浙江省2022年中考科学模拟题汇编-30金属（填空题、简答题）

这是一份浙江省2022年中考科学模拟题汇编-30金属（填空题、简答题），共14页。试卷主要包含了以下是初中化学的一些基本实验，、空气等，主要反应过程如图所示等内容，欢迎下载使用。
浙江省2022年中考科学模拟题汇编-30金属（填空题、简答题）1．（2022·浙江·一模）以下是初中化学的一些基本实验：（1）上述实验中不能达到实验目的是______（填字母）。（2）A中盛放木炭的仪器名称是______；一段时间后，B中的实验现象为______C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______。2．（2022·浙江温州·温州市第十二中学校考二模）菜品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（1）操作I的名称是___________。（2）根据以上工艺流程图，可以判断Ni和Fe比较，金属活动性较强的是___________。（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入___________。3．（2022·浙江宁波·统考一模）如图是初中科学的一些基本实验，回答下列问题。（1）图一中BC实验说明铁生锈与___________有关。（2）图二实验不能用于验证质量守恒定律，原因是___________。（3）图三实验中，铜粉足量，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至___________ mL 刻度处停止（导管中的气体忽略不计）。4．（2022·浙江宁波·统考一模）如图为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：（1）图中含有的金属材料是___________（填1种）。（2）制作保护套的材料，铝合金替代铁的主要优点是___________（填一个最主要的即可）。（3）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的___________这一物理性质。（4）闪存芯片通常用99%以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再将SiCl4与氢在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，SiCl4与氢在高温条件下反应的化学方程式为___________ 。5．（2022·浙江衢州·统考一模）2021年7月在东京举行第32届夏季奥运会。如图所示是东京奥运会的金牌，依照国际奥委会宪章规定，金牌是92.5%的纯银，其余为纯金的材质电镀在表面。  （1）该届奥运会金牌属于___________（填“化合物”或“混合物”）。（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，体现了金和银的___________性质。6．（2022·浙江衢州·统考二模）镍（Ni）是一中常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。（1）用于制造合金。具有“记忆”本领的钛镍合金属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）；（2）用于电镀工业。铁表面镀镍不易锈蚀，原因是隔绝了铁与_________接触；（3）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，下列四种方案，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序方案有___________（填写字母）。A．   B．    C．   D．7．（2022·浙江温州·瑞安市安阳实验中学校考二模）2022年北京冬奥会所用的餐具是可生物降解的PLA材料制作的，代替塑料制品更加环保。某校的科学兴趣小组看到相关报道后，对PLA材料的组成元素产生了浓厚的兴趣。[查阅资料]PLA材料是生物发酵产生的乳酸聚合而成的可降解材料，在空气中燃烧可能生成二氧化碳、一氧化碳和水。为确定PLA材料的元素组成，小明用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）[实验步骤]①先通一段时间干燥氮气再点燃酒精灯。②将10.2克的PLA样品在氧气中点燃，燃烧后无固体剩余，将燃烧产生的全部气体依次通过装置A、B、C（每步反应均进行完全）。③通一段时间氮气后再熄灭酒精灯。[实验记录]装置质量A装置总质量C装置总质量实验前100.0g100.0g实验后105.4g117.6g （1）实验中若观察到现象________，则证明燃烧产物中有CO。（2）步骤①先通一段时间氮气的目的是________。（3）PLA材料中是否含有氧元素，请说明理由________（用数据进行分析）。8．（2022·浙江杭州·统考二模）2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于___________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为： ，Y的化学式为___________。9．（2022·浙江金华·统考一模）金属与盐溶液发生反应时一般会引起溶液密度变化，科学兴趣小组决定设计实验来验证铜块与硝酸银溶液反应时密度变化情况。