【高考化学模拟】高考名校仿真模拟联考试题（新课标全国卷）（06）

高考生物复习策略（仅供参考）

1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。

2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。

3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。

这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　

4、学而不思则罔，思而不学则殆。

这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。

高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)

化学(六)答案

1．B【解析】用量筒量取液体的体积不能精确到0.01mL，A项错误；配制500mL 0.2 溶液，所需的质量为0.500L×0.2×286

=28.6 g，可以用托盘天平称取，B项正确；酸碱滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后无需用待测液洗涤，C项错误；由溶液制备，应将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，D项错误。

2．C【解析】乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，A项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，B项错误；的同分异构体有、，二者的一氯代物均有2种，故的同分异构体的数目为4，C项正确；属于饱和烃，D项错误。

3．B【解析】W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，该氢化物为，则W为N；X是地壳中含量最大的元素，则X为O；Y的族序数等于周期序数且为短周期元素，则Y为H、Be或Al，但W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为Al；Z的原子是同周期主族元素中半径最小的，则Z为Cl。、核外具有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核外具有3个电子层，一般来说，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：，A项错误；非金属性：N<O，故简单气态氢化物的稳定性：，B项正确；N的氧化物的水化物有、等，为强酸，为弱酸，Cl的氧化物的水化物有HClO、等，HClO为弱酸，C项错误；为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解熔融氧化铝制备单质Al，D项错误。

4．D【解析】和氢碘酸发生氧化还原反应：

，A项错误；酸性：，少量通入NaClO溶液中：，B项错误；比更难溶，溶液与足量的NaOH溶液反应：

，C项错误；0.5 mol Fe与1.6 mol 反应，Fe被氧化为、，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D项正确。

5．C【解析】a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应：，A项错误；根据利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、和，可知阳极室的电极反应：，则阳极室内向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应：，则原料室内向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B项错误；阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，C项正确；a极上通入标准状况下2.24 L甲烷，转移电子0.8 mol，则阳极室减少0.4 mol，D项错误。

6．D【解析】根据题意可知，向X溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸，产生的2.24 L气体为，则该固体中=0.1 mol，产生的6.4 g固体为Cu，故X溶于水后过滤所得固体中有Fe、Cu，因此滤液中只有，没有、；向滤液中加入过量硝酸银，得到的沉淀为AgCl，根据氯元素守恒，则

=0.3 mol，=0.1 mol，根据，则与反应的=0.05 mol，故X中=0.15 mol，=0.1 mol，=0.1 mol，混合物X的总质量为56×0.15 mol+6.4 g+162.5×0.1 mol=31.05g，Cu的质量分数为×100%=20.61%，故D正确。

7．C【解析】醋酸溶液加水稀释时减小，，稀释时不变，减小，故增大，无限稀释时，接近，而减小，故增大，A项正确；根据电荷守恒，HClO与HF的混合溶液中，根据、，

则，

，

故，B项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS、NaCl的混合溶液，根据电荷守恒，有

，C项错误；根据电荷守恒，

，溶液呈中性，，则

，由物料守恒可知，则，故，D项正确。

【备注】解答弱电解质溶液的稀释问题，以醋酸溶液的稀释为例，主要有以下方法：①凑常数，，稀释时不变，减小，故增大；②极限法，常温下无限稀释时，接近，而减小，故增大；③电荷守恒法，

，，，稀释时减小，增大，则减小；④转化法，，稀释时，增大，减小，故增大。

8．【答案】(1)蒸馏烧瓶　

(2)浓硫酸　  防止水蒸气进入收集器

(3)

(4)控制Sn与氯气的反应温度在232 ℃至650 ℃之间　通入过量氯气

(5)沸点较高，不会随四氯化锡气体逸出

(6)

【解析】(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶，重铬酸钾()与浓盐酸反应的离子方程式为。(2)在空气中极易水解，因此F装置中试剂b的作用是防止水蒸气进入收集器，试剂b为浓硫酸。(3)装置C的作用是干燥氯气，若缺少装置C，则制得的会发生水解，化学方程式为。(4)为防止产品中混入，可以采取的措施是使氯气过量，同时将Sn与的反应温度控制在232 ℃至650 ℃之间，使转变为气体，从混合物中分离出来。(5)收集四氯化锡是先将其转变为气体从D中分离出来，然后再在E中冷凝为液体，根据提供的数据，沸点较高，不会随四氯化锡气体逸出,因此不影响E中产品的纯度。(6)根据，，可得关系式：，=3×××L=3×mol，则产品中的含量为×100%=。

9．【答案】(1)适当升高温度、搅拌、增大盐酸的浓度、将镍废料研磨成粉末等(任答两点即可)

