2023届安徽省滁州市定远县育才学校高三下学期第二次模拟考试 理综

这是一份2023届安徽省滁州市定远县育才学校高三下学期第二次模拟考试 理综，共29页。试卷主要包含了5 S -32， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

2023届高三第二次模拟检测试卷
理科综合能力测试试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 Na-23 P -31 Cl-35.5 S -32

第I卷 选择题
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1. 高原动物细胞中线粒体数目减少可适应寒冷、低氧环境，线粒体DNA（mtDNA）在低氧适应性上起关键作用。mtDNA上的功能基因指导合成线粒体呼吸链的多种复合物及ATP 合酶的核心亚基，这些基因突变会导致呼吸链氧化磷酸化效率降低，使机体适应低氧环境。下列叙述正确的是
A. mtDNA 的功能基因突变和线粒体数目减少是高原动物对低氧环境的适应
B. 线粒体内的各种蛋白质都是由mtDNA指导合成的
C. 氧化型辅酶Ⅰ转化成还原型辅酶Ⅰ是在线粒体内膜上进行的
D. 高原动物细胞的线粒体呼吸链氧化磷酸化效率降低主要是寒冷低温环境所致
2. 多酚氧化酶是一种含有铜离子的酶，通常存在于植物细胞的质体（具有双层生物膜的细胞器）中。当质体受损时，多酚氧化酶会进入细胞质中，催化多酚类物质形成黑色素或其他色素，从而出现褐变，使农产品的品质下降。下列有关叙述正确的是
A. 通过提高茶叶中多酚氧化酶的活性可提高绿茶品质
B. 多酚氧化酶从质体中释放体现了生物膜具有流动性
C. 多酚氧化酶中含有铜离子，说明无机盐主要以化合物形式存在
D. 多酚氧化酶降低了反应所需的活化能，使多酚类物质更易褐变
3. 已知香烟中的焦油能诱发细胞癌变,某科研小组设计了烟草对酵母菌种群数量影响的实验。取香烟中的烟叶,称重后与蒸馏水混合、煮沸,制成烟草液。实验分为浓烟草液组、稀烟草液组、对照组, 每组均加入等量葡萄糖。实验结果如下图所示, 相关叙述正确的是
A. 癌细胞表面糖蛋白含量减少, 使得癌细胞容易扩散并无限增殖
B. 三个曲线中各自的斜率分别代表该曲线对应种群的增长率
C. 对照组开始加入酵母菌过多,使其快速达到K值后数量下降
D. 浓烟草液组后期酵母菌种群数量下降的原因是烟草对酵母菌产生毒害作用
4. 2019年，我国科学家发现了一种被命名为“卵子死亡”的单基因遗传病。许多大学的科研团队联合攻关，揭示其病因是PANX1基因发生突变，引起PANX1通道异常激活，主要表现为卵子发黑、萎缩、退化，导致不育。研究团队在4个无血缘关系的家系中发现的PANX1基因存在不同的突变，且都导致“卵子死亡”。下图为其中一个家系的图谱，基因检测显示，患者及其父亲和弟弟含有致病基因，其他人不含致病基因。下列相关分析，错误的是
A. 该单基因遗传病是由位于常染色体上的基因控制的
B. 4种PANX1突变基因都致病，体现了基因突变的多害少利性
C. PANX1基因存在不同种突变，体现了基因突变的不定向性
D. 若Ⅱ-6与正常女性结婚，所生孩子患该遗传病的概率为1/2
5. 调定点是人的下丘脑体温调节中枢预设的一个温度值，正常生理状态下为37℃左右。当体温偏离调定点时，机体能通过调节使体温回到调定点水平。下图表示某人受病毒感染引起发热时，体温与调定点的变化过程。下列叙述正确的是
A. 在高热持续期，可以加盖棉被增加排汗散热以降低体温
B. 体温调定点升高时，甲状腺激素和肾上腺素的分泌量增加，以增加产热
C. 体温上升期体温调定点升高，皮肤冷觉感受器产生兴奋传至下丘脑体温调节中枢产生冷觉
D. 在高温持续期，下丘脑的体温调节中枢失去对体温的调节功能，此时产热量大于散热量
6. 下图表示某植物中的生长素促进细胞生长的机制。植物生长素可通过激活细胞膜上的H+-ATP酶，促进H+泵出导致细胞壁酸化，使细胞壁松弛，从而促进细胞生长。下列相关叙述正确的是

