2022徐州铜山区高二下学期期中考试化学含解析

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2021~2022学年度第二学期期中学情调研
高二化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及答题要求
1.本试卷共6页。包含选择题(第1题～第14题，共14题42分)、非选择题(第15题～第18题，共4题58分)两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上的规定位置。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔将各题答案写在答题卡或答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国科学家前不久成功合成了长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首，这种碳纤维具有强度高，刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)，熔点高，化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是
A. 它是一种高分子化合物 B. 它的组成元素是碳
C. 它是石墨的同素异形体 D. 它是制造飞机的理想材料
【答案】A
【解析】
【分析】根据题目信息判断物质的组成元素，根据同素异形体的特点进行判断；
【详解】A．碳纤维是一种元素组成，属于单质，故A不正确；
B．根据题目信息判断，只有碳元素组成，故B正确；
C．根据同素异形体的定义判断，C正确；
D．根据题目信息碳纤维具有强度高，刚度大，密度小，熔点高的特点，故D正确；
故选答案A；
【点睛】此题考查碳元素物质的应用，利用信息进行判断；注意基本概念的应用。
2. 下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是
A. 根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质
B. 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
C. 乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质
D. 熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨是由碳元素组成的一种非金属单质，石墨中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子形成3个碳碳键，形成平面六元并环结构，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有的p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子在蒸个碳原子平面中运动，使石墨易传热、能导电， A项错误；
B．N2分子中氮氮三键的键能很大，所以N2的化学性质很稳定，通常情况下难以与其它物质发生化学反应，B项正确；
C．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇为非电解质，C项错误；
D．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的阴、阳离子，D项错误；
答案选B。
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B. 合成氨工业上，采用高压以提高的产率
C. 氯水宜保存在低温、避光条件下
D. 用溶液除铁锈，增大溶液浓度，除铁锈速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A．对于平衡体系，气体分子总数不变，增压可增大碘单质蒸气的浓度，导致颜色加深，不能用勒夏特列原理加以解释，A符合；
B．合成氨反应中气体分子总数减少，增压有利于平衡右移，故合成氨工业上，采用高压以提高的产率，能用勒夏特列原理加以解释，B不符合；
C．氯水中存在，次氯酸见光分解、次氯酸浓度降低、平衡右移，则氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理加以解释，C不符合；
D． 氯化铵溶液水解呈酸性，因此可以用溶液除铁锈，增大溶液浓度、水解平衡右移，氢离子浓度增大，除铁锈速率加快，能用勒夏特列原理加以解释，D不符合；
答案选A。
4. 下列有关电化学实验装置的说法正确的是（ ）

A. 用装置甲组装铜锌原电池
B. 用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
C. 用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出
D. 用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中把铜棒插入硫酸铜溶液、锌棒插入硫酸锌溶液组装铜锌原电池，故A错误；
B．图乙所示装置，若铜连接电源正极，可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B错误；
C．用图丙装置，氯气在阳极生成、氢氧化钠在阴极生成，气泡上升过程中与氢氧化钠充分接触，可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出，故C正确；
D．图丁装置铁钉发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选C。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和溶液与固体反应：
B. 碱性溶液与反应：
C. 用铜电极电解溶液：
D. 溶液净水原理：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，故饱和溶液与固体反应能生成更难溶的碳酸钙：，A正确；
B． 碱性溶液与反应不会生成大量氢离子，应为：，B错误；
C． 用铜电极电解溶液：阳极铜溶解得到铜离子、阴极铜离子得电子得到铜，C错误；
D． 溶液净水原理是因为氯化铁水解产生了氢氧化铁胶体、而不是沉淀：，D错误；
答案选A。
6. Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；
方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2，下列有关说法正确的是
A. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
B. 提高，该反应的平衡常数增大
C. 若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D. 该反应的平衡常数表达式K=
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应一定条件下能自发，即可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，则只有ΔH＜0才可能满足ΔG＜0，所以该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的转化率减小，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；
D．该反应中水为气态，平衡常数表达式为K=，D错误；
综上所述答案为C。
7. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋
B. 加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝
C. 若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D. 将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率
【答案】D
【解析】
【分析】钴废渣主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，纵观整个流程最后得到CoCO3，说明该过程中二氧化硫会还原Co2O3，发生反应：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，硫酸与CoO、氧化铝、氧化锌反应，所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠调节溶液的pH，使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌。在水相中加入碳酸钠生成CoCO3固体。
【详解】A．根据分析可知酸浸过程中二氧化硫会还原Co2O3，根据电子守恒和元素守恒得到离子方程式2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋，A正确；
B．氢氧化物Ksp不同，则开始沉淀时所需的pH值不同，加入适量Na2CO3调节相应的pH可以只沉淀Al3+，B正确；
C．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，C正确；
D．将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸钠过量，碱性过程，会生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的产率，D错误；
综上所述答案D。
8. 下列叙述中正确的是
A. 向密闭容器中充入与，在实验条件下充分反应生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为：
B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为
C. 配制溶液时，将溶于较浓硝酸，然后加水稀释
D. 常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与O2化合成SO3的反应为可逆反应，充入的1molSO2和0.5molO2不能完全反应，则1molSO2和0.5molO2完全反应放出的热量大于80kJ，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的∆H＜-160kJ/mol，A项错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LH2物质的量小于0.5mol，转移电子数小于6.02×1023，B项错误；
C．Hg(NO3)2属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡Hg2++2H2O⇌Hg(OH)2+2H+，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，能抑制Hg2+的水解，C项正确；
D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于的水解促进水的电离，常温下pH=4的NH4Cl溶液中电离的水的浓度为1×10-4mol/L，CH3COOH电离的H+抑制水的电离，常温下pH=4的CH3COOH溶液中电离的水的浓度为1×10-10mol/L，水的电离程度不相同，D项错误；
答案选C。
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于的酸性
B
常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大
酸性：
C
向的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成

