【高考化学模拟】高考名校仿真模拟联考试题（新课标全国卷）（03）

高考生物复习策略（仅供参考）

1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。

2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。

3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。

这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　

4、学而不思则罔，思而不学则殆。

这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。

高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)

化学(三)答案

1．B【解析】侯氏制碱法的原理应用了碳酸氢钠的溶解度在反应后的溶液中较氯化钠的小，A正确；热纯碱溶液容易除去油脂，机器零件上的矿物油油污的主要成分为烃，难以用热纯碱溶液除去，B错误；煤经过气化可转化为可燃性气体，再经过液化可合成甲醇等，可以转化为清洁能源，C正确；船底镶嵌锌块利用了原电池原理，地下输油钢管与外加直流电源负极相连利用了电解池的原理，D正确。

2．B【解析】常温下，0.1的醋酸溶液中，氢离子浓度小于0.1，对应由水电离出的浓度大于，又因为没有给出具体溶液体积，故不能计算由水电离出的个数，A错误；1 mol 中含有的极性共价键数目即碳氢键数目为()，B正确；1 mol过氧化钠分别与足量、反应转移电子数为、2，C错误；和在一定条件下生成的反应为可逆反应，充分反应后，也不能进行到底，D错误。

3．D【解析】二环[1．1．0]丁烷中化学键全为单键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；二环[1．1．0]丁烷中碳原子均为饱和碳原子，连接两个环的一个碳原子至少和直接相连的一个碳原子不共平面，故所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；该化合物的二氯代物有、、、四种，C错误。

4．A【解析】由题意分析可知，W为氟元素，X为钠元素，Y为镁元素，Z为铝元素。镁离子的核电荷数多于氟离子的核电荷数，二者电子层结构相同，所以镁离子半径小于氟离子，A正确；Na的氧化物中过氧化钠不只含有离子键，还含有共价键，B错误；氟元素无正价，C错误；钠离子不能破坏水的电离平衡，D错误。

5．D【解析】向硅酸钠溶液中滴加盐酸生成硅酸而使溶液变浑浊，不能得出氯的非金属性强于硅，A错误；将与浓混合后加热至170 ℃，从瓶内逸出的气体除乙烯外还可能有乙醇和二氧化硫，三者都能与酸性溶液反应，B错误；AgCl和不是同类型沉淀，题给实验中先产生白色沉淀，不能说明，C错误；先滴加盐酸无现象，排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，D正确。

6．D【解析】充电时，阴极的电极反应式为，阴极质量增加，发生还原反应，A正确；充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol 由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B正确；该锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C正确；放电时，正极应该是得电子发生还原反应，D错误。

7．B【解析】c点对应的溶液呈中性，，根据电荷守恒知

，A错误；从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中，温度不变，，

,增大,不变，则减小，又不变，故减小，B正确；增多，水解程度增大，水的电离程度增大，则a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a，C错误；温度一定，电离平衡常数一定，c点时有

，又溶液的pH=7，

则，=0.2 ，

，D错误。

8．【答案】(1)酸式　碱式滴定管下端有橡皮管，易被酸性高锰酸钾溶液氧化

(2)

(3)作反应的催化剂，加快氧化的速率

(4)当滴入最后一滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液变为浅红(或浅紫)色且半分钟内不恢复原色

(5)偏大

(6)d

(7)0.1

【解析】(1)盛装酸性溶液用酸式滴定管，碱式滴定管下端有橡皮管，易被酸性高锰酸钾溶液氧化。(2)滴定过程中反应的离子方程式为

。(3)不参加反应，作反应的催化剂，加快氧化的速率。(5)滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴酸性溶液悬而未滴，则消耗溶液的体积偏大，使测得的血钙的质量分数偏大。(6)滴定管刻度从上向下依次增大，模糊处为22 mL，则可知读数为22.40 mL，滴定管有刻度部分液体的体积为50.00 mL22.40 mL=27.60 mL，加上无刻度的部分，则滴定管内液体的体积大于27.60 mL。(7)由题意得出关系式(设2 mL血液中含的物质的量为)：

