2022-2023学年上海市虹口区高三上学期第一次模拟（月考）考试化学Word版含答案

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  2023年虹口区高考化学一模卷相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅  B. 青铜与黄铜是不同结构的单质铜 C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”  D. 二氧化碳是形成酸雨的主要物质2. 2022年3月神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。下列说法错误的是 A. 醋酸钠是强电解质  B. 醋酸钠是离子晶体 C. 醋酸钠是极性分子  D. 醋酸钠溶液呈碱性3. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. Na2O2的电子式是  B. 二氧化硅的分子式是 SiO2 C. Si原子的核外电子排布式是 3s23p2 D. 乙烯的结构式是 H2C=CH2 4. 下列试剂的实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中  B. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中  C. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中  D. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中5. 向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A. 苯  B. 四氯化碳  C．己烯  D. 溴乙烷6. 同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是 A. 电子数相同  B. 沸点相同  C. 互为同位素  D. 分子量相同7. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A. 熔点：CO2 < SiO2  B. 活泼性：N2 < P4 C. 热稳定性：CH4 > SiH4  D. 硬度：金刚石 > 晶体硅8. 下列除杂所选试剂错误的是 A. 溴苯（Br2）：NaOH 溶液  B. Cl2（HCl）：饱和食盐水 C. C2H2（H2S）：CuSO4溶液  D. FeCl3（CuCl2）：铁粉9. 电解CuCl2，在阴极出现的现象是 A. 红色沉淀  B. 蓝色沉淀  C. 无色气体  D. 黄绿色气体  10. 下列实验中，不能达到实验目的的是分离乙醇与乙酸除去乙酸乙酯中乙酸分离粗盐中的不溶物蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3固体ABCD11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. XW3是非极性分子   B. Y与Z形成的化合物是离子化合物 C. X的气态氢化物沸点高于Y的气态氢化物  D. X、Y、Z组成的化合物水溶液呈酸性12. 某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的CH2=CH2和H2O(g)，发生反应CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。达到平衡后，下列说法正确的是 A. 增大压强，v正> v逆，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大 C. 恒温下，移走一定量的CH2=CH2(g)，v正变大，v逆变小 D. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡时CH3CH2OH(g)的体积分数一定降低13. 有机物M的结构如图所示，关于M描述正确的是A. M的化学式为C8H10O6 B. M与溴水反应的产物可能有4种 C. 1 mol M与氢气完全加成消耗4 mol H2 D. 1mol M与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH14. 化学反应H2 + Cl2==2HCl的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 B. 2 mol气态氢原子的能量低于1 mol氢气的能量 C. 2 mol H(g)与2 mol Cl(g)形成2 mol HCl(g)时释放862 kJ能量 D. 该反应的热化学反应方程式：H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) + 183kJ 15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，3.4g H2S含有的共价键为0.2 NA B．2.0 L 1.0mol/L AlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0 NA C．标准状况下，22.4 L H2O含有的质子数目为10 NA D．100 mL pH为10的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-5 NA16. 一定温度下，某密闭容器中可逆反应2NO2N2O4达到平衡，下列操作能使变小的是 A. 恒压充入N2  B. 恒容充入N2  C. 恒容充入NO2  D. 恒容充入N2O4 17. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+ 2H+ ==H2S↑ B. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO3-==Fe3+ + NO↑+ 2H2O C. 过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++ 4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O D. Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO3-+ Ba2+ + OH-==BaCO3↓+ H2O 18. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 甲基橙显红色的溶液：Na+、HCO3-、Cl-、SO42- B. 澄清透明的溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. 加入Al能放出H2的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl- D. 由水电离出的c(OH-) = 10-11 mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-19. 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b 中试剂不能检测 a 中生成产物的是 a中反应b中检测试剂AMnO2与浓HCl生成的Cl2 紫色石蕊溶液B浓H2SO4与碳生成的CO2 澄清石灰水CCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成的丙烯溴水D浓NaOH与NH4Cl溶液生成的NH3酚酞试液20. 某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子，取10.00 mL水样，用0.0100mol/L 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是 A. a点不含CO32-离子 B. 水的电离程度：a＞b C. a 点溶液中存在c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.03 mol/L D. 滴定过程中会发生：CO32-+ HCO3-+ 3H+==2CO2↑+ 2H2O二、（本题共15分） 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，可用NaClO3和MgCl2反应制备。全科免费下载公众号《高中僧课堂》完成下列填空：21. 已知四种物质的溶解度如右图，写出向MgCl2溶液中加入饱和NaClO3溶液制备Mg(ClO3)2的化学反应方程式_____________________________。22. 上述反应能够发生的原因是____________________________。23. 氧原子最外层电子排布的轨道表达式为_______，镁原子核外共有_____种能量不同的电子。