新高考化学一轮复习讲义 第1章 第5讲　热点强化3　信息型方程式的书写

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要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
热点强化3 信息型方程式的书写
突破信息型方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。
一般书写步骤：(1)根据题干信息或流程图，结合氧化还原反应中元素价态变化确定氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(2)结合溶液的酸碱性，配平化学方程式或离子方程式。
例1 [2020·全国卷Ⅲ，27(5)]硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
分析 书写步骤：
例2 以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出酸溶1发生反应的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
分析 书写步骤：
(1)“瞻前”确定反应物
根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。
(2)“顾后”确定生成物
根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4。
(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：
CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。
(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：
CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
(5)检查质量、得失电子是否守恒。
1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2Oeq \\al(2－,7)与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BHeq \\al(－,4)(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)eq \\al(－,4)，其反应的离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_____________________________________________
____________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)2Fe2＋＋BHeq \\al(－,4)＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq \\al(－,4)
(3)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓
(4)3Na2SO4＋8Ceq \(=====,\s\up7(高温))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑
(5)SOeq \\al(2－,3)＋I2＋H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
2．根据图示信息书写方程式。
(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na＋＋Neq \\al(－,3))的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：
①反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_________________________
________________________________________(Neq \\al(－,3)被氧化为N2)。
(2)利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
C(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①2NaNH2＋N2Oeq \(========,\s\up7(210～220 ℃))NaN3＋NH3＋NaOH
②ClO－＋2Neq \\al(－,3)＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
(2)2C(OH)3＋SOeq \\al(2－,3)＋4H＋===2C2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋5H2O
3．[2020·全国卷Ⅰ，26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VOeq \\al(＋,2)，同时还有________被氧化。写出VO＋转化为VOeq \\al(＋,2)反应的离子方程式：__________________________________________________________。
答案 Fe2＋ VO＋＋MnO2＋2H＋===VOeq \\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O
解析 Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”过程中，
Fe2＋具有还原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化为VOeq \\al(＋,2)，MnO2则被还原为Mn2＋，溶液呈酸性，结合守恒规律，写出离子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋===VOeq \\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O。
4．[2019·全国卷Ⅱ，26(2)①]立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 BaSO4＋4Ceq \(========,\s\up7(900～1 200 ℃))BaS＋4CO↑ CO＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2
解析 由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS和CO；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO与H2O反应生成CO2和H2。
5．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为________ml；产生“气泡”的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (3)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
(4)1.25 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
解析 (3)由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。(4)由题意知，在NaClO2生成ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，4Naeq \(Cl,\s\up6(＋3))O2eq \(――→,\s\up7(失e－×4))4eq \(Cl,\s\up6(＋4))O2，Naeq \(Cl,\s\up6(＋3))O2eq \(――→,\s\up7(得4e－))Naeq \(Cl,\s\up6(－1))，每生成4 ml ClO2，需消耗5 ml NaClO2，所以每生成1 ml ClO2，需消耗eq \f(5,4) ml(即1.25 ml) NaClO2。产生的气泡的成分为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O。