上海市虹口区复兴高级中学2022-2023学年高三下学期3月阶段练习化学试题（Word版含答案）

复兴高级中学2022-2023学年高三下学期3月阶段练习

化学  试卷

一、选择题

1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色。下列说法正确的是（  ）

A. 复合碳纤维属于有机高分子材料

B. 工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气

C. 不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩

D. 添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理

2. 下列属于分子晶体的化合物是（  ）

A. 碘    B. 金刚石    C. 干冰     D. NaCl

3. 下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是（  ）

A. 高锰酸钾溶液  B. 氯水     C. 双氧水    D. 医用酒精

4. 下列表示错误的是（  ）

A. 甲基的电子式：      B. 乙烷的球棍模型：

C. 甲酸甲酯分子式：C2H4O2     D. 2-甲基丁烷可表示为：?

5. 下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（  ）

A. SO2和CO2         B. 苯和甲苯

C. 乙烷和乙烯        D. 正戊烷和正己烷

6. 常温下实验室制备下列气体，能实现的是（  ）

A. SO2：铜片与浓硫酸

B. NH3：浓氨水滴入浓硫酸

C. C2H4：无水乙醇与浓硫酸

D. C2H2：电石与饱和食盐水

7. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是（  ）

A. 高温有利于加快过程①     B. 浇水和松土有利于过程②

C. 过程③中NO2-被还原     D. 过程④叫做氮的固定

8. 同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是（  ）

A. 物理性质相同       B. 化学性质不同

C. 气体密度相同       D. 摩尔体积相同

9. 利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为CO2+4H2CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是（  ）

A. CO2的空间构型是V形     B. CH4是极性分子

C. 非金属性：O>C>H      D. CO2转化为CH4体现了CO2的还原性

10. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（  ）

A. 常温下，a、d水溶液的pH：a<d

B. b既具有氧化性，又具有还原性

C. c可用于自来水消毒

D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b

11. 有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中正确的是（  ）

A. 它所有的原子均在同一平面上     B. 其二氯代物有4种

C. 其分子式为C6H10        D. 它与环丙烷互为同系物

12. 括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是（  ）

A. 氯化铁（氯化铜）铁粉       B. 氯气（氯化氢）饱和碳酸氢钠溶液

C. 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液     D. 溴苯（溴单质）氢氧化钠溶液

13. 科学家利用水凝胶固态电解质建构了一种微型燃料电池，电池结构示意图如图。下列说法正确的是（  ）

A. a极为负极，发生还原反应

B. 外电路中，电子由a极流向b极

C. b极电极反应式为HCOOH-2e-=CO2↑+2H+

D. 内电路中，水凝胶中的H+向b极移动

14. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（  ）

A. 制备CO2   B. 收集CO2   C. 滤去CaCO3   D. 制得CaCl2·6H2O

15. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与CNH(b)两种分子互变反应过程能量变化加图所示。下列正确的是（  ）

A. CNH健能比HCN的键能大

B. 1mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3kJ的热量

C. 1mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收127.2kJ的热量

D. HCN(g)→CNH(g)会放出热量

16. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（  ）

A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

C. 向AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O

17.“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是（  ）

A. 用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和SO2的催化氧化转化率

B. 氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业

C. 合成氨工业为硝酸工业和纯碱工业提供了多种原料

D. 右图是工业制盐酸的设备及其简易图

18. 在高温高压的水溶液中，AuS（S为-2价）与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有臭鸡蛋气体生成。利于该反应的说法一定正确的是（  ）

A. 每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol

B. 反应后溶液的pH值降低

C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

D. AuS-既作氧化剂又作还原剂

19. 室温下，向20.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入V mL 0.1mol/L的二元弱酸H2A（不考虑H2A的挥发）。下列选项一定错误的是（  ）

A. 10<V<20时，C(A2-)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+)

B. 0<V<10时，水的电离度随V的增大而增大

C. V=20时，C(HA-)<C(H2A)

D. V=10时，C(HA-)+C(H2A)=C(OH-)-c(H+)

20. 向体积为1L的容器中充入4mol A，发生反应：2A(s)2B(g)+C(?)，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量关系如右图，下列说法正确的是（  ）

A. 容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

B. T2时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol

C. T2时，若容器的体积变为2L，则平衡时n(B)=2y mol

D. T1时，若平衡时剩余2mol A，则C必为气体

综合题一、下表数据是高三拓展教材P43页对应物质的熔点：

请根据上表中的信息回答下列问题：

21. 上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是__________，其核外有_____种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有_____个。能形成简单离子的半径由大到小（用离子符号表示）_______。

22. 物质①的电子式________，

⑤的分子空间构型__________，

⑧的晶体类型_________。

23. ④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_________________________，若把其溶于加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________。

24. 不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是____。

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性

B. Na最外层1个电子，Al最外层3个电子

C. 单质与H2O反应的难易程度

D. 比较同温浓度NaCl和AlCl3的pH值

25. ③比④熔点高出很多，其原因是：______________________________________。

   ①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因______________________________________

