【高考化学模拟】高考名校仿真模拟联考试题（新课标全国卷）（05）

高考生物复习策略（仅供参考）

1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。

2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。

3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。

这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　

4、学而不思则罔，思而不学则殆。

这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。

高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)

化学(五)

第一部分 选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．粉煤灰(主要成分为氧化物)是燃煤电厂排出的主要固体废物，对环境污染较大。如图是对粉煤灰中主要成分进行处理的流程：

下列叙述错误的是

A．对粉煤灰中的主要成分进行处理，有利于环境保护和资源再利用

B．“含的溶液”中一定含有

C．溶液X中的阳离子有两种

D．用NaOH溶液代替氨水也可实现铝元素、铁元素的分离

2．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．甲烷与发生取代反应后得到的产物均为四面体结构

B．用饱和溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C．将乙烯和苯分别加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同

D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

3．实验室进行的喷泉实验前，需先收集干燥的。在制备和收集干燥的实验过程中，下列相关装置正确的是

4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的数目为

B．电解精炼铜时阳极消耗64 g Cu，则电路中通过的电子数为2

C．pH=13的NaOH溶液中含有的数目为0.1

D．22.4 L(标准状况)1‒己烯中含有的碳碳双键数目为

5．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<Z

B．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水

D．常温下，Y的单质为固体

6．常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液中、随pH的变化关系如图所示：

下列叙述正确的是

A．曲线甲表示随pH的变化关系

B．的一级电离常数=1.0

C．的水解程度比电离程度大

D．pH=7时，

7．美国斯坦福大学的崔屹等人，研发出一种新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。该电池以硫酸锰溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应为。

下列说法错误的是

A．充电时，碳纤维电极为阳极

B．充电时，碳纤维电极附近溶液pH增大

C．放电时，正极反应式为

D．放电时，电子由Pt/C电极流向碳纤维电极

第二部分 非选择题

分为必考题和选考题两部分

（一）必考题（共43分）

8．大气中的二氧化硫主要来自燃煤烟气，利用石灰石浆液处理燃煤烟气，可达到脱硫的目的。某实验小组用如图装置模拟石灰石浆液对燃煤烟气进行脱硫的实验(夹持装置已省略)：

已知不同装置中试剂的量如下表：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是      ，装置甲中发生反应的化学方程式是           。

(2)能否用代替仪器b中的浓硫酸，作出判断并说明理由        。

(3)对装置丙中液体进行搅拌的目的是             ，石灰石浆液的温度不宜过高，其原因是         。

(4)待装置丁中溶液刚刚褪为无色，而装置戊中的品红溶液还未褪色时，停止装置甲中的反应。往装置丙中的溶液中加入足量盐酸酸化的溶液，得到16.31 g沉淀。则装置丙中石灰石浆液的脱硫效率为      %。

(5)装置丁可用于检验装置丙中石灰石浆液的脱硫效果，可粗略判断脱硫效果较好的现象是             。

9．重铬酸钾()在皮革、火柴、印染、电镀等方面应用广泛。用铬铁矿(主要成分为，含等杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：

已知：①；

；

②；

③=1.3×。

回答下列问题：

(1)操作Ⅱ是水浸，提高水浸速率的措施有           (写出1条即可)，“滤渣1”的主要成分是             (写化学式)。

(2)滤渣2的主要成分是，常温时，其对应滤液中=    。

(3)上述流程中，“调节pH”的作用是         。

(4)操作Ⅲ中加入KCl的目的是生成沉淀，由此可知的溶解度比    (“大”或“小”)。

(5)以为原料，通过电解法也可制备，电解装置原理图如图所示：

①该电解装置采用不锈钢电极和惰性电极，电极甲为     电极。

②结合化学用语说明该装置电解时生成的原理        。

③若在电解池右侧装置中加入19.4 g ，电解一段时间后，测得右侧装置溶液中K元素和Cr元素的量的关系为，这段时间内电路中通过的电子

为      mol。

10．碳及其化合物是人类生产和生活中接触最密切的一类物质。回答下列问题：

(1)小苏打和食醋是人们生活中常见的物质。在小苏打溶液中加入一定量醋酸，测得常温下溶液的pH=7，则溶液中、大小关系为      ，

=     (结果保留到小数点后一位)。[已知常温时

=1.75×，=4.4×，=4.7×]

(2)甲醇是国家倡导使用的一种绿色能源。工业生产中，可用CO、为原料，在催化剂作用下合成甲醇，热化学方程式为。

①甲醇的电子式为         。

②已知： 283.0；

285.8；

764.6 。

CO与合成甲醇的热化学方程式为

             。

③在恒容密闭容器中以加入CO和合成甲醇，测得起始压强=102 kPa。CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图甲所示，R点时反应的平衡常数=         (用平衡分压代替平衡浓度计算，×物质的量分数)，R、P两点平衡常数大小：       (填“>”“=”或“<”) 。

④T℃时，将一定量的CO与不同量的混合投入容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，CO的初始浓度为1.0 ，图乙是反应达到平衡时体系中和的关系曲线。则Q点对应的的起始量为       mol，生成的甲醇的体积分数为         。

(3)一定条件下，与也可以合成甲醇：

50 。将一定量的和充入恒容密闭容器中，在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图丙所示：

a点时反应达到平衡状态，a点时的转化率比b点高，其原因是     。

（二）选考题(共15分)。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。

11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)

钠是短周期主族元素中原子半径最大的金属元素，钠的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：

(1)基态Na原子中能量最高的能层符号是        ，填充有电子且能量最高的原子轨道形状为         。

(2)NaF和均为离子晶体，其熔沸点如表所示：

、、的半径大小顺序为    ，熔沸点比NaF高的原因是      。

(3)酒石酸钠可用于治疗胃酸过多，其结构简式如下：

酒石酸钠中碳原子的杂化方式有     ，酒石酸钠晶体中存在     (填标号)。

a．离子键　 　b．π键　 　c．非极性键　 　d．氢键　 　e．极性键

(4)全氟辛酸钠()在四氟乙烯聚合及氟橡胶生产时作分散剂。全氟辛酸钠结构中，虚线圈内的原子构成的空间构型为     ，组成该物质的四种元素的电负性强弱顺序为         。

(5)铌(Nb)酸钠与钙钛矿()结构类似，晶胞如图所示，则铌酸钠的化学式为   ；若晶胞参数为nm，阿伏加德罗常数的值为，则铌酸钠晶体的密度为  。

12．[化学─选修5：有机化学基础](15分)

有机物I为香料配料，以丙烯和有机物D为起始原料制备I的合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)B的化学名称为      。

(2)B与新制悬浊液在加热条件下反应的化学方程式是        。

(3)F的结构简式是     ，其核磁共振氢谱中显示有     种不同化学环境的氢。

(4)反应⑥所需试剂和条件是        ，该反应的反应类型是     。

(5)有机物X为芳香族化合物，且X比H多1个原子团，则符合条件的X共有   种。

(6)4‒甲基‒2，6‒辛二烯()是一种有机化工原料。参照上述合成流程，写出以正丙醇()为原料制备4‒甲基‒2，6‒辛二烯的合成路

线            (其他无机试剂任选)。