浙江省温州市平阳县万全综合高中2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化学试题（Word版含答案）

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万全综合高中2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化 学可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列关于有机物的说法错误的是A．摩尔质量为148g B．能使的溶液褪色C．能发生酯化反应 D．苯环上的一氯代物有3种2．下列有关烷烃的命名错误的是A． 2-甲基丁烷 B．　 2，2，4-三甲基戊烷 C．　 4-甲基戊烷 D．2，4-二甲基己烷3．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如图甲所示，其中氢原子的类型完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示。核磁共振氢谱能够区分这两种结构。甲和乙的核磁共振氢谱中，分别有几种吸收峰A．1种　1种          B．1种　2种        C．1种　3种        D．2种　3种4．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O5．下列排序正确的是A．熔点：碳化硅>硅>锗      B．分解温度：C．酸性：    D．键角：6．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A．Cu元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性                     D．硫酸铜能使蛋白质变性7．下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：3717Cl B．碳的基态原子轨道表示式：C．BF3的空间结构： D．HCl的形成过程：8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料9．乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如图：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的A．李比希元素分析仪      B．红外光谱仪     C．核磁共振仪       D．质谱仪10．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是A．若分子式为，则其结构简式可能为B．分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3C．该分子中氢原子个数一定为6D．若A的化学式为，则其为丙烯11．下列反应的离子方程式不正确的是A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是 p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A.电负性：Z>X  B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键  D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y13．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是A．E6-E3=E5-E2B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程ID．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)  ∆H=(E5-E4)kJ•mol-114．由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如图1：图1：图2：下列有关说法正确的是A．“分离”的方法是蒸馏B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、C．“酸化”时发生的离子反应方程式为D．晶胞如图2所示，1个晶胞中有16个原子15．下列叙述正确的是A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．（8分）请按要求填空(1)键线式表示的有机化合物的分子式为_______。(2)中含有的官能团的名称为_______。(3)的名称是_______。(4)的名称是_______。18．（12分）某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧和硬质玻璃管内有机样品反应，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为___________。(2)B装置中浓硫酸的作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。(3)请说明为什么装置D不能放置在装置E后面？___________。(4)装置F的作用是___________。19．（10分）硅材料在生活中占有重要地位。请回答：（1）Si(NH2)4分子的空间结构（以Si为中心）名称为 ▲ ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 ▲ 。（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 ▲ 。A.微粒半径：③>①>② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是 ▲ ，该化合物的化学式为 ▲ 。20.（16分）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：           ；           。（2）若为形成化合物种类最多的元素，为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。在碱性条件下能被氧化成单质（空气中的主要成分之一），以酸根的形式存在。①写出的化学式：            ；、、的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为             （写化学式）。②上述反应的离子方程式为                                     。（3）若为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。①请判断是否能发生，            （填“能”或“不能”），其原因是                             。②请写出与含溶液反应的离子方程式为                                  。21．(6分)有机乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种，某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，如图1.2.64g乙偶姻的蒸气氧化产生5.28g二氧化碳和2.16g水。步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。 步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3。(1)步骤二中的仪器分析方法称为___________。(2)乙偶姻的分子式为___________。(3)乙偶姻的结构简式为___________。
                             高二月考化学试题参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）12345678910ACCBAACCAC111213141516    DBCDCD    二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．(1)C6H14(2)羟基（或酚羟基）、酯基(3)乙苯(4)2,3-二甲基丁烷18．(1)     分液漏斗     H2O2（过氧化氢，双氧水）(2)     干燥氧气     把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2(3)CaCl2用于吸收水蒸气，而碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水蒸气，所以燃烧产物应先通过CaCl2，后经过碱石灰，否则无法分别确定燃烧生成的CO2和H2O的质量(4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，从而影响测定结果的准确性  19.（1）四面体    sp3    （2）AB  （3）共价晶体   SiP220（1）氢       溴（2）①         ②（3）①能      的还原性强于的还原性（或还原剂的还原性强于还原产物的还原性）②21．(1)质谱法(2)C4H8O2(3)