A. 在单侧光下，胚芽鞘向光侧细胞壁中的pH低于背光侧的
B. H+-ATP酶既可以参与主动运输，又可以参与催化作用
C. 酸性条件下细胞壁松弛使细胞壁对细胞的压力增大，引起细胞横向生长
D. 植物体内的生长素由色氨酸经一系列转变形成，该转变过程的场所为核糖体
7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
B. 葡萄酒中添加的SO2既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
C. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
D. 高吸水性树脂可用于农业、林业抗旱保水，改良土壤
8 下列有关利用Cl2制备KClO的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙制备KClO D. 用装置丁吸收尾气
9. 湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A. 化学式为C15H9O6Cl B. 与苯酚互为同系物
C. 能与Fe3+发生显色反应 D. 能发生氧化反应、取代反应和消去反应
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 精炼铜时，当阳极质量减少6.4 g，转移电子数一定为0.2NA
B. 1 L 0.1 mol·L-1硫酸铁溶液中所含Fe3+的数目小于0.2NA
C. 10.4 g苯乙烯()分子中所含碳碳双键的数目为0.1NA
D. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1的亚硫酸溶液中H+数目小于0.2NA
11. 有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子排布式为3d64s2，Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M电子层上p轨道上有三个未成对电子。下列说法中不正确的是
A. T元素有一种单质的空间结构为正四面体形
B. ZQ分子中含有1个σ键和2个π键
C. X元素和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子
D. Z元素与X、Q元素均能形成直线形非极性分子
12. 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是
A. 滴定过程中，溶液中c(SO42-)逐渐减小
B. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)-c(Na+)=c(OH-)
C. b点溶液中：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
D. a、b点水的电离程度：a>b
13. 天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过，右池反应无气体生成)。下列说法错误的是
A. Ni2P电极的电势比In/In2O3-x电极的高
B. 阴极发生的电极反应为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-
C. 电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D. 当电路中有2 mol电子转移时，阳极区液体质量增加10 g(不考虑气体的溶解)
二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
4. 硼中子俘获治疗(简称BNCT)是一种生物靶向放射治疗模式，其原理是利用超热中子01n束照射预先注射了含硼药物的肿瘤组织部位，与硼510B发生核反应生成锂​37Li并放出α射线，利用α射线杀灭癌细胞。超热中子束的来源之一是加速后的质子11H轰击铍​49Be产生的。下列正确的是
A. α射线是高速运动的电子流
B. 超热中子01n与硼510B发生的核反应属于α衰变
C. 产生超热中子束的核反应方程是11H+49Be→59B+01n
D. 质子11H与铍49Be发生的核反应属于轻核聚变
15. 如图所示，质量为m2的物体2放在正沿平直轨道向右行驶的车厢底板上，并用竖直细绳通过光滑定滑轮连接质量为m1物体1，跟物体1相连接的绳与竖直方向成θ角不变。下列说法中正确的是

A. 车厢的加速度大小为gtan θ
B. 绳对物体1的拉力为m1gcos θ
C. 车厢底板对物体2的支持力为(m2-m1)g
D. 物体2受车厢底板的摩擦力为0
16. 2021年2月10日，我国首次火星探测任务“天问一号”火星探测卫星顺利实施近火制动，完成火星捕获，正式踏入环绕火星轨道。假设火星可视为半径为R的均匀球体，探测卫星沿椭圆轨道绕火星运动，如图所示。椭圆轨道的“近火点”P离火星表面的距离为2 R，“远火点”Q离火星表面的距离为4 R，引力常量为G。下列说法正确的是

