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新高考化学一轮复习课件 第1章 第3讲 离子反应的应用
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这是一份新高考化学一轮复习课件 第1章 第3讲 离子反应的应用，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，离子反应的应用，离子共存的判断，离子的检验和推断，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：
(2)二性——溶液的酸碱性
(3)三特殊——三种特殊情况：
(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
一、判断离子共存，注意附加条件1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？
答案 (6)、(9)、(11)
溶液中离子共存的判断技巧
(1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。(3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。
二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断2.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
(2)S2－与 ，Cl—与ClO—在碱性条件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________、______________________________。
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成的沉淀检验或推断
(2)依据生成的气体检验或推断
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成的沉淀检验或推断
(3)依据显示的特殊颜色检验或推断
3.离子推断的“四原则”
1.下列关于离子检验的说法正确的是A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉 淀产生，则溶液中含有Ba2＋B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4 溶液C.检验溶液中是否含有 ： 取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有 大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在
一、常见离子的检验及干扰因素的识别
2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
3.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。
分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：(1)原溶液中肯定含有的离子是____________________。
(2)①中生成的气体是____(填化学符号)，它具有的性质是______(填字母)。A.无色无味 B.能被NaOH溶液吸收C.属于大气污染物 D.难溶于水
(3)①中发生反应的离子方程式有_____________________________________________________________________________。
(4)③中沉淀溶解的化学方程式是_______________________________。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2
三、从定性、定量的角度推断离子或物质
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是A.向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_______________________，肯定不存在的离子有____________。
(2)可能存在的离子是____，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后_________________________________________________________________________________________________________________(填实验操作)。
Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，否则不存在
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：_________________________________________________________________________________。
离子反应的规范解答及实际应用
实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有 进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有 的实验操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体
解题思路 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。
1.按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：____________________________________________________________________________________________________________。
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
2.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：
K3[Fe(CN)6]溶液
【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
1.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
2.(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
3.(2020·浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
4.(2019·上海，12)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是A.硝酸钡，稀硫酸 B.稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡 D.稀硝酸，氯化钡
5.(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
1.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是
2.(2022·漳州质检)常温下，下列各组离子能大量共存的是
3.(2019·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
4.下列各组微粒一定能大量共存的是A.遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B.某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋
5.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
6.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
7.对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存
8.(2022·江西模拟)某溶液中可能存在Br－、 Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是
9.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、 ⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥
10.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、 、Ba2＋、Cl－、 、 ，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是A.K＋可能存在B.Ba2＋一定不存在C.可能存在D.100 mL该溶液中若含有0.01 ml Cl－，则K＋的物质的量浓度为0.04 ml·L－1
的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
12.现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X________，沉淀 A_______。
(2)题述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_____(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是_____。
(3)题述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________________________。
使溶液中的 Ag＋、Ba2＋完全沉淀
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：
(2)二性——溶液的酸碱性
(3)三特殊——三种特殊情况：
(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
一、判断离子共存，注意附加条件1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？
答案 (6)、(9)、(11)
溶液中离子共存的判断技巧
(1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。(3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。
二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断2.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
(2)S2－与 ，Cl—与ClO—在碱性条件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________、______________________________。
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成的沉淀检验或推断
(2)依据生成的气体检验或推断
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成的沉淀检验或推断
(3)依据显示的特殊颜色检验或推断
3.离子推断的“四原则”
1.下列关于离子检验的说法正确的是A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉 淀产生，则溶液中含有Ba2＋B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4 溶液C.检验溶液中是否含有 ： 取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有 大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在
一、常见离子的检验及干扰因素的识别
2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
3.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。
分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：(1)原溶液中肯定含有的离子是____________________。
(2)①中生成的气体是____(填化学符号)，它具有的性质是______(填字母)。A.无色无味 B.能被NaOH溶液吸收C.属于大气污染物 D.难溶于水
(3)①中发生反应的离子方程式有_____________________________________________________________________________。
(4)③中沉淀溶解的化学方程式是_______________________________。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2
三、从定性、定量的角度推断离子或物质
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是A.向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_______________________，肯定不存在的离子有____________。
(2)可能存在的离子是____，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后_________________________________________________________________________________________________________________(填实验操作)。
Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，否则不存在
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：_________________________________________________________________________________。
离子反应的规范解答及实际应用
实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有 进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有 的实验操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体
解题思路 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。
1.按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：____________________________________________________________________________________________________________。
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
2.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：
K3[Fe(CN)6]溶液
【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
1.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
2.(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
3.(2020·浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
4.(2019·上海，12)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是A.硝酸钡，稀硫酸 B.稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡 D.稀硝酸，氯化钡
5.(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
1.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是
2.(2022·漳州质检)常温下，下列各组离子能大量共存的是
3.(2019·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
4.下列各组微粒一定能大量共存的是A.遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B.某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋
5.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
6.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
7.对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存
8.(2022·江西模拟)某溶液中可能存在Br－、 Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是
9.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、 ⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥
10.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、 、Ba2＋、Cl－、 、 ，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是A.K＋可能存在B.Ba2＋一定不存在C.可能存在D.100 mL该溶液中若含有0.01 ml Cl－，则K＋的物质的量浓度为0.04 ml·L－1
的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
12.现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X________，沉淀 A_______。
(2)题述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_____(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是_____。
(3)题述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________________________。
使溶液中的 Ag＋、Ba2＋完全沉淀
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