浙江省2022年中考科学模拟题汇编-40离子或物质共存问题、酸碱盐的鉴定、常见物质的鉴定

浙江省2022年中考科学模拟题汇编-40离子或物质共存问题、酸碱盐的鉴定、常见物质的鉴定

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．（2022·浙江台州·统考一模）下列各组物质，在水溶液中能共存的是（　　）

A．HCl、Ca（OH）2 B．HCl、KNO3

C．AgNO3、BaCl2 D．H2SO4、Na2CO3

2．（2022·浙江宁波·统考一模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl-

B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42-

C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3-

D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32-

3．（2022·浙江宁波·统考一模）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）

A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl

4．（2022·浙江宁波·校联考三模）下列实验中，能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．（2022·浙江温州·统考一模）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小明往四支试管分别加入少量样品，再滴入各试剂（如图），其中能够证明氢氧化钠已经变质的是（　　）

A． B．

C． D．

6．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（2022·浙江杭州·统考二模）取稀硫酸与氢氧化钡反应后的溶液进行试验，不列能说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应的是（　　）

A．加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 B．加氧化铁固体，固体全部溶解

C．加紫色石蕊试液，溶液显蓝色 D．测溶液的PH，刚好等于7

8．（2022·浙江衢州·统考二模）小科完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀。则甲、乙实验后两试管中所含溶质分别是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、简答题

9．（2022·浙江丽水·统考一模）现有一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰，小科根据所学的知识对其成分展开了探究。

查阅资料：①碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，常用于吸收CO2和干燥气体。

②Ba（NO3）2溶液呈中性。

提出猜想：该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3。

步骤Ⅰ：取部分该碱石灰样品于试管中加足量水，没有明显放热现象，充分振荡并静置后有白色沉淀，将上层清液分别倒入试管A、B、C中。

步骤Ⅱ：向试管A中滴加稀盐酸，有气泡产生。

步骤Ⅲ：向试管B中滴加酚酞，溶液变红色，说明滤液呈___________。

步骤Ⅳ：向试管C中加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液不变色。

实验结论：该碱石灰样品中含有的物质是___________ 。

10．（2022·浙江宁波·统考二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答：

（1）滤渣a的成分是___________，可能含有___________。

（2）溶液中溶质的成分有___________。

（3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是___________。

三、探究题

11．（2022·浙江宁波·统考一模）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。某学习小组对制备得到的固体成分进行探究。

[提出问题]固体成分是什么？

[作出猜想]猜想一： Fe；猜想二： FeCO3； 猜想三：___________

[查阅资料]①FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色

[实验探究]该学习小组利用如图装置，对固体成分进行探究。

（1）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁判断猜想一正确。小科认为小宁的判断不合理，理由是：___________。

（2）实验中观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色，据此判定猜想___________正确。

 [反思交流]若将装置E去掉，___________（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含Fe。

12．（2022·浙江衢州·统考二模）有一包白色粉末，由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡三种中的一种或几种组成，为了探究其成分，实验过程如图所示：

（1）溶液A一定含有的溶质是___________。

（2）若步骤Ⅱ中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，则这包白色粉末由___________组成。

13．（2022·浙江金华·统考一模）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

（1）思考：小科建立上述假设的依据是______定律。

【进行实验】

步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。

【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。

（2）有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是______。

【继续实验】

（3）步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设______不成立。

（4）步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中，______（写出具体操作及现象），则假设二成立。

14．（2022·浙江丽水·统考一模）在一次实验中，有同学不小心将三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、溶液滴瓶中的三支滴管混用，这种不规范的操作会导致滴瓶中的试剂受到污染。学习小组就盛有KCl滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。

猜想一：溶液成分只有KCl；猜想二：溶质成分为______；

猜想三：溶质成分为KCl，；猜想四：溶质成分为KCl，KOH，。

实验探究：为证明猜想，同学们设计了如下探究方案，请你一起完成：

上述探究说明______。

参考答案：

1．B

【详解】A、盐酸与氢氧化钙能发生中和反应生成氯化钙和水，不能在水溶液中共存，选项错误；

B、盐酸和硝酸钾在水溶液中不能交换成分生成水、气体或沉淀，即二者不能发生反应，可以在水溶液中共存，选项正确；

C、硝酸银与氯化钡可反应生成氯化银沉淀，不能在水溶液中共存，选项错误；

D、硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，不能共存，选项错误，故选B。

2．D

【详解】A、pH=1的溶液中存在大量的H+，H+和OH-离子结合生成水，即该组离子不能共存，选项错误；

B、pH=13的溶液中存在大量的OH-，OH-和H+结合生成水，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此该组离子不能共存，选项错误意；

C、氯化钠溶液中存在大量的Cl-，Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，因此它们不能在溶液中共存，选项错误；

D、在氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-离子，它们不会和其它离子结合生气体、沉淀和水，则它们可以共存，选项正确，故选D。

