上海市杨浦区2022-2023学年高三下学期高中等级考模拟质量调研（二模）化学试题（3月）（Word版含答案）

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杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研         高三年级化学学科试卷         2023.3相对原子质量：H-1   Li-7   C-12   N-14  O-16   Na-23   Al-27   S-32   Cl-35.5   Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是A．标“+”小球表示中子 B．可表示为H C．和氕、氘的性质完全相同 D．和氕、氘都属于氢元素2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是 A．属于混合物  B．由煤分馏得到 C．难溶于水  D．利用沸点差异分离出苯、甲苯3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是 A．漂粉精 B．FeSO4溶液 C．Na2O2 D．烧碱4. 室温下，能完全溶解Al和Fe2O3反应后的固体混合物的试剂是 A．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．浓HNO35. 与物质溶解度无关的实验是 A．HCl通入饱和食盐水中析出晶体 B．用水吸收尾气中HCl C．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体 D．加热浓氨水得到氨气6. 关于18.4 mol·L-1硫酸（ρ=1.84 g ·cm3)的说法错误的是 A．质量分数为98%  B．c(H+)为36.8 mol·L-1 C．可干燥SO2、CO等气体 D．稀释时有共价键断裂7. 下列图示错误的是 A．2px的电子云： B．金刚石晶体结构模型： C．HCl形成过程： D．CCl4球棍模型：8. 室温下，将充满NO2的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。下列分析错误的是 A．NO2不能用排水法收集 B．剩余的无色气体约占试管体积的1/3 C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色 D．向试管中缓慢通入O2，液面上升但不可能充满试管9. 下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是 A．BaCl2溶液 B．亚硫酸 C．溴水 D．氢硫酸10. 环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯 A．与乙苯互为同分异构体 B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种 C．邻二氯代物只有1种 D．化学键b的键长为1.33×10-10m11．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 B．酸性环境有利于反应① C．反应③可能有氧气参与反应 D．反应③、⑤属于氮的固定12. 室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100mL（NaCl的溶解度为36 g/100g水）。下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同13. 利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是 实验目的实验药品A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酞、CaCl2溶液B层析法分离微量Fe3+和Cu2+样品溶液、丙酮、NaOH溶液C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D除去己烷中的己烯样品、溴水14. 25℃时，H2S溶液中的下列关系不能说明H2S第二步电离比第一步电离程度更小的是 A．c(H2S)远大于c(S2-) B．c(HS-)远大于c(S2-) C．c(H+)远大于c(S2-) D．c(H+)约等于c(HS-)15. 室温下，等体积pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列叙述正确的是 A．钠离子浓度相同  B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象 C．水电离的H+总浓度均为10-12 mol·L-l D．滴入少量AlCl3溶液，均得到沉淀16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是 A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu) D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 17. 以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是 A．②③反应类型相同 B．①③乙酸的C—О键均断裂 C．①④均有水生成 D．②④均有C—О键形成18．相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷（）的能量变化如图所示:  下列叙述错误的是 A．(g)→(g)为吸热反应 B．(g)→(g)+H2(g)-20.6kJ C．相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少 D．3d≠a，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键19. 侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是  A．煅烧前后固体质量：前<后 B．碳酸化前后c (NH4+)：前>后 C．盐析前后pH：前>后 D．母液I和II中c (Na+)：I<Ⅱ20. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A．①点：c(H+)>c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-) B．②点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) C．③点：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) D．④点：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) 二、综合题（共60分）(一)(本题共15分) 离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢剂。21．Na核外不同能量的电子数之比为：__________(按能量由低至高的顺序)。22．将Li+、H-、H+、O2-按半径由小到大的顺序排列。____________________。23．1个BH4-中含______个电子，补写一个与BH4-电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式： 、____________。24．两种硼氢化物的熔点如表所示。硼氢化物NaBH4Al(BH4)3熔点/℃400-64.5 两物质熔点差异的原因是________________________________________________。25．工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的有效氢含量约为_________(2位小数)。 工业上可利用下述工艺得到氢气。  26．其中 Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式K=__________。上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为M1；若保持恒温恒容，向该容器中加入少量CO，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为M2。