山东省潍坊市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份山东省潍坊市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省潍坊市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题
1．（2020·山东潍坊·统考中考真题）水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是

A．反应后分子数目增多
B．该反应类型为置换反应
C．反应物和生成物都是无机物
D．该反应不遵循质量守恒定律
2．（2020·山东潍坊·统考中考真题）下列语言描述不涉及化学性质的是
A．凡海盐，见水即化
B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
3．（2020·山东潍坊·统考中考真题）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是

A．水分子间的间隔：②>③
B．水分子的运动速率：①>③
C．水分子的质量：①=②=③
D．②→③的过程中水发生了分解
4．（2021·山东潍坊·统考中考真题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
5．（2021·山东潍坊·统考中考真题）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．铁为该反应的催化剂 B．该过程中，CH4发生还原反应
C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
6．（2021·山东潍坊·统考中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
7．（2022·山东潍坊·中考真题）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质

二、多选题
8．（2022·山东潍坊·中考真题）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该过程不遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为H2+O2H2O2

三、填空题
9．（2021·山东潍坊·统考中考真题）2020-2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是______（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x______，请写出砷化镓的化学式______。

（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为______。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为 MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO2，则 MgFeSiO4的氧化物形式可表示为______。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是______。

四、流程题
10．（2020·山东潍坊·统考中考真题）航空航天技术是一个国家科技，工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1-2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650-750℃提高到900°C以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是_______。
A TiAl合金属于单质
B “PST TiAl单晶”密度小，耐高温、强度大，可塑性强
C “ PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。
已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

①试剂X是________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是______。
②Ⅱ中反应的化学方程式是_________。
③列举产物NaHCO3的一种用途________。
④电解氧化铝的化学方程式是________。
11．（2021·山东潍坊·统考中考真题）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是______。
（2）操作A的名称是______。
（3）滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。
（5）“制硼”反应的化学方程式为______。
12．（2022·山东潍坊·中考真题）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

(1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是______。
(2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为______，生活中常用______区分硬水和软水。
(3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有______作用。
(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是______。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式______，该技术的优点是______。
13．（2022·山东潍坊·中考真题）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。

(1)反应器1中主要除去的离子是______（用符号表示）。
(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是______。
(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为______（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的______（填一种基本实验操作）。
(4)如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。
温度/℃
10
20
32.4
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.4
36.6
37.3
38.4
39.8
Na2SO4
9.1
19.5
52.0
48.8
45.3
43.7
42.5

为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用______（填“升温”或“降温”）结晶方法。
(5)流程中可循环使用的物质有______。

五、实验题
14．（2022·山东潍坊·中考真题）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；
（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是______，两者反应的微观实质是溶液中的______。

【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是______，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的______。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中______反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的______。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是______。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是______，滴加______（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
15．（2022·山东潍坊·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

(1)写出仪器a的名称______。
(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式______，基本反应类型是______。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中、②将装满水的集气瓶倒置在水槽中、③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上、正确的操作顺序是______（填编号）。
(3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是______（填装置序号），用E装置检验气体集满的方法是______。
(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是______（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。

六、科学探究题
16．（2021·山东潍坊·统考中考真题）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体
b．
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
（1）CuO2中氧元素的化合价为______，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式______。为验证该气体是否为氧气，可以使用______进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅲ：______（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
【验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是______。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案______。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为______。

七、计算题
17．（2020·山东潍坊·统考中考真题）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6

请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
18．（2021·山东潍坊·统考中考真题）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0

请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为______。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
19．（2022·山东潍坊·中考真题）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

(1)推算图中m的数值为______。
(2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式______。
(3)计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。

参考答案：
1．A
【分析】该反应表示甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。
【详解】A.由分析中的化学方程式可知，反应前有2个分子，反应后有4个分子，反应后分子数目增多，选项正确；
B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
C.反应物中甲烷属于有机物，水属于无机物，生成物中一氧化碳属于无机物，氢气属于单质，选项错误；
D.任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也遵循质量守恒定律，选项错误；
故选：A。
【点睛】有机物是有机化合物的简称，指的是一类含碳元素的化合物，但不包含碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等。
2．A
【分析】物质需要通过化学变化体现出来的性质叫化学性质，化学变化是指有新物质生成的变化。
【详解】A.海盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学性质，符合题意；
B.金的化学性质非常稳定，即使放在火上烧也不会与氧气发生反应，因此颜色不变，涉及到化学性质，不符合题意；
C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，涉及化学性质，不符合题意；
D.煤炭中的碳单质具有还原性，可以将矿石中的金属元素还原成金属单质，还原性属于化学性质，不符合题意；
故选：A。
3．C
【详解】A、③是水蒸气状态，②是液体状态，故水分子间的间隔：③＞②，说法错误；
B、③状态温度比①状态温度高，水分子的运动速率：①＜③，说法错误；
C、分子质量不随温度变化而变化，故水分子的质量：①=②=③，说法正确；
D、②→③的过程中水从液态变为气态，属于物理变化，水未发生分解，说法错误。
故选：C。
4．D
【分析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前（g）
16
2
5
3
反应后（g）
0
10
5
11
发生变化的量（g）
16
8
0
8