3．C

【详解】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；

C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；

D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。

故选C。

4．B

【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项不正确；

B、氯化钠不能和NaOH溶液反应，氯化镁能和NaOH溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，现象不同，可以鉴别，该选项正确；

C、加热条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；

D、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，该选项不正确。

故选B。

5．D

【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，溶液变红色，不能确定是否变质，该选项不正确；

B、加入足量氯化钙，不产生白色沉淀，说明溶液中不含有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液没有变质，该选项不正确；

C、加入的少量稀盐酸如果不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质生成碳酸钠，稀盐酸也不能和碳酸钠反应，不能确定氢氧化钠溶液是否变质，该选项不正确；

D、加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠溶液已经变质，该选项正确。

故选D。

6．C

【详解】A、酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，不能确定是否含有氧元素，故A错误；

B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，故B错误；

C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故C正确；

D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意，故D错误。

故选C。

7．D

【分析】稀硫酸与氢氧化钡恰好都完全反应后生成硫酸钡沉淀和水，溶液中既不含有氢氧化钡也不含有稀硫酸。

【详解】A、加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有剩余的稀硫酸，二者没有恰好完全反应，故说法错误；

B、加氧化铁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的稀硫酸，二者没有恰好完全反应，故说法错误；

C、加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明溶液中含有氢氧化钡，二者没有恰好完全反应，故说法错误；

D、测定溶液的pH，刚好等于7，溶液显中性，证明稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，故说法正确。

故选D。

8．A

【详解】观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠。故选A。

9．     碱性     CaCO3和Na2CO3

【详解】（1）将样品在试管中加入足量水，没有明显的放热现象，那么固体中肯定不存在氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钙，此时得到的白色沉淀应该为碳酸钙；

（2）向试管A中加入稀盐酸，有气泡生成，那么应该是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，即固体中肯定存在碳酸钠；

（3）向试管B中滴加酚酞，溶液变红色，说明滤液呈碱性。由于碳酸钠呈碱性，因此此时肯定没有氢氧化钙；

（4）向试管C中加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，应该碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，综上所述，该碱石灰样品中含有的物质是CaCO3和Na2CO3。

10．     碳酸钙、硫酸钡     氢氧化镁     氯化钡、 氢氧化钠和氯化钠     硫酸钠

【详解】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。

样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为x

而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。

（1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁，故①填碳酸钙、硫酸钡，②填氢氧化镁。

（2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，故③填氯化钡、氢氧化钠和氯化钠。

（3） 若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠，故④填硫酸钠。

11．     Fe和FeCO3     碳酸亚铁和稀硫酸反应，A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色     三     能

【详解】{做出猜想}以菱铁矿为原料制备纳米铁，如菱铁矿完全反应，则得到的固体成分为Fe，如固体尚未反应，则得到的固体是FeCO3，如菱铁矿没有完全反应，则得到的固体是Fe、FeCO3，故填Fe和FeCO3。

{实验探究}

（1）由题文可知，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化碳气体，也能使A中产生气泡且溶液变为浅绿色，所以小科同学认为小宁的判断不合理，故填碳酸亚铁和稀硫酸反应，A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色。

（2）装置B中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即固体中肯定存在碳酸铁。装置D中固体由黑色变成红色，说明氧化铜被氢气还原，即固体中肯定含有铁。由此可知，猜想三正确，故填三。

{反思交流}

如果将装置E去掉，能验证剩余固体中含有Fe，理由是D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁，故填能。

12．     NaOH或氢氧化钠     Na2CO3、Ba（OH）2或碳酸钠、氢氧化钡

【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸。

【详解】（1）由分析可知，溶液A一定含有的溶质是氢氧化钠；

（2）若步骤Ⅱ中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，没有硫酸钠。

13．     质量守恒     碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红     一     加入过量的氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象（合理即可）

【详解】（1）反应物是钠和二氧化碳，根据质量守恒定律，可以做出假设是：氧化钠或碳酸钠或氧化钠和碳酸钠的混合物；

（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故结论不正确；

（3）滴加足量的稀盐酸，产生气体，说明固体中含有碳酸钠，则假设一不成立；

（4）碳酸钠溶液显碱性，对氢氧化钠的检验造成干扰，实验方案为：加入过量的氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象（合理即可）。

14．     KCl和KOH     含有     猜想四正确

【详解】根据猜想一：溶液成分只有KCl；猜想三：溶质成分为KCl，；猜想四：溶质成分为KCl，KOH，可知：猜想二：溶质成分为KCl和KOH；

实验探究：取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成了硫酸钡沉淀；

因为在（1）中证明有硫酸钾的存在，所以猜想Ⅰ、猜想Ⅱ不正确，在（2）中证明有氢氧化钾存在，所以猜想Ⅲ不正确，故猜想四正确。