2023浙江省精诚联盟高一下学期3月联考试题化学含解析

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2022学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共页满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同C. 14C与C60互为同素异形体 D. 14C与12C、13C互为同位素2. 下列说法正确的是A. 氯化氢的分子结构模型B 碳酸钠俗称小苏打，可用来治疗胃酸过多C. 氯化钠溶液属于电解质D. Cl-的结构示意图 3. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A. 将钠放入稀硫酸铜溶液中，有紫红色铜析出B. 在一张白纸上滴几滴浓硫酸，纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C. 工业上用氨的催化氧化制备NOD. 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO24. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是A. Ti−Fe合金和La−Ni合金都新型储氢合金B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料5. 通常利用反应：Mn2+＋PbO2＋H+→＋Pb2+＋H2O(未配平)，定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中不正确的是A. PbO2是氧化剂B. 每消耗1 mol PbO2，转移2 mol e−C. Mn2+和PbO2的物质的量之比为5∶2D. 在该反应的条件下，氧化性：PbO2>6. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH−=2＋H2OC. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+D. 少量CO2通入氯化钙溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+=CaCO3↓＋2H+7. 下列示意图与表述内容不相符的是A. 图1不能验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3B. 图2合金内原子层之间的相对滑动变得困难C. 图3光照过程中氯水的pH变化D. 图4表示氯化钠的形成过程：8. 下列有关实验的说法中，正确的是A. 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶B. 向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色C. 用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同D. 除去CO2中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液9. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是A. 电子由M极经过负载移向N极，再从N极经过溶液移回M极B. M上的电极反应方程式为2H2O-2e-=O2↑＋4H+C. 该电池工作时溶液中移向N极D. 若消耗标况下22.4 L CO2，电路中转移的电子数目为4NA10. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A. X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构B. 最高价氧化物的水化物的酸性W>RC. H2Y比H2R稳定，因为H2Y分子间存在氢键D. X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键11. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJB. 该反应为吸热反应C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJD. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ12. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A. X是NO2和H2OB. 上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2OC. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂D. 中含有非极性共价键13. 对水样中M分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是A. 由③④得，水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率B. 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快C. 由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快D. 在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.015 mol/( L·min)14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NAB. 1.6 g CH4含有的C-H键的数目为0.4NAC. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D. 500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA15. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是A. H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形B. MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀C. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2D. 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极16. 下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色二氧化硫具有漂白性C用铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察现象火焰呈紫色溶液中有K+没有Na+D向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口试纸变蓝原溶液一定含 A. A B. B C. C D. D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共52分)17. 填空。（1）漂白粉的有效成分_______(填化学式)。（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。（3）下图HF、H2O、NH3沸点反常的原因是_______。18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：（1）W在周期表中的位置为_______。（2）W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序为_______(填离子符号)。（3）W、X形成的摩尔质量较小的化合物的电子式为_______。19. 难溶固体A仅由3种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成。已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。（1）固体A含的元素有_______(填元素符号)。（2）写出沉淀C灼烧的化学方程式_______。（3）在有氧条件下，Fe3O4在含Cl−溶液中会转化成固体A且得到的溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式_______。（4）某同学取红棕色固体与一定量H2反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完全。你认为该同学的结论是否正确？_______(填“是”或“否”)。请结合离子方程式说明原因_______。20. I.新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。某高一化学兴趣小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL 0.2 mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。（2）需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。（3）若所配制的NaClO浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 称量时砝码放左盘，固体放右盘C. 未冷却，立即转移至容量瓶定容D. 定容时，仰视溶液的凹液面Ⅱ.该化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液：（4）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是_______；连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_______。（5）下列有关说法正确的是_______。A. 装置A中反应方程式是2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB 装置C中干燥剂可用碱石灰C. 装置C中湿润有色布条褪色而干燥有色布条不褪色说明氯气无漂白性D. 装置D中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH−=ClO−＋H2↑ （6）装置B中看到溶液变浑浊，请用离子方程式解释原因_______。（7）装置D中玻璃液封管的作用_______、_______。21. 某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。（2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。A.往容器中充入N2B.往容器充入H2C.及时分离出CH3OHD.减小容器体积E.选择高效的催化剂（3）2 min内CH3OH的反应速率为_______，2 min末时v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。A.CO2(g)体积分数保持不变B.容器中气体压强保持不变C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1D.混合气体的密度保持不变E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍（5）该反应平衡时CO2的转化率为_______。（6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2＋6H2O，则电极A的反应式为_______。22. 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 mol/L Ba(OH)2溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：（1）25℃时0.50 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L。（2）样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。