比较M1、M2的大小，并说明理由________________________________________。27．该工艺的总反应方程式为：________________________________________。        (二)(本题共15分) 环己烯（）是重要的化工原料，实验室环已醇（ ）可在FeCl3·6H2O催化下制备环已烯。 I. 环己烯的制备 如图所示，将环已醇加入试管A中，再加入FeCl3·6H2O固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。 密度(g · cm-3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水 28．浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用FeCl3·6H2O，而不用选浓硫酸的可能原因是 _________________________________________________________________________(写2点)。29．实验时水浴温度应高于_______℃，原因是____________________________________。30．环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。产生HCl的原因是__________________(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在_____层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。 II. 环己烯含量测定 向ag环己烯样品中加入b mol Br2，充分反应后，剩余的Br2与足量KI溶液反应，用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3 VmL。 (已知：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6)31．滴定所用指示剂为___________，滴定终点现象为________________________________。32．样品中环己烯的质量分数为________________ (用字母表示)。 Na2S2O3标准溶液部分被氧化，会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。        (三)(本题共15分) 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知：i. R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH ii. R1COOR2R1CH2OH+R2OHiii. R1OH+R2OHR1OR2+H2O33．A和HCOOC2H5互为____________。A→B的反应类型是____________反应。34.  F的分子式____________。35．B→D不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：____________________________________。36．G的结构简式为：____________。37.  3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：____________。 ①不能与金属钠反应   ②分子中有3种不同化学环境的氢原子38.  E→F时会生成分子式为C11H20O6的副产物，该副产物的结构简式是____________。39．已知KBH4具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ii)，还可还原醛基等。 请以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。  (合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物)        (四)(本题共15分) 实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：  Ⅰ 中反应：AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-(杂质不反应)40. 过程I中，向5L 0.3mol·L-l Na2SO3溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率v(SO32-)=___________。(忽略溶液体积变化)41. Na2SO3溶液中离子浓度的关系是：c(Na+)=___________。42. 其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_________________________________ (用离子方程式解释)。 不同pH时，浸出液中Ag(SO3)23-的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒尽浓度)。43. pH=10时，解释Ag(SO3)23-浓度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_______________________________。44. pH=6时，Ag(SO3)23-浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，可能的原因是_______________________________。45．将II中反应的离子方程式补充完整：(HCHO中C的化合价可看做О价) □Ag(SO3)23-+□HClO+□_______==□_______+□SO32-+□_______+□CO32-46. III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：______________________________________________________________。 参考答案一、选择题12345678910DBDACBCDAD11121314151617181920CCAABABBDC二、综合题（一）21. 2:2:6:122. H+< Li+< H-< O2-23. 10；24. NaBH4为离子晶体，Al(BH4)3为分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子键远强于分子间作用力，故而熔点产生差异25. 0.2126. ；温度不变平衡常数不变，容器中CO2与CO物质的量之比不变，故混合气体平均摩尔质量不变27. H2O+CH2+CO（二）28. 浓硫酸易和环己醇发生副反应，FeCl3·6H2O易分离，可循环使用29. 83；超过环己烯的沸点，使环己烯从反应混合物中逸出30. FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；上31. 淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复色32. ；偏小（三）33. 同系物；取代反应34. C9H16O535. 银氨溶液或新制氢氧化铜都呈碱性，氧化醛基时会使酯基水解36. 37. 38. 39. （四）40. 0.008mol/(L·min)41. 2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]42. 2SO32-+O2 =2SO42-43. SO32-浓度增大，使反应I中的平衡正向移动44. pH较小时候，SO32-与H+结合HSO3-或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但是SO32-浓度增大不明显45. 4Ag(SO3)23-+HCHO +6OH-==4Ag+8SO32-+4H2O+CO32-46. 随循环次数的增加，浸出液中c(Cl-)增大，c(SO32-)减小，两者共同促进浸出反应平衡逆移