上海市华二附中2022-2023学年高二下学期3月阶段反馈化学试题（Word版含答案）

华二附中2022-2023学年高二下学期3月阶段反馈

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题

1. 俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是（  ）

A.       B.  

C.       D.

2. 已知：pOH=-lgc(OH-)，正常人（人的体温高于室温）的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（  ）

A. 大于6.7        B. 小于6.7

C. 等于6.7        D. 无法判断

3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖

B. 无水乙醇常用于杀菌消毒

C. 使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好

D. 家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂

4. 有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是（  ）

A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

B. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C. 苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30°C就能与硝酸反应

D. 与醛、酮的羰基相比，羰基中的羰基较难发生加成反应

5. 用pH纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色对照，测得pH=8，则此溶液的实际pH（  ）

A. 大于8   B. 小于8    C. 等于8    D. 小于7

6. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是（  ）

A. Na+、Al(OH)4-、K+、NO3-     B. MnO4-、K+、SO42-、Na+

C. Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+     D. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

7. 下列叙述中正确的是（  ）

A. 某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性

B. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C. 常温下，纯碱溶液的Kw>10-14

D. 常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1

8. 下列叙述不正确的是（  ）

A. 与互为同分异构体

B. 立方烷（）的二氯取代物有3种

C. C3H6和C4H8一定互为同系物

D. 和都可有6个原子处于同一直线上

9. 某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃

  ABCD，下列相关说法中不正确的是（  ）

A. 烃A为乙烯

B. 反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应

C. 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃

D. 化合物D属于醚

10. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是（  ）

11. 下列说法中正确的是（  ）

A. 一点条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  =-38.6kJ·mol-1

B. 2CaCO3(g)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应>0

C. HCl和NaOH反应的中和热=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJ

D. H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的=+571.6kJ·mol-1

12. 科研人员进行了CO2加氢制CH4、CO2和CH4转化为CH3COOH催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示

下列说法不正确的是（  ）

A. H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中

B. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

C. 生成CH3COOH的总反应原子利用率为100%

D. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键

13. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下图所示，下列说法错误的是（  ）

A. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱

B. 自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键

C. 合成该高分子的两种单体含有相同的官能团

D. 该高分子可通过加聚反应合成

14. 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是（  ）

A. ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14

B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C. d点对应的溶液pH<7

D. a点溶液可能是NaOH溶液

15. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（  ）

A.（a）、（b）所涉及的反应都是放热的氧化还原反应

B. 实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后反温度计示数增大

C. 实验（b）中若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

D. 实验（b）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

16. NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。下列对该溶液的叙述不正确的是（  ）

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L

C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

17. 内酯Y可由X通过电解合成，并在一点条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是（  ）

A. Z分子中一定共面的原子数可以是14    B. Y→Z的反应类型是取代反应

C. X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应   D. X苯环上的一氯代物有9种

18. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是（  ）

A. 该有机物一定含有醚键

B. 该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子

C. 若A的化学式为C8H8O2，则A可能为含有酯基的芳香族化合物

D. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为

19. X（结构如图所示）是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是（  ）

A. 1mol X最多能与9mol氢气发生加成反应

B. X能与溴水发生取代反应

C. 1mol X最多能消耗3mol NaOH

D. X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应

20. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+180kJ·mol-1。下列有关说法正确的是（  ）

A. NO(g)分解为N2(g)和O2(g)时吸收热量

B. 乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ

C. O2(g)=2O(g)  =-498kJ/mol

D. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

二、综合分析题

（一）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。

21. 25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为______。

22. t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t_____25℃（填“>”“<”或“=”），该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液的pH=______。

23. 25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1:100混合后，溶液恰呈中性，则a+b=_________。

24. 现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：

  ①CH3COOH  ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa

（1）浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液中导电能力最强的是________（填序号）。

（2）浓度均为0.1mol·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为________（填序号）。

（二）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ. 硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。

25. 该反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

Ⅱ. 将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)    >0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)  <0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g) 

26. 已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图

1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，

主要原因是_______________________________________________________________________________。

27. 以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是____（填序号）。

  a. B点：v正>v逆  b. v正：A点>E点  c. 反应适宜温度：480-520℃

28. 反应③的=______（用,表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

29. 由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________、__________（填分子式）。

（三）一种由芳烃（A）制备磷酸氯喹（l）的合成路线如下：

已知：① ②和苯酚相似，具有酸性。

请回答下列问题：

30. B的分子式为__________，C→D反应类型为_________________________。

31. F中含氧官能团名称是_________、_________，G的结构简式为______________。

32. 写出E和10% NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________________。

33. G在一定条件下可以转化为M（），同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式是

_________________。

 ①除苯环外无其他环状结构；②苯环上有两个取代基；③氯原子与苯环直接相连；④含有饱和碳相连的氨基；⑤其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:2:2:2:1:1。

（四）有机化合物（）是一种治疗心脏病药物的中间体。J的一种合成路线如下：

已知：

①。

回答下列问题：

34. E的结构简式是_______________________。

35. C→D的反应类型是______。G→H还需要用到的无机反应试剂是_____（填字母编号）。

a. Cl2  b. HCl  c. 铁粉、液溴  d. H2O

36. F→G的化学反应方程式为________________________________________________________。

37. 符合下列条件的E的同分异构体有多种，请列出其中一种的结构简式。

   ①苯环上只有两个对位取代基，其中一个是—OH

   ②能发生水解反应、银镜反应等

   _______________________________

38. 结合题中信息，写出以有机物B为原料制备1,3-丁二醇的合成路线（其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）。

_______________________________________________________________________________________

参考答案

一、选择题（本大题共20小题，共40分）

二、综合分析题（本大题共4小题，共60分）

（一）（本题共12分）

21. 1:1（2分）

22. =  14（4分）

23. 12 （2分）

24. ④  ①②④  （4分）

（二）（本题共14分）

25. Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)  -225kJ/mol（2分）

26. 1000℃   <导致反应②的小（4分）

27. ac（2分）

28. -  减小（4分）

29. HCl、H2（2分）

（三）（本题共16分）

30. C6H5NO2   还原反应（4分）

31. 羟基、羧基   （4分）

32.

33. 或（4分）

（四）（本题共18分）

34. （4分）

35. 氧化反应（2分）；b（2分）

36. （4分）

37. （2分，写出1个即可）

38. （4分）

答案合理即给分