如图1甲所示，弹簧测力计下方挂一银块 A，烧杯中盛有硝酸银溶液B，杯底放入一铜块C（实验中溶液体积变化忽略不计）。请回答：（1）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式______。（2）该实验设计原理是：当溶液密度发生变化时，______发生变化，从而引起弹簧测力计示数的变化。（3）小组同学将反应过程中弹簧测力计的示数变化描绘成图2所示，其中正确的是______（填字母编号）。（4）小科同学认为该实验方案可以简化，在弹簧测力计下方直接挂一铜块C，放入盛有硝酸银溶液B的烧杯中（如图1乙所示），观察弹簧测力的示数变化就可知道溶液的密度变化。你认为小科的设计是否合理，并说明理由：______。10．（2022·浙江丽水·统考一模）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示：（1）写出上面方框中A的化学式___________，B的化学式___________。（2）写出反应③的化学方程式___________。11．（2022·浙江丽水·统考一模）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验讨程如下：请回答：（1）金属B是______。（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式______。12．（2022·浙江金华·统考一模）某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。(1)若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的___________。(2)镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：实验序号NaOH溶液/g沉淀质量/g11004.9021009.8031004.90 ①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应_________？②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比________。13．（2022·浙江温州·统考二模）某兴趣小组为了验证氢气的性质，做了如图（未画出固定导管的装置）实验，在玻璃导管的下端放入镁条｡在酒精灯上将铜片烧黑，然后用湿布抹去表面可能的炭黑｡将烧黑的铜片插入玻璃导管中，并将烧黑的铜片右端部分略微漏出导管｡向小烧杯中加稀硫酸，然后在上面的玻璃导管口点燃氢气，使铜片漏出的部位处于氢焰中｡实验结束时发现烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色。（1）从实验的的现象中我们可以推导出氢气的化学性质有___________ ｡（2）实验结束时烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色，请你写出左边还是黑色的原因___________｡（3）能否用铜片代替镁条进行实验，请说明的原因___________｡14．（2022·浙江杭州·统考二模）铁与水蒸气在高温条件下会反应生成一种固体氧化物和氢气，某学习小组用如图装置进行实验，确定固体氧化物的成分。实验前在硬质玻璃管中装入x克铁粉，充分反应后，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为y克。查阅资料可知FeO是一种黑色固体。请回答：（1）实验时点燃酒精灯加热烧瓶的目的是___________ ；（2）为防止硬质玻璃管中的铁粉与管内氧气反应，则应先点燃________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；（3）实验后硬质玻璃管中所得固体为黑色，则生成的固体氧化物一定不是_________    A． FeO    B． Fe2O3 C．Fe3O4 （4）若y=，则反应生成的固体氧化物为________（填化学式）。15．（2022·浙江杭州·统考一模）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是___________。（2）生成氢气的质量为多少克___________？16．（2022·浙江舟山·校联考一模）金属钠放在煤油中储存的目的是___________，在做钠在氯气中燃烧的实验时，使用玻璃燃烧匙，不能使用金属燃烧匙的原因___________。
参考答案：1．     A     燃烧匙     铁丝表面产生红棕色固体，U型管内液面左高右低     【详解】（1）木炭在集气瓶中燃烧，产生二氧化碳气体，集气瓶中压强几乎不减小，打开止水夹水无法顺利倒吸入集气瓶中，不能达到实验目的，剩余两个实验可以；B铁丝能与氧气和水反应使装置内压强减小，U型管内液面左高右低；C中一氧化碳能在高温下与氧化铁反应；故填：A；（2）A中盛放在燃烧匙中，故填：燃烧匙；一段时间后，试管中铁丝与氧气和水反应生锈，消耗装置内氧气使装置内压强变小，U型管内液面会左高右低，故填：铁丝表面生成红棕色固体，U型管内液面左高右低；C中氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，故填：。2．     