科粤版化学九上·2.3《 构成物质的微粒（II）——原子和离子 （课时1）》（课件+教案含练习）

设计说明

本节内容分为三课时。第一课时内容为原子及其构成，本课时的教学设计通过回忆前面学过的分子在物理变化和化学变化中的变化，以及氧化汞分解的微观示意图，指出原子还可以再分成更小的粒子。原子中的那些粒子都是什么粒子呢？设计问题，引导学生阅读教材，了解原子的结构。然后通过对表格数据的分析，认识质子、中子和电子数目关系。第二课时难点比较集中，有电子的分层排布、原子结构示意图的意义、元素最外层电子数与元素性质的关系等。为了更好地让学生理解，可以播放动画介绍核外电子的排布。指导学生阅读教材，理解多电子的原子如何分层？元素分类和原子最外层电子数之间的关系，可以通过观察1～20号原子结构示意图的横行、纵列的特点，让学生找出规律。相对原子质量部分采用比喻的方法加深理解，通过表格分析得出另外一个计算公式，相对原子质量约等于质子数加中子数。通过计算，使同学体会相对原子质量引入的重要性和必要性。第三课时通过复习原子结构示意图以及原子性质和最外层电子的关系，引出氯化钠的性质，进而介绍阴阳离子、离子符号等知识，学完离子后，总结构成物质的三种微粒之间的不同和联系。

【知识与技能】

1.知道原子、离子也是构成物质的微粒。

2.理解分子、原子和离子的区别和联系。

3.简单了解原子内部的结构、组成和相对质量。

4.初步形成微观想象能力，用微粒的观点认识某些化学反应。

【过程与方法】

1.充分利用教材提供的图表等资料，化抽象为具体，初步学会运用类比、想象、归纳概括等方法获取信息并进行加工。

2.培养学生的抽象思维能力和综合分析能力。

【情感、态度与价值观】

1.进行世界是物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

2.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

重点难点

教学重点

1.原子的构成。

2.原子核外电子是分层排布的，稀有气体金属和非金属原子核外电子排布的特点。

3.离子概念、离子符号的写法和意义。

教学难点

1.原子的构成。

2.了解原子核外电子是分层排布的，了解典型元素原子核外电子排布的特点。

教学方法

实验观察法、模型法。

教具、学具

计算机多媒体教学系统、CAI课件等。

授课时数

3课时

第一课时

教学过程

导入新课

讨论：当物质发生变化时，构成物质的分子会如何变化呢？

学生回答：

由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质跟原物质不同的新物质分子。

在化学变化中，分子发生改变，变成了什么呢？今天我们就进一步了解一下

讲授新课

【教师讲解】

氧化汞分解的实验

实验步骤：将红色粉末氧化汞装在试管里加强热，收集产生的气体。

实验现象：红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的物质，收集的气体可以支持可燃物燃烧。

【讲解】这是一个什么变化？用文字表达式来表示这个化学变化（与学生互动）

氧化汞（HgO）汞（Hg）+氧气（O2）

【讲述】这是宏观的角度认识到氧化汞的变化，那么从微观的角度，这个变化是如何发生的？

动画展示两个氧化汞分子球棍模型模拟化学反应微观过程

【思考】第一步变化与第二步变化微观过程有何不同？

【回答】第一步变化中分子破裂为原子，第二步原子重新组合为新的分子。

【提问】分子和原子的本质区别是什么？

【回答】在化学变化中，分子可分，原子不可分。

一、原子

1.定义：原子是化学变化中的最小微粒

在化学变化中，分子本身发生变化，分解为原子，原子本身没有发生变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。

分子可以分为原子,原子也可以构成分子。

2.原子也是构成物质的一种微粒

3.原子的基本性质

（1）原子的质量和体积都很小；

（2）原子都在不断的运动着；

（3）原子间有间隔；

（4）同种物质原子的性质相同，不同种物质原子的性质不同。

4.分子、原子的根本区别

在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。

教师总结：

分子、原子的区别与联系

二、原子的构成

【提问】原子可分吗？

【展示】显微镜下的原子内部图像

【讲解】 十九世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。下面，我们跟随卢瑟福实验中的α粒子，穿进原子内部去“刺探”原子内部的具体构成情况（如图）。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。

α粒子轰击金箔

【设问】产生上述现象的原因是什么呢？

【讲解】①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间。②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。

③极少数粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。

【讲解】原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

【结论】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

1.原子的结构

【提问】原子核还能不能再分呢？

科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论，其中质子带正电荷，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不同。

原子

【提问】原子带电吗？

【投影展示】

表1几种原子的构成

【思考】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

【讲解】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

由上表我们还可以得出以下结论：

1.不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的；

2.一个原子其核内质子数与中子数不一定相同；

3.同种原子，核电荷数=质子数=核外电子数；

4.不一定所有的原子核内都有中子。

当堂达标

1.下列关于原子的叙述正确的是（　　）

①一切原子都是由质子、中子和电子构成的　②原子在不停地运动　③原子是化学变化中的最小粒子　④原子由原子核和核外电子构成　⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电

A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤

答案：A

2.下列叙述正确的是（　　）

A.原子核都由质子和中子构成

B.原子是实心的球体

C.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等

D.不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同

答案：D

3.组成一切原子必不可少的粒子是（　　）

A.质子 电子       B.质子    

C.质子 中子 电子   D.质子 中子

答案：A

4.下列关于原子的叙述正确的是（　　）

A.原子是构成物质的最小粒子  B.原子是保持物质性质的最小粒子

C.原子是不能再分的粒子        D.原子是化学变化中的最小粒子

答案：D

5.下列关于原子的叙述正确的是（　　）

Ａ.物质都是由原子构成的　

Ｂ.原子是由质子和中子构成

Ｃ.原子本身不显电性　　　

Ｄ.原子都是由质子、中子、电子构成的

答案：C

6.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（　　）

A. 26   B. 56 C. 82    D. 86

答案：C

7.构成氧原子的微粒有（　　）

A. 8个质子，8个中子，16个电子

B. 8个质子，8个电子

C. 8个质子，8个中子，8个电子

D. 8个原子核，8个中子，8个电子

答案：C

8.化学变化中的最小粒子是（　　）

A.原子  B.分子  C.质子 D.中子

答案：A

板书设计

2.3　构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子

第一课时

一、原子

二、原子的构成

原子

（1）质子数=核外电子数=核电荷数；

（2）原子不显电性。