【详解】A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；
B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不正确；
C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不正确；
D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g∶8g=1∶1，选项D正确。故选D。
5．B
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂，选项说法正确；
B、该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应，选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，选项说法正确；
D、甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确。
故选B。
6．A
【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故A正确；
B、碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误；
C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故C错误；
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。
故选A。
7．C
【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
8．BD
【详解】A、根据图示，该变化是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律；错误；
B、过程是：④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为原子，①原子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序为④③①②；正确；
C、根据微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以发生结构破坏分子是氢分子；错误；
D、根据图示：该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，方程式是：H2+O2H2O2；正确；
故选BD。
9．     AC     3     GaAs          MgO·FeO·SiO2    
【详解】（1）A、水在太阳能和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，故太阳能转化为化学能，符合题意；
B、产生的氢气被压缩成液态后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意；
C、反应过程中分子种类改变，由水分子变为氢分子和氧分子；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类不变，符合题意；
D、在电解水中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不符合题意。
故选AC；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；
砷的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，镓的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故砷化镓的化学式：GaAs；
（3）已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
MgFeSiO4中镁元素显+2价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，故MgFeSiO4的氧化物形式可表示为：MgO·FeO·SiO2；
工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），硫酸钛中硫酸根离子显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得x+（-2）×2=0，x=+4，反应前后，各元素的化合价不变，FeTiO3中钛元素显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： y+（+4）+（-2）×3=0，y=+2，FeTiO3可表示为：FeO·TiO2，故FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：
10．     A     氢氧化钠溶液     Fe2O3（或氧化铁）          焙制糕点（或治疗胃酸过多）    
【详解】（1）A、TiAl合金是Ti-Al合金，由两种以上物质组成，属于混合物，不属于单质，说法错误；
B、根据“实现了高强高塑的优异结合”，可知“PST TiAl单晶”密度小，耐高温、强度大，可塑性强，说法正确；
C、根据“持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1-2个数量级”，可知“ PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金，说法正确；
D、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等，说法正确；
故选：A。
（2）①根据流程图可知，步骤Ⅱ中，过量的二氧化碳与溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。氧化铝与酸、碱都能发生反应，但氧化铁与氢氧化钠不能反应。根据质量守恒定律可知，试剂X是氢氧化钠溶液，反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是Fe2O3（或氧化铁）。
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，步骤I后的溶液为溶液，Ⅱ中，过量的二氧化碳与溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，反应的化学方程式是。
③产物 俗称小苏打，用途为焙制糕点（或治疗胃酸过多）。
④电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式是。
【点睛】本题考查了合金的相关知识，综合查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程等。
11．     增大反应物之间的接触面积，使反应更充分     过滤     Fe(OH)3         
【详解】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）操作A实现了固液分离，是过滤；
（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为：Fe(OH)3；
（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：；
（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：。
12．(1)分子之间的间隔不同
(2)     2     肥皂水
(3)吸附
(4)    
    
     实现资源的循环利用，节能环保

【解析】（1）
液态水与气态水均是由水分子构成，但是分子之间的间隔不同；
（2）
KAl(SO4)n中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+（+3）+（-2）×n=0，n=2；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）
二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构疏松多孔，具有吸附作用；
（4）
超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
萨巴蒂尔反应器内，二氧化碳和氢气在温度570～580K和钌作催化剂的作用下，反应生成最简单的有机物M和水，最简单的有机物是甲烷，该反应的化学方程式为：；
该技术能将二氧化碳转化为甲烷，可实现资源的循环利用，节能环保。
13．(1)Mg2+
(2)
(3)     或     过滤
(4)升温
(5)硫酸钠、氯化钠

