山东省东营市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

山东省东营市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题

1．（2022·山东东营·中考真题）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为

A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2

2．（2022·山东东营·中考真题）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．上述四种物质均由分子构成

B．反应前后各元素的化合价均不变

C．空气中物质丁的质量分数为78%

D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2

3．（2022·山东东营·中考真题）已知过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是

A．两个氧分子：2O

B．Na2O2中氧的化合价

C．氢氧化钠由钠离子（Na1+）和氢氧根离子（OH1﹣）构成

D．此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na（OH）+O2

4．（2022·山东东营·中考真题）下列观点不正确的是

A．自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼

B．不同种元素最本质的区别是质子数不同

C．氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物

D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂

5．（2021·山东东营·统考中考真题）下列判断错误的是

A．NaOH固体有吸水性——物理性质

B．NaOH固体为白色片状——物理性质

C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质

D．NaOH固体放在空气中易变质——化学性质

6．（2020·山东东营·统考中考真题）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是

A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化

B．通过一步反应无法实现②的转化

C．通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化

D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化

7．（2020·山东东营·统考中考真题）生活中的下列现象，属于化学变化的是

A．葡萄风干成葡萄干

B．葡萄榨成葡萄汁

C．葡萄酿成葡萄酒

D．葡萄脱皮

二、填空题

8．（2021·山东东营·统考中考真题）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：

（1）从宏观角度看，氯化钠由______组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。

（2）下图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号）

②微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为______。

③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是______，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式______。

9．（2020·山东东营·统考中考真题）某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是__________，其中由原子直接构成的物质是___________。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识__________。

三、流程题

10．（2020·山东东营·统考中考真题）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是____________（用化学方程式表示）。

（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型______________。

（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________（填一种仪器的名称）的作用。

（4）铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是__________（用化学方程式表示）。

（5）通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。

四、综合应用题

11．（2021·山东东营·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：

（1）仪器a的名称______；仪器b的名称______。

（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：

①制取氢气的化学方程式为______，选用该原理的依据有______。

A．原料廉价易得　　　　　　　B．反应速率适中

C．制得的气体要纯净　　　　　D．实验条件易于控制

②选用的装置有______（填装置字母）。

（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。

（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）

【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。

【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。

【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）

【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。

【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。

“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______能，请写出该体系制取氢气的化学方程式______。

五、计算题

12．（2022·山东东营·中考真题）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：

(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。

(2)水垢中CaCO3的质量分数______（要求写出计算过程）。

(3)第三组实验所得溶液的溶质有______。

13．（2021·山东东营·统考中考真题）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：

请回答：

①反应生成氧气的总质量为______g。

②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

14．（2020·山东东营·统考中考真题）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是              。

他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：

（1）第              次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）

参考答案：

1．C

【详解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物，故选：C。

2．D

【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；

A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；

B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；

C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；

D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；

故选D。

3．B

【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2；故A错误；

B、由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，过氧化钠中钠元素显示+1价，则氧元素为-1价，故可表示为：；故B正确；

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢氧化钠由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH﹣）构成，故C错误；

D、氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应方程式为：，故D错误；

故选B。

4．D

【详解】A、自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼，说法正确；

B、元素是具有相同质子数一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确；

C、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物，说法正确；

D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质且能改变该反应的化学速率，一定是该反应的催化剂，说法错误；

答案：D。

5．C

【详解】A、NaOH固体有吸水性，不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，说法正确；

B、NaOH固体为白色片状，不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，说法正确；

C、NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性，溶液的酸碱性需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，说法错误；

D、NaOH固体放在空气中易变质，氢氧化钠与空气中二氧化碳需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，说法正确。

故选C。

6．D

【详解】A、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现①的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，实现①的转化，不符合题意；

B、氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以通过一步反应实现②的转化，不符合题意；

C、硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意；

D、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，符合题意。

故选D。

7．C

【详解】A、葡萄风干成葡萄干没有新物质生成，属于物理变化。

B、葡萄榨成葡萄汁没有新物质生成，属于物理变化。

C、葡萄酿成葡萄酒有新物质乙醇（酒精）生成，属于化学变化，符合题意。

D、葡萄脱皮没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

8．     钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可）     钠（或“Na”均可）     AC     失去     AlCl3     最外层电子数相同    

【详解】（1）元素属于宏观概念，从宏观角度看，氯化钠是由钠、氯两种元素组成；原子属于微观概念，从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是钠，这是因为钠属于金属，由原子直接构成，氯气是由氯气分子构成的，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的；

