新高考化学一轮复习课件 第2章 第6讲　必做实验提升(二)　一定物质的量浓度溶液的配制

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2.配制过程及操作以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
3.误差分析的思维流程
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：______。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_____。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。③定容时仰视刻度线：______。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(　　)(3)配制950 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950 mL容量瓶(　　)(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　　)(5)将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1(　　)
2.实验时需用约10% H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。
答案　用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。
3.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：
(1)图示几个步骤正确的先后顺序应是_____(填字母)。A.①②③④ B.③④②①C.③②④① D.③④①②