D
向少量碘水中加入过量浓溶液，分成两等份，向一份中滴加溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
与的反应为可逆反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】A中根据反应现象及反应事实进行判断；B中根据逆向思维，水解程度的大小反之判断电离程度的大小；C中根据溶解度的大小判断溶度积的大小；D中根据实验现象判断溶液中含有的离子，根据溶液成分进行判断反应；
【详解】A．苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能制出碳酸，故不能说明苯酚的酸性强于碳酸，故A不正确；
B．硫化钠发生两步水解，第一步远大于第二步，根据同浓度的盐溶液水解程度判断酸性大小为：HClO>HS-，故B不正确；
C．氯化钠和碘化钠的浓度未知，不能说明两个沉淀的溶解度大小，故C不正确；
D．滴加KSCN显红色，说明含有三价铁，故说明发生了反应，淀粉溶液变蓝说明还有碘单质，故能说明该反应是可逆反应，故D正确；
故选答案D；
【点睛】此题考查实验的应用；根据实验现象及实验事实判断结论；注意水解过程中分步及程度。
10. 一定温度下的难溶电解质AmBn­­在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－36
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是
A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B. 该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4
C. 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D. 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的pH≥3，所以混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液后，铁离子优先反应生成氢氧化铁沉淀，应该最先看到红褐色沉淀，故A错误；
B.因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，则溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4，故B正确；
C.加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成Fe3+，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误；
D.由表中数据可知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe2O3两种固体的混合物，故D错误；
故选B。
11. 科学家对新型电化学系统研究发现，用碳化钼作Li极催化剂时的放电产物为，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为和C。下列说法正确的是

A. 放电时，碳化钼用于提高反应的活化能
B. 若用作催化剂时，放电的电极反应式为：
C. 该电池可以选用水溶液作为电解质溶液
D. 生成等物质的量的和时，转移电子数不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．放电时，碳化钼作催化剂、用于降低反应的活化能，A错误；
B．已知碳化钼作Li极催化剂时的放电产物为，反应过程中二氧化碳被还原，则若用作催化剂时，放电的电极反应式为： ，B正确；
C． Li能与水反应，则该电池不能选用水溶液作为电解质溶液，C错误；
D．用金作催化剂时电极反应为，若用作催化剂时，放电的电极反应式为： ，则生成等物质的量的和时，转移电子数相同，D错误；
答案选B。
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验
实验操作
1
用试纸测定溶液的，测得约为8
2
将浓度均为溶液和溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3
将等体积与溶液混合，析出晶体
4
向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀逸出无色气体
下列有关说法正确的是
A. 溶液中存在：
B. 根据实验2的现象可以得出
C. 实验3静置后的上层清液中有：
D. 实验4中产生的气体是和混合气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4HCO3属于弱酸弱碱的酸式盐，在溶液中存在水解平衡（+H2O⇌NH3·H2O+H+），既存在电离平衡（⇌H++）、又存在水解平衡（+H2O⇌H2CO3+OH-），用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，故溶液中存在c()＞c()＞c()，A错误；
B．将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，有白色BaCO3沉淀生成，只能说明混合液中c(Ba2+)∙c()=0.05×0.05=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，B错误；
C．原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()+c(H2CO3)+c()，将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，发生反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于有部分在NaHCO3晶体中析出，故静置后的上层清液中c()+c(NH3·H2O)＞c()+c(H2CO3)+c()，C正确；
D．向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体，发生的反应为3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生的气体是CO2，D错误；
故选C。
13. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示：固定的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是

A.
B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v(正)