广东省揭阳市2022-2023学年高三化学上学期期末教学质量监测（一模）试题（Word版附答案）

揭阳市2023年普通高中高三级教学质量测试

化学

本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  S32  Cl35.5  Mn55  Fe56  Ni59  Se79

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国是陶瓷的故乡，中国传统陶瓷艺术的发展无疑是辉煌的。下列瑰宝中主要成分不是陶瓷的为（    ）

2．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（    ）

A．制作火箭所使用的材料均为钢铁

B．新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物

C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质

D．新型餐具聚乳酸（聚2-羟基丙酸）的结构为

3．科学家利用金纳米颗粒催化分解为和S，化学方程式为。下列说法正确的是（    ）

A．的电子式为 B．的结构示意图为

C．Au与Cu同族，均属于d区元素 D．硫化氢的球棍模型为

4．化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是（    ）

5．环戊二烯（a）与丙烯醛（b）通过Diels-Alder反应制得双环[2,2,1]-5-庚烯-2-醛（c），反应如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．a分子所有原子均可共平面

B．a分子通过缩合聚合反应合成有机高分子

C．b分子中的共价键个数N（σ键）∶N（π键）

D．酸性高锰酸钾溶液能将c分子氧化成

6．实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后制备纯净的1-溴丙烷。蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% 溶液后分液，再次蒸馏得纯净的产品。此过程中没有用到的化学仪器是（    ）

7．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是（    ）

A．参与反应的HCl全部被氧化为

B．发生的所有反应均是氧化还原反应

C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性

D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色

8．从海水中提取金属镁，主要步骤如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．试剂A和试剂B的物质类别都属于碱

B．在溶液C中加入可以检验氯离子

C．操作Ⅱ需要在干燥的HCl气流中进行

D．操作Ⅲ过程中需要加入还原剂

9．亚硝酸（）是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是（    ）

A．0.1 mol·L的水溶液中：

B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大

C．0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

D．0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系：

10．以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）

A．的空间结构为平面三角形

B．1 mol的中含有的电子数为

C．的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8

D．1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移

11．如图所示，将纯锌片和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是（    ）

A．直接将a、b接通，能观察到碳棒上有气泡冒出

B．直接将a、b接通，为了保护锌片，将碳棒换成铁片，属于牺牲阳极保护法

C．电源正极接a、负极接b，电解质换成硫酸铜，锌片有铜析出

D．电源负极接a、正极接b，密封装置并通电一段时间后电解质溶液具有一定的漂白性

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为，Z元素的最高正价为+3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：X<Y

B．Y的氢化物为离子化合物

C．X、Z、W三种元素的相对位置如右图所示

D．Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡

13．向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶3的和，发生反应，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量（a）和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的  B．反应速率：

C．容器内总压强p： D．化学平衡常数K：

14．如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是（    ）

A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是

B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是

C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是

D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是

15．C-H键活化是有机反应中的“圣杯”，图中表示在Pt-Ru金属团簇上气态转化为HCHO的部分反应路径，Ⅰ代表第x个中间产物，TS代表第x个过渡态。下列说法正确的是（    ）

A．该过程中整个体系放热，而且熵增

B．生成最稳定产物的反应能垒为48.6 kJ·mol

C．在生成Ⅰ-3产物的两个过渡态中，都有C-H键的断裂

D．分子脱去的两个H原子都吸附在Pt上更稳定

16．近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCD）和氯化铝（）组成（如图所示）。其中，电池放电过程中会形成，放电总反应的离子方程式为．下列说法错误的是（    ）

A．充电时，电极Al为阴极

B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低

C．放电时，电路中每转移1 mol电子，理论上正极质量增加9 g

D．充电时，阳极的电极反应式为

二、非选择题：本题共4小题，共56分全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》。

17．（14分）氨的工业化生产，极大解决了世界粮食短缺问题，为人类的生存和发展提供了巨大的帮助。随着社会发展、科技进步，氨的性质与作用也越来越引起人们的重视。

（1）液氨和水相似，能发生自偶电离（水的自偶电离为），请写出纯氨自偶电离的电离方程式：______。氨的沸点较低，且容易液化，资料显示  ，利用该性质可以将氨用作______。

（2）某同学在实验室简单地制备少量的氨，下列装置或操作不恰当的是______（填字母）。

A． B． C． D．

（3）氨的水溶液呈弱碱性。某实验小组做实验时发现：铝和强碱溶液反应可以生成氢气，将强碱溶液改为稀氨水时，则观察不到明显的实验现象。实验小组为了探究铝与氨水是否能发生反应，查阅资料得知以下信息：

