2022扬州邗江区高二下学期期中考试化学含解析

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2021-2022学年度第二学期期中检测试题高二化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    F-19    Cl-35.5    Cu-64I卷选择题(共42分)一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是A. PVC()的单体为氯乙烯B. ABS单体之一苯乙烯能使KMnO4/H+褪色C. PC()中所有碳原子均可共面D. 亚克力—聚甲基丙烯酸甲酯()可通过加聚反应制备2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 对硝基甲苯的结构简式： B. ：二溴乙烷C. CH2F2的电子式： D. 正丁烷的球棍模型：3. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是A. PH3为非极性分子B. 中子数为10的氧原子可表示为C. H2O分子空间构型为V形D. 1个P4分子中含有4个键4. 链状高分子化合物，可由有机化工原料R和其它无机试剂通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是A. 乙烯 B. 乙炔 C. 1,3—丁二烯 D. 2—丁醇5. 氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，历史上曾用Deacon法制取Cl2，其反应为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)    ∆H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A. HClOHCl B. KClO3KClC. Cl2FeCl2 D. NaClO(ag)HClO6. 氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，历史上曾用Deacon法制取Cl2，其反应为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) △H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2并回收MnCl2·4H2O，下列实验原理与装置能达到目的的是A 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的HCl和H2OC. 用装置丙过滤得MnO2D. 用装置丁干燥MnCl2·4H2O晶体7. X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是A. YX4与ZX空间构型相同B. 原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D. 元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A 用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2OC. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2OD 水杨酸( )溶于小苏打溶液中：+HCO→+2CO2↑+2H2O9. Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法不正确的是A. 加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变B. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K变大C. 向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快D. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多10. 乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物下列关于该实验说法不正确的是A. 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B. 导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸C. 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应D. 步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯11. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是A. 甲分子中有1个手性碳原子B. 常温下1mol乙能与3molH2发生加成反应C. 丙能与甲醛发生缩聚反应D. 乙在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质12. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是A. [Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子B. 基态Fe原子的核外电子轨道表示式为：C. 氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3ND. 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293 13. 有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 有机物X的分子式为C16H16NO3B. 有机物X不存在顺反异构现象C. 1mol X最多能与7 mol H2发生加成反应D. 有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO214. SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是A. 2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g) ΔH>0、ΔS<0B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C. 82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v(正)>v(逆)D. 55℃，向体积为2VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50%II卷非选择题(共58分)15. 国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L-1，砷的含量不得超过0.5mg·L-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。（1）化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3(AsO3)2。①CaSO4中阴离子的空间构型为____。②写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式：____。③充分沉淀后测得废水中F-的含量为19.0mg·L-1，此时SO的浓度为____mol·L-1。[已知：Ksp(CaSO4)=5.0×10-5、Ksp(CaF2)=5.0×10-9]（2）氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As(III)。已知：ⅰ.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)3胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。ⅱ.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：____。②其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；方式II：先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是____16. 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：（1）可以鉴别A、B两种物质的试剂为____。（2）B中官能团的名称为醚键和____。（3）C→D过程中依次经历了____和____反应。（4）1mol中含有σ键的数目为____，其中官能团酯基中碳原子的轨道杂化类型为____。（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为____。①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。（6）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。写出以 、 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。17. CuCl2常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe2O3、油污等杂质)制备CuCl2•2H2O的实验流程如图：（1）“洗涤”时，Na2CO3溶液的作用是____。（2）“氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。①仪器a的名称为____。②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl2的化学方程式为____。（3）以“过滤”后的滤液X为原料制备CuCl2•2H2O晶体。请补充实验方案：向滤液X中____，过滤得滤液Y；向滤液Y中____，在低温下减压蒸发至____，冷却结晶，过滤，将所得固体洗涤、晾干，得到CuCl2•2H2O晶体。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中须用的试剂：CuO粉末，6.0mol·L-1HCl溶液。)（4）通过下列方法测定CuCl2•2H2O样品的纯度：准确称取0.4800gCuCl2•2H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I-。计算样品中CuCl2•2H2O的质量分数____(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)。18. H2S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。（1）H2S可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH=-151 kJ·mol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s) ΔH=+110 kJ·mol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH=+61 kJ·mol-1则H2S分解的热化学H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=____kJ·mol-1。（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.02。在620 K重复实验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.03。①下列情况能说明该反应已到达平衡的是____(填字母)。A．容器的压强保持不变B．容器内气体密度保持不变C．v正(H2S)=v逆(COS)D．H2S和CO2的物质的量之比保持不变②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H2S(g)转化率的是____(填字母)。A．升高容器的温度B．保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大C．缩小容器的体积，使体系总压强增大D．分离出部分COS(g)（3）已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7×10-15。pH=11时，含H2S、HS-和S2-溶液中，=____。（4）一种CO2、H2S的协同转化装置可实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。工作原理如图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA—Fe2+-e-=EDTA—Fe3+。①H2S所发生反应的离子方程式为____。②阴极的电极反应式为____。（5）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：依据如图描述H2还原SO2生成S的过程：____。