【解析】（1）
火碱是氢氧化钠。氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀。所以反应器1中主要除去的离子是Mg2+，故填：Mg2+；
（2）
根据进出脱硫塔的物质，可以知道CaS、SO2、O2为反应物，S、CaSO4为生成物，发生的化学方程式为，故填：；
（3）
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠。生成沉淀的化学方程式为或；脱水塔主要是将泥渣和精卤水分开，也就是固液分离的操作——过滤。故填：或；过滤；
（4）
温度在32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，降温的话，氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小结晶析出，所以采用升温结晶的方法。故填：升温；
（5）
析硝母液循环利用，在析硝罐中氯化钠没有析出，硫酸钠未完全析出，所以流程中可循环使用的物质有硫酸钠、氯化钠。故填：硫酸钠、氯化钠。
14．     Na+和Cl-     反应生成了水分子          氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜     碳酸根离子和氢离子     离子结合生成沉淀、气体或水     两者结合不能生成水、气体、沉淀     Na+、H+、     Ba(OH）2
【详解】知识回顾：
（2）观察氢氧化钠和盐酸两者反应的微观示意图（图1），实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，钠离子和氯离子没有发生改变，故该反应过程没有变化的微粒是Na+和Cl-；微观实质是溶液中的反应生成了水分子；
实验再探：
（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜；
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成了水和二氧化碳气体。
归纳小结：
复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合生成沉淀、气体或水；
拓展应用：
（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是两者结合不能生成水、气体、沉淀；
（2）由图可知，溶液中存在的离子是Na+、H+、；
降低该溶液的酸性需要滴加含有氢氧根离子的，能生成沉淀滴加与硫酸根产生沉淀的钡离子，故滴加Ba(OH）2溶液即可。
15．(1)铁架台
(2)          分解反应     ②①③
(3)     B     燃着的木条放在c端，如木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以溶液变浑浊

【解析】（1）
仪器a铁架台；
（2）
A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；该反应是一种物质发生反应生成两种物质的反应是分解反应；D装置是排水法收集氧气，应先将集气瓶装满水，倒置在水槽中，当气泡连续均匀放出时，将导管伸入集气瓶口少许，气体进入瓶中，气体收集满时，在水下用毛玻璃片盖住瓶口，取出，因为氧气的密度大于空气，将集气瓶移出水槽正放在桌上，故正确的顺序是：②①③；
（3）
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液常温型反应，要获得平稳气流，需要控制盐酸滴入的量，则B中的分液漏斗能控制液体滴入的量从而控制反应的速率，故应选择的发生装置是B；二氧化碳的密度大于空气，用E装置收集二氧化碳应从b端口进气，则验满是：将燃着的木条放在c端口，木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满；
（4）
二氧化碳和溶解在乙醇中的氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，但是碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以产生沉淀而浑浊，故填：氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以溶液变浑浊。
16．     -1    
     带火星的木条     CuO     一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀，也无气泡产生，后生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增多，产生气泡越来越快     取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解    
【详解】（1）过氧化铜中铜元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；
产生蓝色沉淀是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行检验，带火星的木条复燃，说明是氧气；
作出猜想：过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，氢氧化铜和过氧化氢混合后，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，黄褐色沉淀为过氧化铜，黑色沉淀应为氧化铜，故可能是CuO作为催化剂加快过氧化氢分解；
验证猜想：①根据实验现象，一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀后，也无气泡产生，后黑色沉淀产生后，才产生气泡，随着黑色沉淀的增多，气泡越来越快，说明猜想Ⅰ、Ⅱ不正确；
②取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解；
反思拓展：黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡，是因为过氧化铜和过氧化氢反应生成氧化铜和氧气，由于反应物中含氢元素，故还有水生成，该反应的化学方程式为：
17．（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。
（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则

，
x=10.6g，y=7.3g；
（3）HCl的质量分数为：；
答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
18．（1）172
（2）
（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z

z≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；
（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x

x=11.1%
设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y

y=90g
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为： ；
（3）见答案。
19．(1)319.4
(2)FeSO4、H2SO4
(3)解：共产生氢气的质量是：120g+100g×3-419.4g=0.6g；
设冰刀样品中铁的质量为x。

则冰刀中碳元素的质量分数：
答：冰刀中碳元素的质量分数1.76%。

【详解】（1）共产生氢气的质量是：120g+100g×3-419.4g=0.6g；第1次加入稀硫酸100g，产生氢气的质量是：120g+100g-219.6g=0.4g；则第2次加入100g稀硫酸只产生氢气：0.6g-0.4g=0.2g，此时冰刀中铁已经完全反应，则m=219.6g+100g-0.2g=319.4g，故填：319.4；
（2）根据上述分析，第2次，硫酸剩余，冰刀中铁已经完全反应，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则溶质是FeSO4、H2SO4；
（3）见答案。