过滤     Fe     足量的稀硫酸【详解】（1）操作①的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离；（2）根据以上工艺流程图，操作②中加入足量铁得到铁和镍的混合物，是因为铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，可以判断Ni和Fe比较，金属活动性较强的是铁；（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入足量稀硫酸，是因为稀硫酸能和铁反应，不能和铜反应，过滤得到铜。3．     水     装置没有密封##反应产生二氧化碳逸出等     4【详解】（1）根据图片可知，B、C中铁钉都与氧气接触，B中没有水，而C中有水，则说明铁生锈与水分有关，故填水。（2）图二实验不能用于验证质量守恒定律，其原因是装置没有密封，反应产生二氧化碳逸出，左盘的质量减少，故填装置没有密封或反应产生二氧化碳逸出等。（3）空气中氧气占空气体积的1/5，试管中氧气的体积：80ml×1/5=16ml，则实验后注射器活塞最终所对的刻度为20ml−16ml=4ml，故填4。4．     铝合金##铜     质轻##硬度大##耐腐蚀等     延展性     SiCl4+2H2Si+4HCl【详解】（1）由图片可知，其中的金属材料是铝合金保护套中的铝合金或铜箔基板中的铜，故填铝合金或铜。（2）制作保护套的材料，铝合金替代铁的主要优点是：质轻、硬度大或耐腐蚀等，故填质轻、硬度大或耐腐蚀等。（3）铜箔即很薄的铜片，将铜加工成铜箔是利用了铜的延展性这一物理性质，故填延展性。 （4）由题文可知，四氯化硅和氢气在高温下反应生成单质硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：SiCl4+2H2Si+4HCl 。5．     混合物     化学性质稳定【详解】根据题意，金牌是由表面的黄金与内部的银混合而成，则属于：混合物； 该金牌放在空气中不易锈蚀，是由于金和银的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故填：化学性质稳定。6．     混合物     水和空气（或水和氧气）     BC【详解】（1）钛镍合金是由钛和镍两种单质组成的，属于混合物；（2）铁表面镀镍不易锈蚀，隔绝了水和空气（或水和氧气）；（3）A、镍、镁均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性镍＞铜，镁＞铜，但无法确定镁和镍的活动性强弱，故该方案不合理；B、镍与硫酸镁不反应，说明了活动性镁＞镍，镍能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性镍＞铜，由此可得出三种金属活动性镁＞镍＞铜，故该方案合理；C、镁与硫酸镍溶液反应，说明了活动性镁＞镍，镍能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性镍＞铜，由此可得出三种金属活动性镁＞镍＞铜，故该方案合理；D、镍、铜都不能与硫酸镁溶液反应，说明了活动性镁＞镍，镁＞铜，但无法确定铜和镍的活动性强弱，故该方案不合理；故选BC。7．     装置B中的固体由黑变红     排尽装置中的空气，防止发生爆炸     解：材料中的氢元素的质量=（105.4g−100.0g）××100%=0.6g，碳元素的质量=（117.6g−100.0g）××100%=4.8g，材料中氧元素的质量=10.2g−0.6g−4.8g=4.6g，即材料中含有氧元素答：材料中含有氧元素。【详解】（1）一氧化碳能够在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验中，装置B中的固体由黑变红，说明气体中含有一氧化碳，故填装置B中的固体由黑变红。（2）步骤①先通一段时间氮气能够排尽装置中的空气，避免加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故填排尽装置中的空气，防止发生爆炸。（3）见答案8．     合成材料     CH4【详解】（1）聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料，故填合成材料。（2）由化学方程式可知，反应前出现了3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子和1个砷原子，反应后出现了1个镓原子和1个砷原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的3个碳原子和12个氢原子存在于3Y中，即1个Y分子中含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为CH4，故填CH4。9．     Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag     银块A受到的浮力     A     不合理，铜块与硝酸银溶液反应生成的银会附着在铜块表面，影响弹簧测力计示数【详解】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。（2）实验设计原理是：当溶液密度发生变化时，银块A受到的浮力发生变化，从而引起弹簧测力计示数的变化，故填银块A受到的浮力。（3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由化学方程式可知，参加反应的硝酸银与生成的硝酸铜的种质量比为：340：188，则反应后溶液的密度逐渐减小，银块A收到的浮力逐渐减小，弹簧测力计的示数逐渐增大，且实验为开始前，银块收到的浮力就小于本身的重力，即实验开始时弹簧测力计的示数不为0，故填 A。