叙述中，不正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

B. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气

C. 硝酸根离子中所有原子都在一个平面上

D. CH3CH(OH)COOH为手性分子

7. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（  ）

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

B. 氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3

C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似

D. SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′

8. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B

B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2

9. 下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是

A.  B.  C.  D.

10. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A. Y元素原子价电子排布式为4s24p4

B. Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4

11. 下列说法正确的是

A. 基态Mn原子的价电子排布图为

B. 沸点：CO＜N2

C. 键角：NH3＜H2O

D. S8中S原子的杂化方式为sp3

12. 根据元素周期律，下列说法正确的是

A. 原子半径：

B. 碱性：

C. 酸性：，表明的非金属性强于

D. 热稳定性：，表明的非金属性强于

13. 下列说法正确的是

A. 基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

B. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

C. 基态碳原子价电子轨道表示式：

D. 基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高

14. 方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确是

A 图示结构单元中实际占有18个硅原子

B. 1 mol Si形成2 mol Si—O键

C. 方英石晶体中的Si采用的是sp3杂化

D. 方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°

15. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A. 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族

B. Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2

C. 与Co2+距离最近的Ti4+有4个

D. 该化合物的化学式为CoTiO3

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

非选择题(每空题2分，17题(5)3分，共55分)

16. 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)F在元素周期表中位于_______区。

(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(3)第一电离能C_______D(填“>”或“＜”)，原因_______。

(4)从分子结构与性质角度分析气体易溶于水的原因是_______(写三点)。

(5)分子为平面结构(键角均为120°)，其中B原子的杂化方式是_______。

(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物()中含_______个σ键，该分子中所含的化学键的类型为_______。

A.离子键    B.极性共价键    C.非极性共价键

17. 我国复旦大学魏大程团队开发一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。

A.  B.

C.  D.

（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。

（3）Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。

（4）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________

（5）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为___________g/cm3(填写计算式)。

18. 是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为___________，价电子中未成对电子有___________个。

（2）二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①(光气)的立体构型为___________，中键和键的数目比为___________。

②(二氯亚砜)是___________分子。(填“极性”或“非极性”)

（3）香豆素()是一种天然香料，能被光降解。

①分子中C原子的杂化类型是___________。

②已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则香豆素中的大π键应表示为___________。

19. 某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。

已知：a．为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。

b．为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。

c．为弱酸性。

请回答下列有关问题：

（1）写出的电离方程式___________；___________

（2）写出的电子式___________；中原子的杂化类型是___________。经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是___________。

（3）要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论___________。

（4）结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：___________。