A. 若已知“天问一号”在椭圆轨道运行的周期为T，火星的质量为16π2R3GT2
B. 若已知“天问一号”在椭圆轨道运行的周期为T，火星的第一宇宙速度为16πRT
C. “天问一号”在“近火点”P和“远火点”Q的加速度大小之比为9∶25
D. “天问一号”在“近火点”P和“远火点”Q的速率之比为2∶1
17. 一回旋加速器中匀强磁场的磁感应强度为B，两D形盒狭缝间加的交变电场电势差为U。质量为m、电荷量为q的离子在回旋加速器中，由静止开始经交变电场多次加速后，旋转轨道是半径为r的圆，圆心在O点。为引出离子，使用磁屏蔽通道法设计引出器，引出器原理如图所示，一对圆弧形金属板组成弧形引出通道，通道的圆心位于O'点。引出离子时，改变通道内磁场的磁感应强度，从而使离子从P点进入通道，沿通道中心线从Q点射出。则
A. 交变电场的变化周期为πmqB
B. 粒子的加速次数为qB2r22mU
C. 引出离子时，通道内、外的磁场方向相反
D. 引出离子时，通道内的磁感应强度大于B
18. 如图所示，将绿色平行光束从半圆柱体的矩形表面垂直射入，部分弧形表面有光线射出．已知透明半圆柱体对绿光折射率为n=2，半圆柱体的底面圆半径为R=1.5 m，长为L=3 m，不考虑二次反射，则

A. 有绿光从弧形表面射出部分的区域面积S=32π m2
B. 绿光从空气射入半圆柱体，波长变大
C. 绿光从空气射入半圆柱体，速度变大
D. 若只将绿光换成蓝光，有光线从弧形表面射出部分的面积将增大
19. 如图所示，一根足够长水平滑杆SS'上套有一质量为m的光滑铝环，在滑杆的正下方放置一足够长光滑绝缘轨道PP'，PP'与杆SS'平行。现使质量为M的条形磁铁正对铝环的圆心以水平初速度v0沿绝缘轨道向右运动，圆环平面始终垂直于滑杆，则

A. 从左往右看，圆环中感应电流的方向始终为顺时针
B. 磁铁不会穿过滑环，且最终二者共速
C. 磁铁与圆环的最终速度为MM+mv0
D. 整个过程最多能产生热量Mm2(M+m)v02
20. 如图所示，在匀强电场中一质量为m、电荷量为q的正粒子先后经过a、b两点，在a点的速度大小为3v、速度方向与ab连线的夹角为53°，在b点的速度大小为4v、速度方向与ab连线的夹角为37°，ab连线长度为d，sin37°=0.6，cos37°=0.8。若粒子只受电场力作用，则下列说法正确的是

A. 场强大小为2mv2qd B. 场强方向与ab连线的夹角为74°
C. 从a到b，粒子的运动时间为2dv D. 从a到b，粒子的最小速度为12v5
21. 如图甲所示，竖直放置的轻弹簧一端固定于风洞实验室的水平地面，质量m=0.1kg的小球在轻弹簧正上方某处由静止下落，同时受到一个竖直向上恒定的风力。以小球开始下落的位置为原点，竖直向下为x轴正方向，取地面为零势能参考面，在小球下落的全过程中，小球重力势能随小球位移变化关系如图乙中的图线①，弹簧弹性势能随小球位移变化关系如图乙中的图线②，弹簧始终在弹性限度范围内，取重力加速度g=10m/s2，则
A. 小球释放位置距地面的高度为0.6m B. 小球在下落过程受到的风力为0.1N
C. 小球刚接触弹簧时的动能为0.45J D. 小球的最大加速度大小为10m/s2
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共14小题，共174分。物理部分为第22-26题，共62分；化学部分为第27-30题，共58分；生物部分为第31-35题，共54分。
22. （7分）某实验小组设计了一个用拉力传感器验证机械能守恒定律的实验，如图所示，已知拉力传感器只能显示拉力的竖直分量大小。重力加速度为g。

(1)现有以下材质的小球：①乒乓球；②橡胶球；③小钢球。实验中应选用_________(填序号)；
(2)拉起质量为m的小球至某一位置由静止释放，使小球在竖直平面内摆动，记录小球摆动过程中拉力传感器示数的最大值T ​max和最小值T min。改变小球的初始释放位置，重复上述过程。为了得到一条直线，应该根据测量数据在直角坐标系中绘制_________(选填“T max-mgT min”、“Tmax-mgTmin”、“Tmax-1mgTmin”)关系图像；若小球摆动过程中机械能守恒，该直线斜率的理论值为_________；
(3)该实验系统误差的主要来源是_________(单选，填正确答案标号)。
A.小球摆动角度偏大  B.小球初始释放位置不同  C.小球摆动过程中有空气阻力
23. （8分） 为了测定某电池的电动势(20∼22V)和内阻(小于2Ω)，需要把一个量程为0∼10V的直流电压表接一定值电阻(用电阻箱代替)，改装成量程为0∼30V的电压表，然后用伏安法测电源的电动势和内阻，以下是该实验的操作过程：


