甘肃省张掖市高台县2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

高台县2022-2023学年高二下学期3月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  Fe 56

一、选择题(共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列能层中包含f能级的是（    ）

A．K层     B．L层     C．M层     D．N层

2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（    ）

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

3．下列说法中，正确的是（    ）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子    B．表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小  D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

4．下列说法中错误的是（    ）

A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键

B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．测定晶体结构可利用X射线衍射实验

5．下列化学用语使用正确的是（    ）

A．基态C原子价电子排布图：   B．结构示意图：

C．KCl形成过程：    D．质量数为2的氢核素：

6．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（    ）

A．、、       B．、、

C．、、        D．、、HCHO

7．有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为（    ）

A．、、        B．、、

C．、、         D．、、

8．下列说法正确的是（    ）

A．124 g 含有的P—P键的个数为6

B．结构与过氧化氢相似，是直线形分子

C．分子中σ键和π键数目比是4∶1

D．的空间结构是平面三角形

9．下列说法正确的是（    ）

A．可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键

B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键

C．Al原子核外电子有7种空间运动状态

D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低

10．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线。下列说法正确的是（    ）

A．苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为杂化

B．环己醇分子含有1个手性碳原子

C．环己醇的沸点比甲基环己烷（）高，是因为环己醇形成分子间氢键

D．己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为：11∶2

11．基态原子的核外电子排布式为的元素所属的区、周期和族为（    ）

A．p区、第五周期、第ⅠB族      B．ds区、第五周期、第Ⅷ族

C．d区、第四周期、第ⅠB族      D．ds区、第五周期、第ⅠB族

12．已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是（    ）

13．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（    ）

①原子含有未成对电子最多的第2周期元素    ②基态原子电子排布式为的元素

③周期表中电负性最强的元素      ④原子最外层电子排布式为的元素

A．②③①④    B．③①④②    C．①③④②    D．无法比较

14．下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附  ③乙醇溶于水   ④HCl气体溶于水

⑤冰融化    ⑥受热   ⑦氢氧化钠熔化   ⑧溶于水

A．①④⑥⑦    B．④⑥⑧    C．①②④⑤    D．④⑥

15．下列叙述正确的是（    ）

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

16．含有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是（    ）

A．乳酸：

B．甘油：

C．脱氧核糖：

D．核糖：

17．下列对有关事实的解释正确的是（    ）

18．下列现象与氢键有关的是（    ）

①的熔、沸点比的高       ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小      ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤   B．①②③④    C．①②③    D．①②

19．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（    ）

20．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为)。关于元素R的判断中一定正确的是（    ）

①R的最高正价为＋3价      ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素   ④R元素基态原子的电子排布式为

A．①②     B．②③     C．③④     D．①④

21．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是（    ）

A．最高价氧化物水化物的酸性：X<Y

B．简单氢化物的还原性：X>Y

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

22．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

23．我国嫦娥五号探测器带回1．731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B．化合物XW中的化学键为离子键

C．Y单质的导电性能弱于Z单质的高二春学期三月月考·化学试卷·第6页共8页

D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

24．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．Z可以形成互为同素异形体的不同单质

B．简单离子半径：R<W<Y<Z

C．R单质在空气中点燃主要生成

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

25．高温下，超氧化钾晶体（）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（    ）

A．中只存在离子键

B．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

C．晶体中与每个距离最近的有6个

D．超氧化钾化学式为，每个晶胞含有1个和1个

二、填空题（共3小题，共50分）

26．（15分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）X元素在元素周期表的位置______；R是______区的元素。

（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：______。

（3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）。

（4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是__________________________________________。

（5）含Z元素的物质焰色试验呈______色。

（6）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是_____________________________________。

（7）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________________________________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

27．（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子（用元素符号或化学式表示）。

（1）写出G元素的基态原子的价电子排布式______；分子中σ键与π键数目之比为______。

（2）Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（3）在水中的溶解度较大，可能的原因有______、______。（写出两个即可）

（4）判断J与W形成的化合物JW2是晶体还是非晶体，最科学的办法是_____________________________；

XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______。

（5）G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为______。

28．（21分）具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

（1）以、合成，Fe是常用的催化剂。遇酸能转化成铵盐。

①中N原子的杂化类型为______；VSEPR模型为______。

②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：

图1晶胞的棱长为a pm()，代表阿伏伽德罗常数，则其密度______。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。

（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为______。

②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有______（填元素符号）

（4）我国科研人员研制出了M-LiH（M为Fe、Mn等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Mn原子未成对的电子数为______。

②第三电离能______（填“>”或“<”），原因是_____________________________。

（5）常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。分子是______分子（填“极性”或“非极性”），与分子结构相似，熔沸点______（填“＞”或“＜”）。

化学参考答案

26．(15分)

（1）①第二周期第IVA族   ②d

（2）

（3）

（4）Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，是稳定结构，能量低更稳定

（5）黄

（6）随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷越来越多，再失去1个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量越来越多

（7）①    ②共价化合物

27．(14分)

（1）①3d54s1    ②3∶2

（2）N>O>C

（3）①NH3能与水反应  ②NH3与水都是极性分子 ③NH3与水分子之间还可以形成氢键(任写两个)

（4）X-射线衍射法sp杂化

（5）2∶4∶1

28．(21分)

（1）①.SP3正四面体形     ②

（2）+3/2或-3/2

（3）①Cu  ②Al、O

（4）①5  ②<价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去

（5）极性   >