怀仁市第一中学校云东校区2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案）

这是一份怀仁市第一中学校云东校区2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
怀仁市第一中学校云东校区2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列实验操作中，正确的是(   )A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔现象B.胶体中分散质粒子的直径小于C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体D.向胶体中逐滴加入稀盐酸后，开始出现沉淀，最后变成澄清溶液2、某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(   )A. B. C. D.3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(   )A. B.C. D.4、标准状况下，如果2.8L氧气含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(   )A. B. C. D.5、下列物质中含有共价键的离子化合物是(   )①②③KOH④⑤NaClO⑥⑦A.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.11.2LCO所含原子数为B.1molNO，溶于水时，转移电子数为2C.常温常压下，1.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.1D.100mL溶液中含有的离子数为0.17、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )A.Al溶于NaOH溶液： B.过量Fe与稀硝酸反应： C.与水反应：D.过量通入NaOH溶液：8、溶液中含有，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为(   )A. B. C. D.9、粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案：下列有关说法中，不正确的是(   )A.试剂①、②、③分别是B.除去的主要反应：C.加稀盐酸是为了除去过量的NaOH和D.检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀10、下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是(   )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将通入溶液巾生成的气体，先通过足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊说明酸性：A.A B.B C.C D.D11、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是(   )A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则一定量的A与足量X在常温下即可反应完全C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂12、用下图所示装置能达到有关实验目的是(   )A.用甲图装置证明密度B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳C.用丙图装置除去CO气体中的气体D.用丁图装置比较和的热稳定性13、下列说法正确的是(   )A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为，则乙的原子序数可能为D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为14、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是(   )A.过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中，1mol可氧化2molC.双碱法脱硫过程中，起的是催化作用D.总反应为15、碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜（）均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(   )A.15g B.20g C.30g D.35g二、填空题16、化学就在我们身边，它与我们的日常生活生产密切相关，按要求回答以下问题。（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能，具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转化为__________。（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，常用 −作“腐蚀液”，生成和，其反应的离子方程式为__________。（3）洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其化学方程式为___；漂白粉生效的化学方程式为__________。（4）某同学需帮助水质检测站配制溶液以备使用。①该同学选择托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。②该同学应称取固体__________g。③在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度__________（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。17、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，现已将整个元素周期表填满。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITiPbBiPoAt（1）写出的离子结构示意图_______。（2）元素Ga在元素周期表中的位置为_______。（3）Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物为_______（填化学式）。（4）根据元素周期律推断：①上述元素的氢化物热稳定性最高的是_______（填化学式）。②的酸性强弱：_______（填“>”“<”或“=”）。（5）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______（填标号）。A.原子半径：In<Se  B.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为18、某实验小组为了证明和的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）仪器a的名称是_________。（2）利用图中A装置进行实验室制备的化学方程式是_________。（3）反应开始后，发现 B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，加热 B、D两支试管中的液体，两试管中的现象分别为B_________；D_________。据此，说明的漂白特点是_________。（4）C 装置的作用是_________。（5）将等物质的量的和同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是_________（用离子方程式表示）。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_________（要求答出具体实验操作、现象及结论）。19、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：请回答下列问题：（1）加入饱和溶液后的操作1为___________，若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为______________（不用写操作和现象）。（2）加入铁粉的作用是____________________。（3）测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液.①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：__________________________________________②已知与按物质的量的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为__________________。（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：①假设它按受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_____________________。②假设它按受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为__________________。
参考答案1、答案：D解析：2、答案：D解析：3、答案：B解析：A不符合，虽然溶液中离子能大量共存，但显紫色。B符合。C不符合，在碱性溶液中，不能大量共存。D不符合，与反应生成沉淀，且溶液显棕黄色。4、答案：D解析：5、答案：A解析：6、答案：C解析：7、答案：B解析：A.Al溶于NaOH溶液，生成和，离子方程式为：，A不正确；B.过量Fe与稀硝酸反应，生成、NO和水，离子方程式为：，B正确；C.与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，保留化学式，离子方程式为：，C不正确；D.过量通入NaOH溶液，生成，离子方程式为：，D不正确；故选B。8、答案：A解析：原溶液中的物质的量浓度，稀释后，。9、答案：A解析：10、答案：D解析：A项，白色沉淀可能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，错误；B项，溶液中可能含有，错误；C项，具有漂白作用的不只有二氧化硫，通入氯气也可以使品红溶液褪色，错误；D项，先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，正确。11、答案：D解析：12、答案：A解析：A.钠在水与苯的界面之间，可知密度，故A正确；B.酒精与四氯化碳互溶，应蒸馏分离，故B错误；C.洗气时导管长进短出，图中进气方向不合理，故C错误；D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；故选：A。13、答案：B解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA族，A错误；核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为+2或+8或+18或+32，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第四、五周期为2+10；③第六、七周期为2+24，D错误。14、答案：C解析：A.过程Ⅰ为与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；B.由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式由此可知1mol可氧化2mol，故B正确；C.根据图示，过程Ⅰ生成，过程Ⅱ会消耗，参与了反应，可循环利用，起的不是催化作用，故C错误；D.根据图示可得总反应为，故D正确；故答案选C。15、答案：B解析：碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜可溶于盐酸转化为氯化铜，溶解40g混合物，消耗盐酸500mL，的物质的量为0.5mol，根据氯原子守恒则的物质的量为0.25mol。根据Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物质的量为0.25mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25mol，则。16、答案：（1）（2）（3）；（4）500mL容量瓶；14.3；偏小解析：17、答案：（1）（2）第四周期第ⅢA族（3）+4；（4）HF；<（5）BD解析：（1）的离子质子数为17，核外电子数是18，结构示意图：；（2）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，处于周期表中即第四周期第ⅢA族；（3）Sn和碳同主族，最高价是+4价；As位于第VA族，最低负价是-3价，气态氢化物为；（4）①F的非金属性最强，则元素氢化物热稳定性最高的是HF；②同周期从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性越强；则的酸性为；（5）A.电子层越多、原子半径越大，则原子半径：In>Se，故A错误；B.Se为非金属元素，In的金属性比Se强，故B正确；C.同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D.In为+3价，Se为-2价，则硒化铟的化学式为，故D正确；故答案为BD。18、答案：（1）分液漏斗（2）（3）溶液恢复红色；溶液仍为无色；具有可逆性（或受热可复原）（4）吸收多余，防止污染空气（5）；取样，加入过量的溶液，静置，取上层清液，加入溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有解析：19、答案：（1）过滤；丁达尔效应（2）防止亚铁离子被氧化（3）①②（4）①②解析：（1）加入饱和溶液后，发生反应产生，白色沉淀、，将固体与液体混合物分离的操作1为过滤;若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为丁达尔效应，故答案为：过滤：丁达尔效应;（2）加入铁粉可以防止亚铁离子被氧化，故答案为：防止亚铁离子被氧化;（3）①在该反应中，Mn元素化合价由反应前中的+7价变为反应后中的+2价，化合价降低5价，得到电子；2个得到10个电子；Fe元素化合价由反应前中的+2价反应后变为中的+3价，化合价升高1价，失去1个电子，则10个失去10个电子，配平后的化学方程式为：，用单线桥法表示电子转移过程为：；②已知与按物质的量1:2的比例恰好完全反应，根据原子守恒可知还有二氧化碳和水生成，该反应的离子方程式为；（4）①若按照的方式发生分解反应，会产生，反应的化学方程式为：；②假设它按受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，应该是二氧化硫和三氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价一定升高，则分解反应的化学方程式为。