(1)把电压表量程扩大，实验电路如图甲所示，请完成第五步的填空。
第一步：把滑动变阻器滑片移至最右端;
第二步：把电阻箱阻值调到零;
第三步：闭合开关;
第四步：把滑动变阻器滑片调到适当位置，使电压表读数为9V;
第五步：保持滑动变阻器滑片不动，把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为          V;
第六步：不再改变电阻箱阻值，保持电压表和电阻箱串联，撤去其他线路，即得量程为0∼30V的电压表。
(2)上述实验可供选择的器材有：
A.待测电池(电动势20∼22V，内阻小于2Ω);
B.电压表(量程为0∼10V，内阻约10kΩ);
C.电阻箱(0∼9999Ω，额定功率小于10W);
D.电阻箱(0∼99999Ω，额定功率小于10W);
E.滑动变阻器(0∼ 20Ω，额定电流2A);
F.滑动变阻器(0∼2kΩ，额定电流0.2A);
电阻箱应选          ，滑动变阻器应选          。(均填器材前的字母代号)
(3)用该扩大了量程的电压表(电压表的表盘没变)，采用伏安法测电源电动势E和内阻r，实验电路如图乙所示，得到多组电压U和电流I的值，并作出U-I图线如图丙所示，可知电池的电动势为          V，内阻为          Ω。
24. （14分） 消毒是防止新冠肺炎传播的重要环节，肩背式手动消毒喷雾器原理如图所示，储液桶上端进气孔用细软管与带有单向阀门K1的打气筒相连，下端出水口用细软管与带阀门K2的喷头相连．已知储液桶容积V=16.0L，打气筒每打一次能将V1=0.30L的外界空气压入储液桶内．现向储液桶内注入V2=10.0L的消毒液，拧紧桶盖和喷头开关K2，设大气压强P0=1.0atm、喷雾器内外温度均为t =27℃，打气过程中温度保持不变。

(1)未打气时，储液桶内气体在标准状态下(气体压强P0=1.0atm、温度t0=0℃)的体积是多少？
(2)某次打气时，将打气筒里的气体全部充入储液桶，需对气体做W=40J的功，则喷雾器内的空气吸热还是放热？吸收或放出多少热量？
(3)某次消毒时，打气筒连续打气使储液桶内的气体压强增加到P1=4.0atm，停止打气．打开阀门K2，喷雾消毒后气体压强又降至P2=1.6atm，上述过程温度不变。求打气筒打气的次数n和储液桶内剩余消毒液的体积V3。
25. （15分） 如图，长度L=16 m的传送带A与光滑水平高台B连接，高台B的左端竖直叠放着很多质量均为M=3 kg的相同物块Q，物块间接触面也是光滑的，物块左侧固定一竖直杆C，杆的下方仅允许一个物块通过，物块通过后做平抛运动，落在左侧比高台低h=3.2 m的平台E上，平台E和高台B之间是宽度x=0.8 m的壕沟D。现将一质量m=1 kg的物块P轻放在以速度v=20 m/s逆时针转动的传送带A上，物块P与传送带间的动摩擦因数μ=0.8，物块均可视为质点，且物块间的碰撞时间极短、可视为弹性正碰。重力加速度g取10 m/s2。
(1)求物块P第一次离开传送带时的速度大小；
(2)物块P与第一块物块Q碰撞后，第一块物块Q是否会落在平台E上？请说明理由。
(3)物块P最多可使几块物块Q落在平台E上？
26. （18分） 如图所示，PMN和P’M’N’是两条足够长、相距为L的平行金属导轨，MM’左侧圆弧轨道表面光滑，右侧水平轨道表面粗糙，并且MM’右侧空间存在一竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场。在左侧圆弧轨道上高为h处垂直导轨放置一导体棒AB，在右侧水平轨道上距AB棒足够远的地方，垂直导轨放置另一导体棒CD。已知AB棒和CD棒的质量分别为m和2m，接入回路部分的电阻分别为R和2R，AB棒与水平轨道间的动摩擦因数为μ，圆弧轨道与水平轨道平滑连接且电阻不计。现将AB棒由静止释放，让其沿轨道下滑并进入磁场区域，最终运动到距MM’为d处停下，此过程中CD棒因摩擦一直处于静止状态。重力加速度为g，求：