24. 组成NaClO3和MgCl2的元素中，处于同周期元素的离子半径由大到小的顺序为____________________。25. 氯与溴在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_________（选填编号）。 a．HClO氧化性强于HBrO b．HBr的分解温度低于HCl c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 d．BrCl+H2O==HBrO+HCl是非氧化还原反应26. 氯气与碱液反应时，产物受温度和浓度的影响。在低温和稀碱液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱液中主要产物是ClO3-和Cl-。（1）室温下，向含3mol NaOH的稀碱液中通入1mol氯气，充分反应后，溶液中离子按浓度由大到小的顺序排列为：______________________________________________。（2）一定温度下，向NaOH溶液中通入氯气至恰好完全反应，配平下列化学方程式。 _____Cl2 + ____OH- ____Cl-+ 3ClO-+ 1 ClO3-+ ____H2O  每生成0.4 mol Cl-，转移的电子数目为__________。三、（本题共15分） 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，处理再利用H2S有多种方法。回答下列问题：I. 热分解法 反应原理为2H2S(g)S2(g) + 2H2(g) +Q，在体积为5.0L的恒容密闭容器中充入1.0 mol H2S气体，测得不同温度下H2S分解反应的转化率与时间的关系曲线如下图所示：27. 写出反应的平衡常数表达式________________________。28. 该反应的 Q________0（选填“>”、“<”或“=”）。29. 温度为T2时，当混合气体的__________、_________不变时，可证明反应已达平衡状态。30. 温度为T3时，反应从开始到P点时，用H2表示的平均化学反应速率v(H2)=________________________。31. 某温度时，向体积不等的恒容容器中加入等量H2S，反应相同时间后，测得各容器中H2S的转化率与容器体积关系如右图所示。Vn之后，H2S 的转化率下降的原因是_________。II. 活性炭吸附氧化法 可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如下图所示。  32. 该方法的总反应方程式为________________________________________。33. 其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。（1）适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的去除率增大，可能的原因是__________________。（2）若水膜过厚，H2S的去除率降低的原因是______________________________________。四、（本题共14分） M（ ）是一种牙科粘合剂，其合成路线如下所示： 已知： 完成下列填空：34. ①的反应类型是___________；③的反应条件可以是______________________。35. G的结构简式是_____________________。36. 写出②的反应式：__________________________________________________。37. 写出一种符合下列要求的E的同分异构体的结构简式___________________。 i. 属于酯类  ii. 能发生银镜反应38. 结合题示信息，设计仅用乙醇为有机原料合成CH2=CHOCH2CH3的路线（无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）。五、（本题共16分） 硫化碱法是工业制备Na2S2O3的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。其原理为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2==3Na2S2O3 + CO2。 完成下列填空：39. 实验室制取SO2可选用的试剂是___________（选填编号）。 a. 10% H2SO4  b. 70% H2SO4  c. Na2SO3固体  d. CaSO3固体 相应的制取装置可以是____________（选填编号）。 吸硫装置如上图所示，通入SO2过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。40. 实验过程中，欲检验A中SO2是否被充分吸收，B中试剂可以是____________。若观察到________________________，表明A中SO2吸收效果好。41. 为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_________________（任写一条）。42. 根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备Na2S2O3的反应可以分为如下三步： 第一步：SO2 + Na2S + H2O = Na2SO3 + H2S（同时还发生SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2） 第二步：_____________________________（用化学方程式表示）； 第三步：_____________________________（用化学方程式表示）。 反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有少量Na2SO3、Na2SO4等杂质。43. 设计实验方案，检测产品中是否存在Na2SO4。 已知：① BaS2O3微溶； ② S2O32-+ 2H+= S↓+ SO2 + H2O  ___________________________________________________________________________44. 提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法是________________。高三化学试卷参考答案一、（本题共 40 分） 12345678910CCABCAADAD11121314151617181920BDBBCADBBB 二、（本题共 15 分）21. MgCl2 + 2NaClO3 = 2NaCl↓+Mg(ClO3)2 （2分）22. NaCl的溶解度最小，从溶液中析出，使反应得以发生（2分）23.；4 （每空1分）24.Cl- > Na+ > Mg2+ （2分）25.bd （2分）26. （1）c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(Cl－)﹥c(ClO－)﹥c(H+) （2分）（2）6 、12 、8、 6  （1分） ； 0.4NA（2分）三、（本题共 15 分）27. （1分）28.<（2分）29. 总压、总物质的量、总浓度、平均摩尔质量等（合理即可，每空1分）30. 0.032 mol•L-1•s-1 （2分）31.Vn之后的容器尚未达到平衡，随着容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，相同时间内转化率下降。（2分）32. 2H2S + O2 2S↓+ 2H2O（2分）33.（1）c(H+)减小，使H2S H+ + HS-电离平衡正向移动，c(HS-)增大（2分）（2）水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O浓度减少（2分） 四、（本题共 14 分）34. 取代反应（2分）；浓硫酸、加热（2分）35. （2分）36. （2分）37.  、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、（2分，合理即可）38. （4分） 五、（本题共 16分）39. bc（2分）；c（2分）40. 酸性高锰酸钾（或品红、或溴水）（1分）；不褪色（1分）41. 降低通入二氧化硫的速率（2分，合理即可）42. 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O（2分）；S + Na2SO3 = Na2S2O3（2分）43. 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加少量 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质（3分）44. 重结晶（1分）