2022-2023学年辽宁省营口市高二上学期开学考试化学试题含答案

辽宁省营口市2022-2023学年高二上学期开学考试化学试卷

本试卷满分100分,考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。

5.可能用到的相对原子质量:H 1　Li 7　N 14　O 16　Na 23

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

1.化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A.手机电池在充电和放电过程中,只有电能和化学能之间的相互转化

B.不粘锅的涂层聚四氟乙烯属于有机物

C.碘酊和酒精常用作皮肤的消毒剂

D.医学上的钡餐透视,常用BaSO4作内服造影剂

2.下列化学方程式中的能量变化与图示过程中的能量变化不相符的是

A.2H2O22H2O+O2↑

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D.HCl+NaOHNaCl+H2O

3.有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分,其结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是

A.属于芳香烃

B.与乙酸互为同系物

C.苯环上的一氯取代物只有一种

D.能发生氧化反应和取代反应

4.2022年4月以来,辽沈大地遭遇罕见的少雨天气,给农业生产带来不少麻烦,5月24日至25日,利用一次东北冷涡天气过程,辽宁省气象局组织人员向天空云层中撒入干冰,开展了大范围的人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中,其焓变和熵变均正确的是

A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0

5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写错误的是

A.在水中投入小块钠:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2OS+2Cl-+2HS

C.在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液:2Fe3++3S2-Fe2S3↓

D.在稀硫酸中加入Cu2O,溶液变蓝:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O

6.已知反应2CO(g)+4H2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是

A.v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1

B.v(H2)=0.03 mol·L-1·s-1

C.v()=0.4 mol·L-1·min-1

D.v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-1

7.已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH1=-906.8 kJ·mol-1,向一密闭容器中充入1 mol NO(g)和2 mol H2O(g)进行反应,一段时间后,反应达到平衡,下列有关密闭容器中发生的反应的能量变化说法正确的是

A.反应放热,且放出的热量为226.7 kJ B.反应吸热,且吸收的热量为226.7 kJ

C.反应放热,且放出的热量小于226.7 kJ D.反应吸热,且吸收的热量小于226.7 kJ

8.向2 L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s),不同温度下,发生反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g),测得700 ℃时,K=0.9;900 ℃时,K=3.2。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH<0

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.700 ℃时再通入H2O(g),平衡向右移动,K值增大

D.若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%,则升温至900 ℃时,H2O(g)的平衡转化率为80%

9.乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法,然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸:CH3OH+COCH3COOH。以[Rh(CO)2I2]- 为催化剂、碘甲烷为助催化剂合成醋酸(Monsanto 法)的反应过程如图所示,其中①②③④均为阴离子。下列有关说法中错误的是

　　A.该反应过程中不存在非极性键的形成 B.⑤可表示为CH3COI

C.在反应过程中Rh的成键数目发生改变 D.甲醇生成碘甲烷的反应为取代反应

10.已知:25 ℃、101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ热量,下列有关热化学方程式正确的是

A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1

B.H2SO4(aq)+2NH3·H2O (aq)(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C.2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D.HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

11.向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g),发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不再改变

B.混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变

C.SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

12.我国科学家开发了一种新型原电池,为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2Li2O+NO。下列说法错误的是

A.放电时,电子由a极流出经外电路流向b极

B.该装置将化学能转化成电能

C.可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液

D.如果电路中转移1 mol电子,理论上b极净增15 g

13.一定温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中进行某一反应,容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为N(g)2M(g)

B.t1~t2 min内,v(N)= mol·L-1·min-1

C.t2 min时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态

D.t4 min时,容器容积不变,充入惰性气体Ar,平衡正向移动

14.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮凝剂,常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A.“反应Ⅰ”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+

B.“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”中均发生了氧化还原反应

C.“反应Ⅱ”对应的离子方程式为Fe2++N+2H+Fe3++NO↑+H2O

D.若用O2代替NaNO2,则每消耗112 mL(标准状况)O2相当于节约了2.76 g NaNO2

15.向温度和体积分别为T1和V1、T2和V2的两个密闭容器中均充入1 mol N2和2.8 mol H2,均保持温度和体积不变,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,其反应过程中N2的转化率[α(N2)]随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.开始时,T1=T2、V1≠V2

B.开始时,T1≠T2、V1=V2

C.0~t1 min内,两个容器中放出的热量不同

D.0~t1 min内,两个容器中正反应的平均反应速率不同

二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.(14分)尿素[CO(NH2)2]是首个用无机物人工合成的有机物。

(1)在尿素合成塔中发生的反应分两步进行,其能量变化和反应历程如图所示:

