2021-2022学年云南省玉溪第二中学高一12月月考化学试卷含答案

玉溪第二中学2021-2022学年上学期第三次月考试题

高一  化学

（时间：90分钟  满分：100分）

注意事项：请将答案正确填写在答题卡上，答在试卷上无效

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23

第I卷（选择题）

一、选择题（共28小题，每小题2分，共56分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．按“单质、氧化物、碱、酸”的顺序排列的一组物质是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

2．下列说法不正确的是

A．“朝辞白帝彩云间”描写的画面涉及胶体的丁达尔效应

B．根据是否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关

D．血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A．稀豆浆 B．KCl溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液

4．将注入无开采价值的深层煤层替换其中的可以实现的永久储存，储存的过程如图所示：下列有关说法错误的是

A．是天然气的主要成分               

B．图中“注入”的气体为混合物

C．烟气属于气溶胶，能发生丁达尔效应     

D．是目前空气质量评价的主要污染物之一

5．下列有关叙述正确的是

A．NaCl溶液能导电。所以NaCl溶液是电解质

B．固态氯化钾不导电，但是氯化钾是电解质

C．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-，所以能导电

D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

6．下列电离方程式书写正确的是

A．把FeCl3放入水中：FeCl3=Fe3++Cl B．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-

C．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2- D．加热NaHSO4至熔融：NaHSO4(熔融)=Na++H++SO

7．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．H+、Cl-、Na+、CO

C．Mg2+、Ag+、NO、Cl- D．Na+、CO、Cl-、K+

9．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是

A．稀硫酸和氢氧化钾 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液

C．次氯酸和氢氧化钠溶液 D．稀硝酸和氨水

10．反应3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2中， 还原剂是

A．Fe B．H2O   C．Fe3O4    D．H2

11．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．还原性：维生素C小于+3价砷类化合物

12．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A． B． C． D．

13．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A． B．

C． D．

14．下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．过氧化钠与CO2反应放出氧气，可以用于呼吸面具中供氧剂

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

D．当钠着火时可用水灭火

15．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是

A． B． C． D．

16．物质俗名与化学式相匹配的一组是

A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3

C．小苏打——NaOH D．胆矾——

17．下列生活用品的主要成分或用途错误的是

18．重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的

A．石蕊溶液                              B．盐酸和氯化钡溶液

C．硝酸银溶液                            D．稀硝酸和硝酸银溶液

19．“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是

A． B． C． D．

20．某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是

A．I中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．II可用来收集氯气

C．III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液

D．IV中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应

21．若Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是(　　)

A．NaOH B．NaCl C．氨水 D．Na2CO3

22．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是

A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液

C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液

23．下列说法中正确的是

A．1mol质量为 B．1mo1的质量为17

C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g

24．下列说法中错误的是

A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合

B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称

C．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子

D．0.012kg约含有个碳原子

25．配制250mL1.0mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是

A． B． C． D．

26.下列说法不正确的是(　　)

A． 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁

B． 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应

C． 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

D． 铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂

27.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是(　　)

A． 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁    B． 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C． 氢氧化亚铁易被空气氧化                D． 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

28．含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。据此原理可设计“水写红字”魔术(如图)，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是

A．FeCl3溶液 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．K2SO4溶液

第II卷（非选择题）

二、非选择题（共44分）

29.（每空2分，共8分）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。

（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是          ，质量是           。

（2）11gCO2的体积是              （标准状况）。

（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是                 。

30.（共8分)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

(1)写出A、E的化学式：

A__________，E__________；

(2)写出其中几步反应的化学方程式：

A→B：____________________________________________________；

B→D：_________________________________________________________；

(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________。

31.（共10分）配制480  mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是______________________________。

(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了________________________________。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________(填序号)。

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时俯视刻度线

③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

32.（共10分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

提出假设：碳酸钠或碳酸氢钠加热分解时可能有二氧化碳生成。

(1)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的碳酸钠和碳酸氢钠进行加热；②为了检验二氧化碳的生成，试管B中应加入的物质是__________________。

(2)现象与结论：同学们发现只有在加热碳酸氢钠时，试管B中才有气泡产生且有____________(填沉淀颜色)沉淀生成，说明碳酸钠的热稳定性________(填“＞”或“＜”)碳酸氢钠的热稳定性。

(3)写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式                          。

(4)某同学在探究碳酸氢钠的热稳定性时，称取了8.4 g 碳酸氢钠，充分加热，请你计算理论上可产生二氧化碳气体的体积(标准状况)为________________。

33.（共8分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

(1)步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需___________。

(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________。

(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________________

(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化所涉及的的化学反应方程式为：  ___________________________________________。

(5)写出③中所含物质：________

玉溪第二中学2021-2022学年上学期第三次月考答案

一、选择题

1-5  ABADB       6-10  BDDAA      11-15DABDD  

16-20  DCDCD     21-25  DCCCC     26-28 CBA

二、非选择题

29.每空2分，共8分

（1）0.25mol  7g     (2)  5.6L      （3）22:21

30.共8分 除标注外，每空2分

(1)Fe　Fe2O3 （每空1分）

(2)2Fe＋3Cl2===2FeCl3

FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)

(3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

31.共10分，除标注外，每空1分

(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　  (2)10.0 g（2分）

(3)搅拌、加速溶解　(4)保证溶质全部转移至容量瓶中

(5)②③　①④（选对1个给1分）

32.共10分，每空2分

(1)澄清石灰水　 (2)白色　＞ 　

(3) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O     (4)1.12 L

33.共8分  除方程式外，其余每空1分

(1)过滤　漏斗　　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(3) 硫氰化钾　　

(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(5)Fe、Cu