Ⅰ．铝与碱溶液的反应可以分成两步进行：第一步为，第二步为。

Ⅱ．氢氧化铝难溶于水，易覆盖在铝片的表面阻止铝与水的反应。

该小组通过改变外部条件，测得单位时间产生的气体体积与反应时间的关系如图甲、乙所示：

注：a——铝片与28%的氨水，b——铝粉与28%的氨水，c——铝片与10%的氨水，d——铝粉与10%的氨水。

实验证明，铝确实可以和氨水发生反应，且铝的形态在______（填“常温”或“加热”）条件下对反应的影响比较大。

①图乙中，b曲线第25S后生成氢气的速率减小的原因可能是__________________。

②上述实验表明，Al与氨水的反应速率和在氨水中的溶解有关，反应为。常温下，该反应的平衡常数______（已知：常温下，  ，  ）

③稀溶液中各离子浓度的相对大小为____________。

18．（14分）石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图工艺流程回收镍和钼：

已知：废催化剂中主要含有、NiO、、、，其中只有NiO与在高温时不与反应。回答下列问题：

（1）基态Ni原子的简化电子排布式为_____________。

（2）一种NiO晶体的立方晶胞结构（，）如图甲所示，已知最近且相邻的Ni原子间距为m纳米，则该晶体的密度为________g·cm。

（3）焙烧时，废催化剂与反应形成一系列新的可溶性钠盐，最主要目的是________；其中与焙烧时的反应方程式是________________________。

（4）在焙烧、浸出的过程中，科研人员研究了焙烧时间与浸出液中钼的浸出比例，关系如图乙所示：

在烘焙时间超过1 h以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是________________。

（5）在制备的过程中，假设硫酸酸化浸出渣以后，溶液里面的金属阳离子浓度都为0.01 mol·L，加入NaOH时，pH应控制在_______。

部分氢氧化物沉淀的pH

（6）废催化剂回收利用前，测得其中Ni的质量分数为w%，假设使用a g废催化剂最终可以得到b g 固体，则工艺流程中Ni的回收利用率是______（列出表达式即可）。

19．（14分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。反应如下：

反应Ⅰ．  kJ·mol

反应Ⅱ，  kJ·mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ．的______kJ·mol；若在一定温度下容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以同时提高CO平衡转化率和化学反应速率的措施是______。

（2）某研究小组模拟工业生产，利用甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢。向容积为2 L的恒容密闭容器中，投人物质的量相等的甲烷和水蒸气。

①若在℃条件下，反应达到平衡时的转化率为70%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为

______（填最简整数比）。

②若甲烷和水蒸气的物质的量均为1 mol，反应10 min后体系到达①中的平衡状态，则0~10 min内的化学反应速率为____________。

③为了能够提高一定时间内甲烷的转化率，同时提高反应Ⅰ的选择性，可以改变的条件是______。

④其他条件相同时，在不同催化剂（A、B、C）作用下，反应相同时之间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态。

（3）在恒温、恒压（总压为po）条件下，若甲烷和水蒸气的物质的量均为1 mol，反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数______（用含a、b、的式子表示，为分压平衡常数）。

20．（14分）苯巴比妥（F）是我国化学家近期合成的一种能抗击新冠病毒的新型药物，其合成路线如图所示：

（1）有机物A的名称为______；有机物A、J（）、K（）三种物质中酸性最强的是______（填“A”“J”或“K”）。

（2）B+G→C的副产物分子式为，其结构简式是______。有机物C的含氧官能团名称为____________。

（3）下列说法正确的是______。

A．有机物D易溶于水

B．有机物E存在顺反异构体

C．有机物F的氮原子杂化类型为

D．有机物G的名称为二乙酸乙二酯

（4）写出D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：____________。

（5）化合物N与B是同分异构体，则符合以下条件的N有______种。

①能使溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上的取代基数目为2个。

其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为____________。

（6）以1，2-二溴乙烷（）、乙醇、尿素（）为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________。

揭阳市2023年普通高中高三级教学质量测试

答案及评分标准（参考）化学

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）

（1）（2分）  制冷剂（1分）

（2）C（2分）

（3）常温（1分）

①铵根离子浓度增大，抑制的电离，浓度减小（2分）

②（3分）

③（3分）

18．（14分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）分离废催化剂中的Mo和Ni（2分）

（2分，加热符号和气体符号不作为扣分项）

（4）焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响的浸出（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

19．（14分）

（1）-41（2分）增大浓度（2分）

（2）①17∶10（2分）  ②0.035 mol·L·min（2分）  ③选择合适的催化剂（2分）

④不是（1分）

（3）（3分）

20．（14分）

（1）苯乙酸（1分）J（1分）

（2）（1分）    酯基、羰基（2分）

（3）C（1分）

（4）（2分）

（5）15（2分）  （2分）

（6）

（2分）