（4）在弹簧测力计下方直接挂一铜块C，铜块C与硝酸银溶液反应生成的银会附着在铜块表面，影响弹簧测力计示数，故填不合理，铜块与硝酸银溶液反应生成的银会附着在铜块表面，影响弹簧测力计示数。10．     CO2     CO     3CO+Fe2O32Fe+3CO2【详解】（1）焦炭是由碳元素组成的物质，充分燃烧生成二氧化碳，所以上面方框中A的化学式为CO2，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则B的化学式为CO。（2）反应③的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。11．     铜     Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑【详解】用磁铁吸引金属镁、铁、铜的粉末时，铁被吸引出来，剩余两种金属为镁和铜。在金属活动性顺序中镁在氢前，铜在氢后，所以镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑； 铜不和硫酸反应，因此加入适量稀硫酸后，过滤，所得金属B是铜，溶液是硫酸镁溶液，蒸发结晶后的硫酸镁晶体。12．(1)Cu（NO3）2##硝酸铜(2)     由所给数据可知，第1次加入氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜4.90克，第2次加入氢氧化钠全部与硫酸铜反应，生成氢氧化铜9.80g，则第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，设参加反应的氢氧化钠质量为x。   x=8g答：第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应；     从表中的数据可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氢氧化钠为8g÷2=4g，与硫酸反应的氢氧化钠质量为4g；设：硫酸质量为y。  y=4.9g硫酸铜完全反应共产生氢氧化铜质量=4.90+4.90+9.80=19.6g设硫酸铜质量为z。 z=32g则镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比4.9g：32g=49:320。答：镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比为49:320。 【解析】（1）根据铁的活动性大于铜，能从铜盐中置换出铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的Cu（NO3）2；（2）①见答案；②见答案。13．     可燃性，还原性     左边温度低，没有达到氢气还原氧化铜的条件     不能，因为铜不会和稀硫酸反应，无法产生氢气【详解】（1）上面的玻璃导管口点燃氢气，说明氢气具有可燃性，化学方程式为2H2+O22H2O，铜片漏出的部位处于氢焰中，发现烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色，右边烧黑的铜片为氧化铜与氢气发生反应生成铜，化学方程式为H2+CuOCu+H2O，氢气能将氧化铜还原为铜，说明氢气具有还原性；（2）烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色，说明氢气与黑色氧化铜需要在加热的条件下才会发生反应生成红色的铜，所以右边发生反应H2+CuOCu+H2O，左边未发生反应；（3）镁条与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，而铜片与稀硫酸在常温下不发生反应，所以不能用铜片代替镁条进行实验。14．     使水变为水蒸气，作为反应物     酒精灯     B     Fe3O4【详解】（1）水在酒精灯加热的条件下会沸腾，并总终的到水蒸气，会跟硬质玻璃管中的铁粉发生反应；（2）为了排净装置中的空气，应先加热烧瓶中的水变成水蒸气，从而将空气排除；（3）FeO是一种黑色固体，Fe2O3是一种红棕色固体，Fe3O4是一种黑色固体，故选B；（4）由y=可知，x:y=21:29；若是FeO，则x:y=56:72=7:9，若是Fe2O3，则x:y=112:160=7:10，若是Fe3O4，则x:y=168:232=21:29，故固体氧化物为Fe3O4。15．     稀盐酸和铁钉表面的铁锈反应，未产生气泡     与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g，设生成氢气的质量为x x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g。【详解】（1）当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和铁钉表面的铁锈氧化铁反应，不产生气体；（2）见答案。16．     隔绝空气与水分     防止金属燃烧匙与氯气反应【详解】金属钠的活动性较强，可以与氧气、水反应，所以金属钠放在煤油中储存，以隔绝空气与水分；氯气具有强氧化性，金属燃烧匙与氯气反应，所以在做钠在氯气中燃烧的实验时，使用玻璃燃烧匙，不能使用金属燃烧匙。故答案为：隔绝空气与水分；防止金属燃烧匙与氯气反应。