(1)AB棒刚进入磁场时所受安培力F安的大小;
(2)整个过程中AB棒上产生的焦耳热Q;
(3)若水平轨道光滑，则从AB棒开始运动到最终处于稳定状态的过程中，通过AB棒的电荷量q为多少?
27. （14分）利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全pH
3.7
9.7
9.8
5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
MnF2
CaF2
MgF2
Ksp
5.3×10-3
1.5×10-10
7.4×10-11
回答下列问题：
(1)“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为______________________；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_____________________________。
(2)“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH的范围是________；完全沉淀时，金属离子浓度为1×10-5mol·L-1，则常温下Ksp[Fe(OH)3]=________。
(3)深度除杂中加入MnF2可以除去钙离子、镁离子的原因是_____________________________(用平衡原理解释，已知：K>105可以认为反应几乎完全进行)。
(4)用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源________(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为4.48 L气体时，理论上可以制取________g Mn。
28. （14分）EDTA铁钠(用NaFeY·3H2O表示，摩尔质量为421 g/mol)为高效补血的新型铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出Fe3+。实验室制备少量EDTA铁钠原理为：
2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O。
已知EDTA(乙二胺四乙酸，可表示为H4Y)熔点240℃，不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂，溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。
实验步骤：
(ⅰ)制备Fe(OH)3：取一定量FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。
(ⅱ)制备EDTA铁钠：将Fe(OH)3、EDTA、H2O加入三颈烧瓶中(装置如图所示)，搅拌，缓慢滴加Na2CO3溶液，控温80℃，反应60 min。经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤，晾干得到产品。

请回答：
(1)步骤(ⅰ)溶解时，是否需要先将FeCl3·6H2O溶解于适量浓盐酸后再稀释？__________。(填“是”或“否”)
(2)下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是__________。
A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则，其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处
B.过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中，可缩短过滤时间
C.洗涤需遵循“少量多次”原则，既可将沉淀洗净，又尽可能减少沉淀的溶解损失
D.步骤(ⅰ)中可用AgNO3溶液验证沉淀是否已洗净
(3)装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，
其原因是__________。
(4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是__________。
(5)称取mg晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定；重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①KI发生反应的离子方程式为__________。
②样品中NaFeY·3H2O的质量分数是__________%(用含m、c、V的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢，则测得样品中NaFeY·3H2O的质量分数__________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
29. （15分）目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点，以CO2为碳源，将其转化为能源物质。选择性加氢合成CH3OH，合成过程中发生下列反应：
反应i：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=-akJ⋅mol-1
反应ii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2
反应iii：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-bkJ⋅mol-1
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，ΔH2=        kJ⋅mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)在一绝热、刚性容器中，只发生反应iii。下列说法表明反应已达到平衡状态的是        (填序号)。
A.混合气体的总物质的量不再变化
B.n(CH3OH)：n(H2O)=1：1
C.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
D.该反应的K不再变化
(3)中科院兰州化物所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图1所示。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表所示：
助剂
CO2转化率(%)
各产物在所有产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加Na助剂是否效果最好？        (填“是”或“否”)，请叙述原因：         。
(4)合成二甲醚反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-74kJ⋅mol-1。该反应正反应的活化能         (填“>”“c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，C项错误;
D.a点时溶液中存在等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，因NH4+水解，促进水的电离，而b点一水合氨电离，抑制水的电离，D项正确。
13.D 【解析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。
A.根据分析，Ni2P电极为阳极，连接电源的正极，电势比In/In2O3-x电极的高， A正确；
B.In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，B正确；
C.电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，C正确；
D.阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加2mol氢氧根离子的质量，为2mol×17g/mol=34g， D错误；故选D。  
27.(1)3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；Fe2+不易形成氢氧化亚铁沉淀，先将其氧化为Fe3+，容易形成氢氧化铁沉淀；
(2)[5.2,7.7)(其他形式也可)；1×10-35.9；
(3)MnF2+Mg2+⇌Mn2++MgF2、MnF2+Ca2+⇌Mn2++CaF2，反应的K均大于105，反应可以视为完全进行；
(4)负；22。 
28. (1)否 
(2)AB
(3)体系密封，反应加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大 
(4)洗去表面的水份，乙醇易挥发，有利于产品快速干燥 
(5)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2  ②421cVm  ③偏大   
29. (1) a-b；
(2)AD；
(3)否；降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响；
(4)