   ________________________________________________________________________________________。

综合题二、钛的化合物在医药、材料等领域都有重要用途。

  目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：

  TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)  Q=-51kJ/mol，再进一步冶炼得到钛。

26. 恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。

 A. 混合气体的压强保持不变   B. 2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)

 C. 混合气体的密度保持不变   D. Cl2和CO物质的量相等

   平衡常数表达式_________；温度升高，K______（填“变大”“变小”或“不变”）。

27. 一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9mol TiO2、2.0mol C，1.8mol Cl2进行反应，平衡体系中气体组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，同时生成_____气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______________________________________________________________________。

600℃时，5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内V(CO2)_______。

28. 由TiCl4冶炼钛的方法：

   在2000℃左右TiCl4分解也可得钛：TiCl4=Ti+2Cl2

   反应中制得的Cl2可用于制取二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒。工业上还可用亚氯酸钠NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2，同时NaClO2被还原成Cl-，写出该反应的化学方程式并配平标出电子转移反向和总数：

__________________________________________________________________________________________。

已知HClO2是一元弱酸，常温下在0.1mol/L的NaClO2溶液中滴加一定量的稀盐酸只发生复分解反应至中性，则c(Cl-)____c(HClO2)（填“>”、“<”或“=”）。

综合题三  光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料，以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶。J（）的一种路线图

已知：①

      ②（R、R1为烃基或氢原子）

29. A→B的反应试剂和条件是____________。G→H的反应类型是____________。

30. E中官能团的名称是_________，J的分子式是_________。

31. D→E反应的化学方程式是______________________________________________。

   H→I反应的化学方程式是______________________________________________。

32. G是不饱和酯，生成G时C2H2发生了加成反应，则X的结构简式为_____。

33. 符合下列条件D的同分异构体的结构简式为_______。

①芳香族化合物 ②分子中有5个碳原子在一条直线上 ③有4环境的氢

34. 设计以乙醇为原料制备合成1-丁醇的合成路线（无机试剂任选，路线参照本题合成线路）。

综合题四

K4Fe(C2O4)3·xH2O（三草酸合亚铁酸钾）是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置（夹持装置省略），先制得难溶于水的FeC2O4，再制取三草酸合亚铁酸钾。

35. 将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：

①打开K1、K3和K4，关闭K2；②…… ③…… ④关闭K1、K2。

  操作②是__________，目的是__________________________________________。

  经操作③，B装置中生成FeC2O4，此时活塞K2、K3的状态是_____________。

36. 向生成FeC2O4的B装置中重新加入H2C2O4-K2C2O4混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是________

   ___________________________________________________________________________________，从而获得K4Fe(C2O4)3·xH2O沉淀。

上述制备中所用的草酸晶体（H2C2O4·2H2O）经常可用于测定高锰酸钾样品纯度（杂质不反应）：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

  步骤如下：（式量H2C2O4·2H2O-126，KMnO4-158）

  ①称取6.300g草酸晶体于锥形瓶中加水溶解，并加稀硫酸酸化。

②称量16.200g高锰酸钾样品，配成100mL溶液。

③取出25.00mL置于滴定管中，进行滴定，

 高锰酸钾溶液的初读数为0.10mL，末读数如图所示。

37. 该实验①②步骤中需要用到的定量仪器是________________________。

38. 滴定终点的现象是：__________________________________________。

39. 滴定消耗高锰酸钾溶液的体积为_____________。

   该样品中高锰酸钾的质量分数为______________。

40. 下列会导致测定结果偏大的是________________。

   A. 配制KMnO4溶液定容时仰视    B. 滴定前锥形瓶未干燥

   C. 滴定后，滴定管尖嘴出现气泡    D. 滴定前，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

参考答案

选择：DCABD  DBDCA  BDCDB  ACBDC

综合一、

21.1s22s22p5 （1分）  9（1分）   5 （1分）

 Cl-  O 2-   F-  Na+   Al3+（2分） 

22、       （1分）   平面正三角形（1分）     

原子晶体（1分） 

23、  Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ （2分）     Al2O3（1分） 

24、B（1分） 

25、  AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体  （1分）    氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高（2分） 

综合二、

26、AC （2分）  略（1分）    变大（2分）     

27、CO2（1分）  提高反应速率，能在单位时间内得到更多产品（2分）   0.1mol/（L •min）（2分）

28、  （3分，方程式反应物产物写对1分配平1分，电子转移方向总数1分）    =（2分）

综合三

29、  氯气光照（1分）     加聚反应（1分）

30、 碳碳双键、羧基 （2分）     或（1分）

（2分）写氧气催化剂加热不得分

32、（1分）

33、  （2分）  

34、（3分）

综合四

35、验纯H2（1分）    

证明装置内空气已排尽(防止产品被氧化)（1分）   关闭K3，打开K2  （2分）

36、 降低三草酸合亚铁酸钾的溶解度，便于析出 （1分） 

37、电子天平、100mL容量瓶（2分）。

38、最后一滴滴入时，溶液由无色变为紫红色，充分摇匀且保持30秒不褪色。（2分）   

39、 19.90mL（2分）。0.98（2分）。

40、 CD（2分）。