（2）①元素是具有相同质子数一类原子的总称，五种粒子中属于同种元素的是AC，它们的质子数相同；

②微粒子D属于铝原子，最外层电子数是3，小于4个，在化学反应中易失去电子，形成一个带3个单位的正电荷的离子，在化合物中化合价为+3价，微粒A属于氯原子，最外层电子数是7，大于4个，在化学反应中易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中化合价为-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，微粒A和D形成化合物的化学式AlCl3；

③最外层电子数决定元素原子的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；由微观示意图可知：溴和水反应生成溴化氢和次溴酸，该反应的化学方程式为。

9．          Si     反应前后原子的种类、数目、质量均不变

【分析】由微观示意图可知此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，所以反应的化学方程式为：。

【详解】由分析可知：此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，反应的化学方程式为：，由微观示意图可知：其中直接由原子构成的是硅。任何化学反应都遵守质量守恒定律，从微观的角度来看是因为在化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。

【点睛】要充分根据反应前后的粒子关系来判断相关的化学反应方程式，再利用质量守恒定律来解答本题。

10．          化合反应     玻璃棒     >          Ni、Cu（或“镍、铜”均可）     大

【详解】（1）高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（2）三脱装置中发生的反应：、、，这些反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应；

（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的搅拌，与玻璃棒的作用相似；

（4）由图可知，向白铜中加入稀硫酸，得到滤渣和滤液，铜与稀硫酸不反应，不滤渣中含铜，向滤液中加入适量的钢，钢中含铁，得到Ni、C和滤液2，说明白铜中含Ni，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍，加入钢，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁的金属活动性＞镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：；

（5）由（4）的分析可知，白铜中含Cu、Ni；

白铜的铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故填：大。

11．     分液漏斗     集气瓶          ABCD     BF（或“CF”或 “BF或CF”均可）     gfe     无明显变化（合理均可）     由黑色变为红色     硫酸或氢离子（或H+）或酸性物质等合理均可     化学     （或“”均可）

【详解】（1）仪器a的名称分液漏斗；仪器b的名称集气瓶。

（2）①盐酸具有挥发性，导致生成氢气不纯；镁太活泼反应速率太快不易控制；铁反应速率较慢、铜不活泼和稀硫酸不反应；故制取较纯净氢气合适反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，；由分析可知选用该原理的依据有A．原料廉价易得、B．反应速率适中、C．制得的气体要纯净、D．实验条件易于控制；故选ABCD 。

②该反应为固液不加热反应，发生装置选择B或C；氢气密度小于空气、难溶于水，排水法收集的气体较为纯净，所以收集装置选择排水法装置F。故装置选择BF（或“CF”或“BF或CF”均可）。

（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，装置中气体增多，压强变大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，直到固液分离反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。

（4）设计并进行实验：②已知，SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。故将该气体通入澄清石灰水中，无明显变化（合理均可），说明产生的气体不是SO2。

③氢气具有还原性，加热能和氧化铜反应生成红色铜，故将该气体净化后通过表面含CuO的铜网，加热，固体由黑色变为红色，说明产生的气体是H2。

实验反思：酸和活泼金属反应生成氢气；由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸或氢离子（或H+）或酸性物质等合理均可。

拓展视野：由图可知，“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，水在ZnO和Fe2O3为催化剂、太阳能存在条件下生成氢气和氧气，反应为（或“”均可）。

12．(1)3.3

(2)解：设：水垢中CaCO3的质量分数为x。

x=75%。

答：水垢中CaCO3的质量分数为75%。

(3)氯化钙##CaCl2

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；

（2）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。即10g水垢中碳酸钙完全反应后产生3.3g的二氧化碳。详见答案。

（3）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。第三组实验中所得二氧化碳的质量=250g+30g-272.3g=7.7g，与第一组实验相比，第三组实验中水垢的质量是第一组的3倍，产生的二氧化碳没有第一组的3倍，说明盐酸已完全反应，碳酸钙有剩余。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。第三组实验所得溶液的溶质有氯化钙（CaCl2）

13．（1）1000

（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气

（3）①4.8

②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为

该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：

答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。

【详解】（1）设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变可得：

，需要加水的质量为1000g；

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；

（3）①反应生成氧气的总质量=；

②解析见答案。

14．氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或“”等其它合理答案均可）（1）3；（2）3.18g

【详解】由已学知识可知：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此“白毛”状物质中应该含有碳酸钠。（或“”等其它合理答案均可）

（1）由表格中数据可知，第4次实验与第3次实验烧杯中所得溶液的质量相差10g，与加入氯化钡溶液的质量（10g）相等，故第3次实验时，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

（2）设5g白色固体中碳酸钠的质量为。

碳酸钠完全反应后生成的沉淀为： （或 ）

解得：=3.18g

故5g白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。