(2)　4.7pH<7.1

(3)和　NaCl和

(4)蒸发浓缩　冷却结晶

(5)31.3 g

(6)①0.043　  ②

【解析】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在酸浸时可采取的措施有适当升高温度、搅拌、增大盐酸的浓度、将镍废料研磨成粉末等。(2)根据表格中提供的数据，沉淀时会将除去，因此加入的目的是将氧化为，故离子方程式为。根据表中提供的数据，控制4.7pH<7.1，可以沉淀、，而不沉淀。(3)第一次加入碳酸钠调pH是为了沉淀、，故滤渣的主要成分为和；第二次加入碳酸钠是为了沉淀，过滤后的滤液A的溶质主要为NaCl和。(4)由溶液得到的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)欲使100 mL该滤液A中的沉淀完全,即，则

=(9.5×)/=0.95，与反应的=2.0 ×

0.100 L=0.2 mol，则加入的的总物质的量至少为0.2 mol+0.95×0.100 L=0.295 mol，至少需要的质量为0.295 mol×106 =31.27 g，但用托盘天平称取的的质量至少为31.3 g。(6)①总电荷量=0.5 A×6×60 S=180 C，则转移电子的物质的量为mol，消耗1 mol Na失去1 mol电子，则消耗的g=0.043 g。②过放电时电池反应发生在钠与熔融电解质之间，则该反应为。

10．【答案】(1)　746.0

(2)①1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，转化率提高　50%　②Pa

(3)①1.67×　  ②9×

(4)2.13　  4.404

【解析】(1)根据盖斯定律，由第一个已知反应×2第二个已知反应，可得： 283.0×2180.0

=-746.0 。(2)①在1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，转化率提高；在1 100 kPa时，的转化率为40%，根据

，设起始时二氧化氮共有2 mol，则转化的二氧化氮为0.8 mol，生成的氮气为0.4 mol，二氧化碳为0.8 mol，的体积分数=×100%=50%。②根据图象， ℃、1.1×Pa时，的转化率为40%，此时反应处于平衡状态，根据

，设起始时共有2 mol，则平衡时转化的二氧化氮为0.8 mol，平衡时二氧化氮为1.2 mol，氮气为0.4 mol，二氧化碳为0.8 mol，则、、的平衡分压分别为×1.1×Pa、×1.1×Pa、×1.1

×Pa，反应的化学平衡常数

=×1.1×Pa。

(3)①恰好完全沉淀时，=1.2 ，恰好完全沉淀时，=2×，则恰好完全沉淀时已沉淀完全，此时

=(2.0×/1.2)=1.67×。②当两种沉淀共存时，=

===9×。(4)当溶液的pH=10时，，根据的，

=2.13。当溶液呈中性时，，根据电荷守恒，

，则，

，根据的

，=4.4，而的

,则=,

==2.068×，故=2.068××2+4.4=4.404。

11．【答案】(1)　  5

(2)N>O>C　、

(3)N元素的电负性比O元素的电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与形成的配位键更强

(4)正四面体形　(或)、(或、、)(其他合理答案均可)

(5)

【解析】(1)基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式为，价层电子的电子排布图为，能量最高的电子所占据能级的原子轨道为3d，有5个伸展方向。(2)该物质中非金属元素有C、N、O、H，则其中位于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。中碳原子的杂化类型为，—COO—中碳原子的杂化类型为。(3)向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，是因为N元素的电负性比O元素的电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与形成的配位键更强。(4)中S无孤电子对，有4个成键电子对，则的空间构型为正四面体形，与互为等电子体的离子和分子有、、、、、等。(5)该晶胞中La的个数为=1，Ni的个数为+1=5，该晶胞的体积为 cm× cm×cm=，

则×=，

解得=。

12．【答案】(1)或

(2)碳碳双键、溴原子

(3)加成反应　酯化反应(或取代反应)

(4)BrCH2CH2CH2Br++2HBr

(5)8　

(6)

【解析】(1)根据图示转化关系，A→B为取代反应，B→C为加成反应，结合A、B的分子式知A为，B为。(2)B为，所含官能团为碳碳双键、溴原子。(3)B→C为和HBr的加成反应，D→E为和CH3CH2OH的酯化反应(或取代反应)。(4)C+E→F为和的取代反应。(5)H的分子式为。根据①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，根据②能与NaOH溶液反应，则含有酯基或羧基，根据③能与银氨溶液反应，则含有醛基或甲酸酯基，结合以上分析和条件④可知符合条件的同分异构体含有碳碳双键和甲酸酯基，故该同分异构体可表示为，其中中含有一个碳碳双键，由于丁烯有、、三种结构，去掉1个氢原子得到的丁烯基分别有4种、2种、2种，即有4+2+2=8(种)，故满足条件的H的同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。