广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析）

这是一份广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 下列有关化学用语表示正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是， 关于下列装置说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
惠来一中2022~2023学年度第二学期高二级阶段考试(1)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Cl35.5 Br80 Fe56 S32 N14 F19
一、单项选择题(10×2=20，6×4=24)
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 的键电子云图形：
D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳分子为直线型，不能表示其分子结构，可以表示水分子，A错误；
B．用电子式表示MgCl2的形成过程中，原子失去电子，得电子，箭头从指向，B错误；
C．的键电子云图形：，C正确；
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，D错误；
故选C。
2. 动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是
A. 可能是半导体材料 B. 属于第四周期元素
C. 最高正化合价为＋3 D. 得电子能力比As强
【答案】A
【解析】
【详解】A．锑()在金属、非金属分界线附近，可能是半导体材料，A正确；
B．锑()属于第五周期元素，B错误；
C．锑()与砷()属于同主族元素，为ⅤA族，最高正化合价为＋5，C错误；
D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；锑()得电子能力比As的弱，D错误；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 可以利用质谱仪测得某未知物的结构
B. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
C. 可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键
D. 臭氧分子是非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．质谱仪用于确定未知物的相对分子质量，不能确定结构，故A错误；
B．X射线衍射可用来确定固体是否为晶体，故B正确；
C．可燃冰中甲烷分子和水分子间通过化学键相连，不是氢键作用，故C错误；
D．臭氧分子正负电荷中心不重合，为极性分子，故D错误；
故选：B。
4. 下列说法正确的是
A. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
B. 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量
C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期元素随着核电荷数增加电负性增大，Se(硒)＜Br，同主族电负性随核电荷数增加减弱，Cl＞Br，故Cl ＞Br＞Se(硒)，A正确；
B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误；
C．C、N、O是同周期元素，元素第一电离能有增大的趋势，但N原子2p轨道有3个电子，半充满稳定状态，不易失去电子，O原子2p轨道有4个电子，比N原子易失去电子，第一电离能大从大到小的顺序是N>O>C，C错误；
D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，为铜元素，该元素位于第五周期第IB族，D错误；
故答案为：A。
5. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A. ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)= ΔH3(CaO) -ΔH3(MgO)
D 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁离子半径小于钙离子半径，因此碳酸镁中离子键比碳酸钙中离子键更强，则ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)，且ΔH1表示断键过程，断键吸热，故ΔH1大于 0，故A正确；
B．由图可知表示断键生成的过程，为吸热过程，且ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，故B正确；
C．由图示可知，根据盖斯定律得：，由于的不同，所以 ，由图可知：ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，所以：，即：，故C错误；
D．由图示可知，根据盖斯定律得：，则，故D正确；
故选：C。
6. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D. 该溶液中由水电离出的 (H+)
【答案】C
【解析】
【详解】A．将的盐酸稀释至后，，pH=3，故A错误；
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，故B错误；
C．该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，故C正确；
D．该溶液中由水电离出的，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。

A. 为正四面体结构 B. 、分子的VSEPR模型不一样
C. 、中S原子都是杂化 D. 分子中含有键
【答案】C
【解析】
【详解】A．中氧原子、氯原子大小不同，不为正四面体结构，A错误；
B．、分子S原子的价层电子对数分别为2+=3、3+=3，S原子均采用sp2杂化，VSEPR模型一样，B错误；
C．、中S原子的价层电子对数分别为4+=4、3+=4，S原子均采用杂化，C正确；
D．单键均为σ键，1分子中含有12个σ键，为mol，分子中含有键，D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 的分子式为CuC4H4N2O4
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C. Na、P、Cl的电负性依次增大
D. CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．的分子式为CuC4H8N2O4，A错误；
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，根据数据可知，第二电离能与第三电离能差距较大，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，B正确；
C．Na、P、Cl均为第三周期的元素，从左到右，Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D．CH3CH(OH)COOH分子中连有羟基的碳原子是手性碳原子，D正确；
故选A。
9. 关于下列装置说法正确的是

A. 装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D. 装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，故A错误；
B．a为与电源负极相连是阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH值增大，故B正确；
C．用外加电源的阴极保护法保护金属，被保护的金属应该接电源的负极，即钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；
D．原电池中阴离子向负极移动，锌是负极，所以Cl－移向甲烧杯，故D错误。
答案选B。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
C. 23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
D. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．D216O和14ND3的摩尔质量为20g/ mol，2.0gD216O和14ND3的混合物的物质的量为0.1mol，D216O和14ND3的分子中含电子数都为10，则含有的电子数为NA，A项正确；
B．硫酸氢钠固体含有钠离子和硫酸氢根离子，不含硫酸根离子，B项错误；
C．C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，结构未知，无法计算含有碳氧键的数目，C项错误；
D．5.6gFe2+中未成对电子数为，D项错误；
答案选A。
11. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是




NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构


A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：，A正确；
B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误；
C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误；
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误；
故选A。
12. X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是
A. XY B. XY2 C. XY3 D. XY4
【答案】A
【解析】
【详解】A．在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子，选项A正确；
B．三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2，选项B错误；
C．四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3，选项C错误；
D．该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子，选项D错误；
答案选A。
13. 下列有关晶体结构或性质的描述正确的是。
A. 冰中存在极性键、范德华力，不存在氢键
B. 因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的
C. 1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同
D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰中水分子之间存在氢键，故A错误；
B．同主族元素从上到下金属性增强，熔点降低，金属性：K>Na，熔点：K⑦
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. 球
（2）3 （3） ①. Cl-S-S-Cl ②. 极性分子
（4） ①. ②. 共价晶体 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
⑨号元素为Cu，原子序数为29，其基态价电子排布式为3d104s1；其最高能层的电子占据的原子轨道为4s，电子云轮廓为球形；
【小问2详解】
第二周期所有元素中第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O三种；
【小问3详解】
元素S、Cl可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，为S2Cl2，结构式为Cl-S-S-Cl；该分子为极性分子；
【小问4详解】
元素N、Si可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，其化学式为；为共价晶体；
【小问5详解】
A．同一周期，从左至右，电负性增强，电负性：O>N，A错误；
B．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：H2O>H2S，B正确；
C．金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性NaOH>Al(OH)3，C正确；
D．H2O分子间存在氢键，沸点：H2O>H2S，不能用元素周期律解释，D错误；
故选BC。
20. 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）
①称量m g样品灼烧。装置如下：


请回答下列问题：
（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性___。
（2）A瓶内所盛试剂是___溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）___。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为___。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
（4）连续操作1为___、洗涤、___、称量；连续操作2为洗涤、___、称量。
（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___。
A．NaOH溶液、稀硫酸 B．Ba（OH)2溶液、盐酸
C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、盐酸

（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）___。
【答案】（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好
（2） ①. 氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案） ②. D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）
（3） ①. SO+H2O2＝SO+H2O ②. 偏高
（4） ①. 过滤 ②. 干燥（烘干） ③. 灼烧
（5）BC （6）
【解析】
【小问1详解】
检查整套装置的气密性，先连接好仪器后，关闭紧止水夹a，微热C，依据导气管气泡冒出，停止加热导气管中有水柱上升证明气密性完好，具体步骤为：向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好；故答案为向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
【小问2详解】
上述分析可知A中是氢氧化钠溶液，用来吸收通入空气中二氧化碳，避免影响后续实验测定，灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能会引起倒吸，生成的二氧化硫不能全部进入装置D中吸收等；故答案为氢氧化钠；D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或测得硫元素的含量偏低；
【小问3详解】
过氧化氢是氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子全部沉淀，步骤②中加入双氧水的离子方程式为：SO32-+H2O2=SO42-+H2O，如不加入过氧化氢氧化，生成的沉淀含有BaSO3，称量过程中易被空气中氧气氧化，计算得到硫元素质量偏高；故答案为SO32-+H2O2=SO42-+H2O，偏高；
【小问4详解】
依据上述分析可知，实验过程中连续操作1是过滤、洗涤、干燥、称量；连续操作2是洗涤、干燥、灼烧、称量；故答案为过滤，干燥，灼烧；
【小问5详解】
③C中固体为FeO、Fe2O3和SiO2和其他杂质，加入稀硫酸溶解生成硫酸亚铁、硫酸铁溶液，过滤得到滤渣为SiO2和其他杂质bg，杂质不与酸碱反应，受热稳定，从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量是利用加入的试剂溶解二氧化硅后过滤得到不溶性杂质，滤液中加入酸沉淀硅酸根离子形成硅酸沉淀，洗涤干燥称量，元素守恒计算得到二氧化硅质量，得到二氧化硅的含量。a．NaOH溶液、以溶解二氧化硅，稀硫酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可以测定二氧化硅含量，故a符合；b．Ba（OH）2溶液和二氧化硅反应生成硅酸钡是沉淀，不能和杂质分离、不能用来测定含量，故b不符合；c．氨水不能溶解二氧化硅，不能分离不溶性杂质，故c不符合；d．NaOH溶液、以溶解二氧化硅，稀盐酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可以测定二氧化硅含量，故d符合；故答案为bc；
【小问6详解】
依据铁元素守恒分析计算，实验③中得到的固体是氧化铁质量为cg，实验②是FeS2中硫元素最后生成硫酸钡沉淀为ag，据此可以依据硫元素守恒计算原样品中FeS2的物质的量，原样品中FeO物质的量应是铁元素总物质的量减去FeS2中铁元素物质的量，氧化铁物质的量==mol，含有铁元素物质的量=mol×2，依据硫元素守恒，Fe～FeS2～2H2SO4～2BaSO4，则FeS2中铁元素物质的量=×mol，氧化亚铁FeO中铁元素物质的量=mol×2-×mol，得到氧化亚铁的质量分数为：故答案为。