2023凯里一中高二下学期第一次月考化学试题含答案

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凯里一中2022~2023学年度第二学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  Si：28一、选择题(本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A. 醋酸钠是强电解质B. 醋酸钠晶体与冰中都含离子键C. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出2. 下列化学用语正确的是A. Cl-的结构示意图：B. 水的电子式：C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1D. 基态氧原子的轨道表示式：3. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是A. 、 B. 、 C. 、 D. 、4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是A. N2、H2、NH3在容器中共存B. 混合气体的密度不再发生变化C. 混合气体的总物质的量不再发生变化D. v正(N2)=2v逆(NH3)5. 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 与足量水反应，转移电子个数为B. 6.0g与足量溶液反应，所得溶液中的个数为C. 与足量溶液反应，生成的个数为D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为6. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能：C. 原子半径： D. 电负性：7. 与纯水电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是A. 液氨中含有NH3、、等粒子B. 一定温度下，液氨中c()∙c()是定值C. 液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3)D. 只要不加入其他物质，液氨中c()=c()8. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是A. 过程①②均有N－H键断裂B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2OC. 过程④中有非极性键形成D. 催化剂可以降低该反应的焓变9. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是A. 甲中紫色褪去：B. 乙中蓝色逐渐变浅：C. 丙中产生少量白色沉淀：D. 丁中可能的反应：10. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A. CH4和CCl4 B. H2O和H2O2 C. PCl3和NF3 D. BeCl2和OF211. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。A. 为正四面体结构 B. 、分子VSEPR模型不一样C. 、中S原子都是杂化 D. 分子中含有键12. 常温下，是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂的原料，可以采用如图所示装置制备。下列说法正确的是A. 石墨极的电极反应式为B. 可用湿润的淀粉试纸检验气体MC. 每生成，理论上有经质子交换膜从右侧向左侧迁移D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的会减小13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A B. B C. C D. D14. 表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变15. 采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A. 用该法处理后水体的pH降低B. 过程③中NO被Fe(Ⅱ)还原为NHC. 过程④每生成1molN2，转移3mol电子D. Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用16. 室温下，将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A. 该一元碱的电离方程式为：B. a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大C. b点：c(M+)=c(Cl-)D. c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)二、非选择题(17-19题每题12分，20题16分，共52分)17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。（1）配制的醋酸溶液需要用到容量瓶。下列关于容量瓶的操作正确的是_______。A.  B.  C.  D. （2）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下2个实验：序号实验a测定的醋酸溶液的pHb测定溶液的pH①实验a中，pH_______1(填“>”“<”或“=”)。②实验b中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。（3）酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：①滴定时，量取NaOH溶液应选用图中的仪器_______(填标号)。②滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______(填“>”“<”或“=”)b。④向醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。18. 工业上合成氨的反应为    。（1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200400600平衡常数K6500.5070.01①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。①a条件下，的平均反应速率_______。②相对a而言，b可能改变条件是_______。（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。②平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。19. 工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：回答问题：（1）Mn元素在元素周期表中位置_______(写周期和族)。（2）软锰矿“粉磨”的目的是_______。（3）写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______。（4）“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。a.MnO    b.    c.    d.（5）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。（6）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。（7）在废水处理中常用将转化MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当时，开始沉淀，则a=_______。(已知：25℃时，的电离常数，；)20. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______。②乙烷硒啉分子中含有C、N、O元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为_______。基态Se原子的第一电离能小于相邻的As原子的原因是：_______。③比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：_______。④的沸点低于，其原因是：_______。（2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中键与键的数目比为_______。②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式_______。（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示： 产物中N原子的杂化轨道类型为_______。
凯里一中2022~2023学年度第二学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  Si：28一、选择题(本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】B二、非选择题(17-19题每题12分，20题16分，共52分)【17题答案】【答案】（1）BD    （2）    ①. >    ②. 溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性    （3）    ①. B    ②. 1    ③. >    ④. 减小【18题答案】【答案】（1）    ①. ＜    ②. 增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)    （2）    ①.     ②. 增大的浓度(合理即可)    （3）    ①. 9    ②. 78.3    ③. 0.043【19题答案】【答案】（1）第四周期ⅦB族    （2）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率    （3）    （4）ad    （5）    （6）    （7）5【20题答案】【答案】（1）    ①.     ②. N、O、C    ③. As的4p能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高    ④. >    ⑤. 的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形    ⑥. 两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高    （2）    ①. 11：3    ②.     ③.     （3）杂化