新高考化学一轮复习课件 第3章 必做实验提升(三)　食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验
实验探究：补铁剂中铁元素价态检验(1)预测补铁剂中铁元素价态补铁剂中铁元素价态有以下3种可能①可能为 ；②可能为 ；③可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)。(2)实验方案
(3)实验操作、现象及结论方案一：
(4)实验结论分析经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式：_________________________ ， _________________________。
1.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下：
下列说法不正确的是A.步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g
2.菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水、搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成__________，说明滤液中含Fe2＋。③向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈_____色，能否说明滤液中含Fe3＋？______(填“能”或“否”)，试分析其原因：_____________________________________________________________________________。
加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰实验，故溶液变红不能说明滤液中含Fe3＋
3.某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是______。(2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是________溶液。(3)下列有关上述实验得出的结论是____(填字母)。a.黑木耳中一定含Fe2＋和Fe3＋b.滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2
Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(4)可选做试剂B的物质是________(填字母)。a.Na b.Zn c.Fe d.Cu
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是__________________________，反应的离子方程式是__________________________________________。(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是______________________________________________________。
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)
4.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：(1)试剂1是__________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是___________________________、____________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为______________________，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式：____________________________________。
少量的Fe2＋转化为Fe3＋
4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_________(填“合理”或“不合理”)。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)：___________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)：________________________________________________________________________________________________________________________________________。
猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化；设计实验：在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)