2022-2023学年浙江省杭州市西湖高级中学高一下学期3月月考化学试卷含答案

  杭州西湖高级中学2023年3月学业水平测试高一化学试卷

命题人：南玉顺 审核人：林守帅

本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14  O-16Na-23 Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分．每小题均只有一个选项符合题意）

1.下列物质中属于盐的是

A.MgSO4      B.HNO3  C.KOH  D.Na2O2

2.下列4种仪器中,不能用来加热的是 

3．下列物质属于能导电的电解质的是

A．HCl       B．金属铜C．酒精D．熔融

4．下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．镁与稀硫酸反应

C．高温下氢气与氧化铜的反应． D．铝在O2中燃烧

5. 下列说法正确的是

A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

B．SO2和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同

C．铵盐均易受热分解，生成氨气

D．的雨水称为酸雨，有很大的危害

6.下列变化没有发生电子转移的是

A.KMnO4→MnO2 B.HNO3→NO2 C.Cl2→Cl- D.SO2→SO32―

7．下列物质的俗名与其化学式对应正确的是

A．熟石膏：CaSO4•2H2OB．磁性氧化铁：Fe2O3

C．金刚砂：SiC                D．重晶石：BaCO3

8.下列装置不能实现相对应实验目的的是 

9.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”,下列说法不正确的是

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

10.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是

A. 通入氯气 B.加入铁粉  C.加入氢氧化钠溶液 D. 滴入KSCN溶液

11．在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Al3+、SO42-、Na+、Cu2+B．K+、HCO3-、Mg2+、Cl-

C．SO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、SO42-、K+、NO3-

12.下列说法不正确的是 

A.自然界中较为常见的O和N互为同位素

B.近年的材料新宠黑磷(仅由P构成),它与白磷互为同素异形体

C.1H、2H、3H属于氢元素的三种核素

 D.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等

13. 下列物质所含原子个数最多的是

A．标准状况下11.2L的NH3B．0.2molHNO3 

C．4℃时9mL水                 D．1gH2

14.下列反应的离子方程式书写正确的是 

A.稀硝酸滴在锌片上:  Zn + 2H+  =  Zn2+ + H2↑

B.氢氧化镁溶于盐酸:  OH- + H+  =  H2O

C.氯气与冷水反应:    Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-

D.氯化铝溶液中滴加氨水:Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

B.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

C.含T的盐中,T元素只能存在于阳离子中

D.原子半径:T>Q>R

16．下列关于铁及其化合物说法正确的是

A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁

B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体

C．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明铁屑未被氧化

D．某溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再通入Cl2溶液变红色，说明原溶液含有Fe2+

17.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。

下列说法不正确的是

A．CO2含有共价键               B．上述过程表示CO和O生成CO2

C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃、101kPa下，44gCO2中含有的原子数为3NA

C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

D．1L0.1mol•L-1硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA

20.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

21. 加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶1      C．1∶2 D．1∶3

22.下列关于化学键的说法中,正确的是

A.单质分子中不一定含有化学键

B.只含有共价键的物质一定是共价化合物

C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键

D.CaCl2中既有共价键又有离子键

23.如图是某元素的价类二维图,A为正盐,通常条件下Z是无色溶液,D的相对分子质量比E小16,各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.若X是一种强碱,则F为硝酸

B.若X是一种强酸,则F为硫酸

C.B和F在一定条件下能发生反应

D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D

24.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图示:

下列说法不正确的是

A.保存溶液A时,应加入少量铁粉

B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

C.取滤液进行焰色试验,火焰为黄色

D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

25.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4＋、Fe3+、CO32―、SO42―、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出):

下列说法不正确的是

A.原溶液一定存在CO32―和SO42―,一定不存在Fe3+

B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+

C.原溶液中c(Cl-)≥0.1 mol·L-1

D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1 mol·L-1

二、非选择题(本大题共5小题,共50分)

26.（12分）按要求回答下列问题：

（1）写出二氧化碳的结构式；

（2）写出小苏打的化学式；

（3）考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号。

（4）写出NaHSO4在水中的电离方程式；

（5）写出氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式；

（6）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。

27.（8分）为了探究某不溶性固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出）。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）组成X的元素是，气体乙的电子式是。

（2）写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式。

（3）请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子。

28．（10分）W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

（1）Z在元素周期表中的位置：______________．

（2）写出X与水反应的化学方程式________；

（3）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_________________（用化学式表示）．

（4）X、W形成的化合物X2W2中存在的化学键类型有：_________________

（5）比较W、X、Y的简单离子的半径大小：____________ （用离子符号表示）．

29．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为。

（2）写出烧瓶中反应的化学方程式。

（3）c中化学反应的离子方程式是。

采用冰水浴冷却的目的是。

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下KClO3的氧化能力_____NaClO（填“大于”或“小于”）。

30.(6分)现有一份部分被氧化的铜片（氧化产物为CuO）,称取4.32g铜片，溶于一定体积1.00mol•L-1稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标准状况)。

（1）该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为；

（2）4.32g铜片中CuO的质量为；

（3）该铜片被氧化的百分数为。

杭州市西湖高级中学2023年3月学业水平测试高一化学试卷答案

一、        选择题：（2分/题，共50分）

二、        非选择题（共5小题，每空2分，共50分）

26.（1）O=C=O;（2）NaHCO3;（3）614C(或14C)（4）NaHSO4=Na++HSO4-

（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（6）C+2H2SO4=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

27.(1)Fe、N,氨气的电子式

（2）2Fe3N+14H+=6Fe2++2NH4++3H2↑

（3）取少量溶液A于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若没有明显变化，再滴入新制氯水，溶液变为红色，则证明溶液中存在Fe2+。

28.（1）第三周期ⅥA族

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）HClO4（4）共价键、离子键（5）O2->Na+>Mg2+

29.（1）分液漏斗，饱和氯化钠溶液；

（2）MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,避免生成

（4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次

（5）小于

30.(1)0.14mol；(2)2.4g；(3)50%