2023重庆市西南大学附中高一下学期第一次月考化学试题无答案

西南大学附属中学高2025届高一下阶段性检测（一）

化学试题

（满分：100分；考试时间：75分钟）

2023年3月

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上.

2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效保持答卷清洁、完整.

3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）.

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Zn 65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求.

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（    ）

A.石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物”

B.金：“虽被火亦未熟”

C.石灰：“以水沃之，即热蒸而解”

D.石钟乳：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

2.下列化学用语正确的是（    ）

A.的电子式： B.的结构示意图：

C.结构式： D.的电子式：

3.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）

A.在氨水中：、、、

B.在氯化钠溶液中：、、、

C.在醋酸溶液中：、、、

D.在硝酸银溶液中：、、、

4.以下实验中不会出现先有沉淀，而后沉淀溶解现象的是（    ）

A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量

B.向偏铝酸钠溶液中持续通入二氧化碳至过量

C.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

D.向澄清石灰中通入二氧化碳至过量

5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原的是（    ）

6.下列说法正确的是（    ）

A.金属镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等

B.用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫黑色

C.向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色最后变为黑色

D.二氧化硫具有漂白性，可作为食品添加剂、食物漂白剂、杀菌消毒剂

7.为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（    ）

A.重水中含有的质子数为

B.物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为

C.标况下，足量的与点燃充分反应，转移电子数为

D.与足量的水充分反应后的形成的分子数为

8.下列两种物质发生反应①和②和浓硫酸③澄清石灰水与④与⑤溶液和⑥溶液与，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（    ）

A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑥ D.②③⑤⑥

9.下列离子方程式正确的（    ）

A.少量通入溶液中：

B.溶液与少量的溶液混合：

C.通入溶液中：

D.和按反应：

10.用下列实验装置能较好地达到实验目的是（    ）

A.用甲装置模拟侯氏制碱法制备

B.用乙装置制备沉淀

C.丙装置的现象可证明与水的反应是放热反应

D.用丁装置除去中混有的气体

11.草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如下图.其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素.其中E的原子序数为最外层电子数三倍，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，下列说法正确的是（    ）

A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z

B.X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物

C.含有的溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝

D.Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性

12.下列“类比”结果正确的是（    ）

A.的溶解度比的大，则的溶解度比的大

B.分子的空间构型为正四面体形，则分子的空间构型也为正四面体形

C.的沸点比的高，则的沸点比的高

D.固体和浓硫酸反应可制备，则固体和浓硫酸反应可制备

13.一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为、，还含有少量、、、、等，其中含量较大.研究人员设计了如下流程，制得了金属锰.下列说法错误的是（    ）

已知：为酸性氧化物.铁元素除杂一般是转化为.

A.滤渣1为

B.脱硫的方程式为

C.若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是

D.酸浸时，的主要作用是作氧化剂

14.将由、两种固体组成的混合物投入适量水中，再向溶液中通入，通入的体积（已折算成标准状况）与生成沉淀质量的关系如图所示.下列错误的是（    ）

A.ab段发生反应的离子方程式是

B.

C.、的物质的量之比为

D.c点对应溶液中的溶质为、

二、非选择题：本题共4个大题，共58分.

15.（13分）下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

（1）k在周期表中的位置是________________.

（2）下列________（填序号）组元素的单质可能都是电的良导体.

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（3）a、b、f、j、l五种元素简单离子半径由大到小的顺序是：________（用离子符号表示）.

（4）b与j能形成原子数目比为1:1的化合物，属于________化合物（填“离子”或“共价”），含有的化学键类型是_______________，该化合物的电子式表示为：________________________________________.

（5）下面关于以上元素及其化合物性质判断正确的是________.

A.l的非金属性强于i，故其气态氢化物沸点l>i

B.j、l两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C.b、c、f单质的沸点依次升高，说明f的金属性最强

D.f的单质可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

E.a与g、j均可形成两种或两种以上的二元化合物

16.（16分）Ⅰ.下表是某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题.

（1）该儿童_________元素含量偏低（填元素名称）.

（2）报告单中“”是_____________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位.

（3）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”.以“”表示时，钙的正常含量参考范围是.如果以“”表示，钙的正常含量参考范围是_______________.（计算结果保留两位小数）

Ⅱ.硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下：

请回答下列问题：

（4）步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号）.

（5）步骤②加入过量的目的是_____________________（用离子方程式表示）.有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量，则观察到的现象是________________.

（6）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g（用m表示）.补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现了维生素C的________.（填“氧化性”或“还原性”）.

（7）由固体配制溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、________（从下列图中选择，写出仪器名称）.

（8）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是________.（填序号）

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C.定容时俯视刻度线

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

E.用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

17.（13分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家.中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人.回答下列问题：

（1）上图为汞的原子结构示意图，汞在第________周期.

（2）①叠氮化钠可用于汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质.计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积________L.

②氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平，并用单线桥表示电子转移情况.

____________________________AlN+_______CO

（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.如图是硫元素的“价—类”二维图：

①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________（填化学式）.

②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为______________________________，可用_______法收集Y.（填序号）

A.向上排空气 B.向下排空气 C.排饱和食盐水D.排饱和溶液

③Y和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象.请用离子方程式解释原因____________________.

18.（16分）2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等.

的一种生产工艺如下：

（1）写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：____________________.

（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去、、，加入的除杂试剂依次为____________________________，过滤后为得到纯净的溶液还需加入______________________（以上填写相应物质的化学式），原因是_____________________________________.

（3）“电解”过程产生的可用于工业制漂白液，写出“电解”过程的化学方程式：____________________.

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中还原产物是____________________.

（5）新冠流行期间，一种名叫“VB空气防护卡”成为了网红.商品介绍卡片中含有的主要活性成分——，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果.有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到和钠的另一种正盐，试写出相应的化学反应方程式：___________________________________________.

（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力.的有效氯含量为__________________.（计算结果保留两位小数）

（命题人：朱朝娟    审题人：冉珊榕）