新高考化学一轮复习课件第8章专项特训5　弱电解质电离常数计算与图像分析

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这是一份新高考化学一轮复习课件第8章专项特训5　弱电解质电离常数计算与图像分析，共24页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略等内容，欢迎下载使用。

1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
弱电解质电离常数计算与图像分析
1.25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是
2.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
3.常温下，向盛有10 mL 1 ml·L－1 NH2OH[NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－]的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是
A.NH2OH的电离常数为10－9B.lg V＝5时，溶液pH<7C.用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在 c(NH3OH＋)4.常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－B.曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化C.次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小
5.常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝＋c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中，不断减小
6.室温时，1 ml·L－1的HA溶液和1 ml·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A.M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)B.HA的电离常数约为10－4C.浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH＜7D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：P＞M
7.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是
8.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是
9.(1)一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中＝_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是___________________________。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10)
1024·Ka1·Ka2
N2H6(HSO4)2

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