已知:E1=E2-15.5=E3-119.2=E4-129.3=E5-189.4

①图中所示两步反应中,第一步反应是　　　　(填“放热”或“吸热”,下同)反应,第二步反应是　　　　反应,总反应的热化学方程式为　　　　　　。 

②有利于第一步反应正向进行的条件是　　　　(填标号,下同),有利于第二步反应正向进行的条件是　　　　,决定总反应速率的是第　　　　(填“一”或“二”)步反应,该步反应的逆反应的活化能为　　　　 kJ·mol-1。 

a.高温、高压 b.高温、低压

c.低温、高压 d.低温、低压

(2)T ℃时,向2 L的密闭容器中,通入2 mol NH3和1 mol CO2,保持体积不变,发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),10 min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍,则:

①NH3的平衡转化率为　　　　。 

②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　 (填标号)。 

A.n(CO2)∶n(NH3)=1∶2

B.混合气体的密度不再发生变化

C.单位时间内消耗2 mol NH3,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③若10 min时保持温度和压强不变,再向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g),则此时平衡　　　　(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 

17.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)可作为高效脱氯剂,在化学定量分析中常作还原剂。回答下列问题:

Ⅰ.硫代硫酸钠晶体的制备。

(1)实验时,为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下,应进行的操作为　　　　。 

(2)①装置B中的仪器包括　　　　、玻璃棒和导气管;随着反应的进行,装置B中有CO2生成,写出装置B中发生反应的化学方程式:　　　　　　。 

②为了提高SO2的吸收效率,常用的方法有搅拌、使用多孔球泡还有　　　(填标号)。 

A.控制通入SO2的流速

B.适当增大装置B中混合液的浓度

C.将装置B进行沸水浴加热

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤装置B中混合物,滤液经一系列操作后得到产品。这一系列操作包括:　　　　、　　　　、过滤、洗涤、干燥。 

Ⅱ.验证硫代硫酸钠具有还原性。

(4)向碘水中滴加淀粉溶液,再加入过量Na2S2O3溶液,振荡,　　　　(描述现象)。[已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S2O3和Na2S4O6溶液均为无色)] 

(5)向Na2S2O3溶液中滴入氯水,当滴入的氯水与Na2S2O3恰好完全反应时,滴入氯化钡溶液,得到白色沉淀,加入盐酸后沉淀不溶解,则n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=　　　　;生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　。(已知BaS2O3易溶于水) 

18.(14分)氮及其化合物与人类生产生活息息相关。

(1)氮气在雷电的作用下,生成氮的氧化物,再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应:

Ⅰ.2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH1=-116.1 kJ·mol-1;

Ⅱ.HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)3HNO2(aq)　ΔH2=-75.9 kJ·mol-1;

Ⅲ.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)　ΔH3。

①ΔH3=　　　　kJ·mol-1。  

②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶,分别放入两个盛有等量的水的烧杯中,待气体颜色稳定后,若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体,实验装置如图所示(略去铁架台等),则观察到B烧瓶中气体颜色　　　　(填“变深”、“不变”或“变浅”),其原因是　　　　　　。 

(2)氨气是生产氮肥的主要原料。

①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g)　ΔH>0,该反应在　　　　(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行,说明理由:　　　　　。 

②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,工业合成氨通常选择30 MPa左右,700 K左右,以铁触媒为催化剂,分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因:　　　　　　　。 

(3)CO和NO是汽车尾气中的主要污染物,将它们转化为无害物质是重要的研究课题。已知:在25 ℃时,

Ⅳ.2NO(g)N2(g)+O2(g)　ΔH4=-180.5 kJ·mol-1　K4

Ⅴ.CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH5=-283.0 kJ·mol-1　K5

①25 ℃时,反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=　　　　(填含K4、K5的代数式)。 

②在某恒温恒压的条件下,向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO,仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),此时混合气体的总体积为1 L,在t1时刻达到平衡状态,此时NO的转化率为40%,则该条件下的平衡常数=　　　　　(保留两位有效数字)。 

19.(13分)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。回答下列问题:

(1)在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示,ab过程中改变的条件可能是　　　　;bc过程中改变的条件可能是　　　　。 

　　　　　　　　 　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

(2)当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时,在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下,SO2的平衡转化率[α(SO2)]随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550 ℃时的SO2的平衡转化率为　　　　,判断的依据是　　　　　　　　　　。 

(3)将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不参与反应)通入反应器中,在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时,若SO2的转化率为α1,则SO3的分压为　　　　,用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各气体的分压,用分压代替浓度,则平衡常数Kp的表达式为　　　　。 

(4)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染,分离并回收气体,工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体,脱硫效率与温度的关系如图3所示。依据图中数据分析,脱硫最合适的温度是　　　　℃。