安徽省舒城晓天中学2022-2023学年高一下学期3月第一次质量检测化学试题（Word版含答案）

舒城晓天中学2022-2023学年高一下学期3月第一次质量检测

化学试题

命题范围： 第一册第一章至第四章第二节

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Fe-56  Al-27

一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是

A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高

C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银

2.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是

A.Fe B.Al C.Cu D.Zn

3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，向反应液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是

A.  B.

C.  D.

4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是

A.HX    B.H2X           C.XH3     D.XH4

5.镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是

A.镭的原子半径比钙的大          B.氯化镭的化学式为RaCl2

C.单质镭不能与水反应产生氢气    D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的碱性强

6．下列说法正确的是

A．自然界中存在单质形式的钠元素 B．实验室中，金属钠可保存在煤油中

C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来

7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下2.24L 的H2O中，含有氧原子数为0.1NA

B．0.1molHClO分子中共含有0.4mol原子

C．1molCl2 通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为NA

D．1molCl2 与足量的铁反应转移电子的数目为3NA

8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断

A.R一定是第四周期元素        B.R一定是第ⅣA族元素

C.R气态氢化物化学式为H2R    D.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

9．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是

A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族

C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族

10．在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是

A．是氧化剂 B．中钛元素失去电子

C．可将稀有气体换为 D．该反应可用于制取少量金属钛

11．下列离子一定能大量共存的是

A．红色溶液中：、、、

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、

C．与铝作用放出氢气的溶液：、、、OH-

D．含有大量的溶液：、、、

12．下列解释事实的方程式正确的是

A．用溶液腐蚀覆铜板：

B．常温下，新切开的钠表面很快变暗：

C．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：

D．不能将炽热的铁水注入未经干燥的模具是为防止：

13．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．还原性强弱：F->Cl->I-

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．原子半径大小：Na>S>O

14．下列物质的分类组合正确的是

①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；

③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；

⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。

A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤

15．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是

A．A B．B C．C D．D

16．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族

元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A．钡和铊是易导电的银白色金属 B．钡能与水常温下反应生成氢气

C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物

选择题

二、填空题（共52分）

17．（10分）根据物质的量等相关物理量回答下列问题：

(1)_______mol所含氢原子数与所含氢原子数相等。

(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。

(3)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为_______。

18．（22分）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)Na2CO3俗称_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。

(2)NaHCO3是常见的膨松剂，为使膨松效果更佳，NaHCO3与醋酸（化学式为CH3COOH）组成复合膨松剂。请用化学方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理：                           __。

(3)实验室中需0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol)。

A．950mL；10.6g　　 B．1000mL；10.6g　C．950mL；5.3g　　D．1000mL；5.3g

某同学配制过程溶液过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，直接进行定容操作，将导致所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；另一位同学在定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，将导致所配溶液浓度_______。

(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化学方程式为____                 ___。

(5)在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①0～a点发生反应的离子方程式为                          。

②a～b点发生反应的离子方程式为                              ___。

③Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_______。

19．（10分）对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

(1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式：__                      __。

(2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__              __。

(3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式：               。

(4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是____。

A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气

(5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为____。

20.（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第______周期第_______族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(填化学式)。

(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______________(填化学式)。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为             。