解得mol，血液中含钙离子的浓度为5××40 g/(2×) L=0.1 。

9．【答案】(1)将、还原为、

(2)

(3)和　9.15

(4)坩埚　

(5)+3　31.12

【解析】(1)钴矿石煅烧后的物质中含有、、Co的氧化物等，加入适量Co粉的目的是将、还原为、。(2)由题给流程图知，加入的目的是将亚铁离子氧化，离子方程式为。(3)残渣Ⅰ的主要成分为和，用浓氨水再调节pH的目的是沉淀，由得，当沉淀完全时， 。由氢氧根离子浓度范围得出氢离子浓度范围，再得出pH>9.15。(4)灼烧环节若在实验室中进行，通常将药品放在坩埚中灼烧；灼烧中和反应生成和。(5)中Co元素的化合价为+3。设制得g质量分数为98%的。由关系式可得：

解得=31.12。

10．【答案】(1)+166

(2)b

(3)给热分解提供热量

(4)66.7%　>　10

(5)　温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短(答案合理即可)

(6)c

【解析】(1)的=反应物键能之和生成物键能之和=364 ×2×2418 436 ×2=+166。(2)若体系恒容，再通入(g)，则正反应速率增大，逆反应速率也增大，a错误；由上述计算得知，该反应的正反应为吸热反应，生成物的能量高于反应物，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，b正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，c错误；若体系恒容，充入一定量的后达到新的平衡，转化的的量比增加的的量要少，所以的浓度将增大，d错误。(3)热分解制氢气时，常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分燃烧，其目的是给热分解提供热量。(4)设反应达到平衡时转化了2 mol，列出三段式：

由题意知，解得=0.1，则的平衡转化率=×100%=66.7%。改变温度至℃，增大，说明平衡左移，则温度降低，；经 s后再次达到平衡，平衡时，列出三段式：

由题意知0.1+0.01=2×(0.20.01)，得出=10。(5)设985 ℃时反应达到平衡时转化了 2y ，列出三段式：

由图可知，985 ℃时，的平衡转化率为40%，则×100%=40%，=1。

=。随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短。(6)当点对应的反应体系降低温度时，平衡左移，逆反应速率和氢气的浓度都减小，反应重新达到平衡，则此时反应体系对应的点可能为c点。

11．【答案】(1)ds　 或

(2)　　杂化

(3)

(4)

(5)

【解析】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期元素中族序数等于周期数的非金属元素，A为氢元素；B元素形成的化合物种类最多，为碳元素；C的最外层电子数与电子层数之比为3∶1，为氧元素；D是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，为铜元素。(1)铜在元素周期表中位于ds区，的核外电子排布式为 或。(2)氧原子的价层电子排布图为；的电子式为，分子中氧原子的杂化类型为杂化。(3)A能分别与B、C形成含10电子的化合物和，由于水中含有氢键，所以它们的沸点高低关系是。(4)CO在加热时能够将CuO还原为Cu，该反应的化学方程式为。(5)由均摊法知每个CuH晶胞中含4个铜原子和4个氢原子，晶胞的边长为cm，铜原子和氢原子间的最短距离为体对角线长的1/4，即 cm= cm。

12．【答案】(1)②　羧基

(2)

(3)c

(4)(其他合理答案也可)　  缩聚反应

(5)(或)

(6)

【解析】(1)根据流程图用正推和逆推法分析，由M的结构简式可知C为对氨基苯甲酸，则为甲苯，A为对硝基甲苯，B可能为对硝基苯甲酸或对氨基甲苯，由于酸性高锰酸钾溶液能氧化氨基和苯环上的甲基，所以X为酸性高锰酸钾溶液，Y为Fe和HCl，B为对硝基苯甲酸。(2)由N的结构简式和I的分子式分析，可知I为苯甲酸，则F为二元醇，根据题给转化关系进一步分析可知D的结构简式为，F为。(3)F为对称的二元醇，核磁共振氢谱中有5组峰，分子式为，可被强氧化剂酸性溶液氧化，a、b、d正确；c中给出的气体体积未注明条件，c错误。(4)C→M发生缩聚反应。(5)K(含苯环)是I的同分异构体，K的核磁共振氢谱有4组峰，K为或。