2023届山东省菏泽市单县高三下学期第六次模拟考试化学试卷（含解析）

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2023届山东省菏泽市单县高三下学期第六次模拟考试
化学试卷 答案解析
分值 100分 时间 60分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35．5 Ti 48 Co 59
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径
D．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水
【答案】A
【解析】A．石墨烯材料是无机非金属材料，A错误； B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，常用于制造芯片，B正确；C．研发催化剂将CO2还原为甲醇可充分利用二氧化碳，是促进碳中和的有效途径，C正确；D．医用滴眼液的聚乙烯醇具有良好水溶性，易溶于水，D正确。
2．下列做法正确的是( )
A．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B．用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水
C．用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D．用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH
【答案】A
【解析】A． 稀硝酸能溶解银，3Ag＋4H＋＋NO═3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故A正确；B． 溴水可腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，故B错误；C． 玻璃棒含钠元素，焰色为黄色，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验，故C错误；D． 过氧乙酸具有强氧化性，可以漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH，故D错误。
3．关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．热稳定性：H2O2＞H2S2 B．N2H2存在顺反异构现象
C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2
【答案】C
【解析】A．因为O元素的电负性大于S，所以热稳定性：H2O2>H2S2，A正确；B．N2H2结构式为：,存在顺反异构现象， B正确；C．C2H2为直线型，键角为180°，N2H2氮原子采用sp2杂化，三个杂化键处于平面正三角形的三个方向，互成120°，H2O2是极性分子，H-O之间的键角为96°52′，氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比H2S2大，所以键角的大小：C2H2>N2H2>H2O2>H2S2，C错误；D．因为H2O2分子中含有氢键，所以在C2H2、N2H2、H2O2、H2S2中H2O2沸点最高，D正确。
4．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是( )
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．溶液Ⅱ得到明矾晶体需要蒸发浓缩操作，故A不符合题意；B．测定明矾中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故B不符合题意；C．加入氢氧化钾溶解铝后需要过氯分离出滤液，故C不符合题意；D．实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，故D符合题意。
5．有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是( )

A．能与溴水发生加成反应和取代反应
B．与足量H2加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应
D．1mol M与足量Na2CO3溶液反应，最多消耗2mol Na2CO3
【答案】B【解析】A．由题干有机物的结构简式可知，分子中含有酚羟基且其邻位上有H，故其能与溴水发生取代反应，且分子中含有碳碳双键，故能于Br2水发生加成反应，A正确；B．由题干有机物的结构简式可知，与足量H2加成后的产物中含有醇羟基、羧基和碳氯键等官能团，其中醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．由题干有机物的结构简式可知，1mol分子中含有1mol酚羟基可消耗1molNaOH，含有1mol羧基，可消耗1molNaOH，1mol碳氯键(直接与苯环碳原子相连)，可消耗2molNaOH，即一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应，C正确；D．由题干有机物的结构简式可知，1mol M与足量Na2CO3溶液反应，羧基和酚羟基最多消耗Na2CO3各1mol即2molNa2CO3，D正确。
6．化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是( )

A．电负性：W>Y>X
B．YF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强
D．化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子序数最小，形成1个共价键，X为氢；Z形成2个共价键，为氧；W的第一电离能大于同周期相邻元素，且原子序数大于氧，为磷；四种元素原子序数之和为29，则Y为硼。A．同周期从左到右金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：W>X>Y，A错误；B．BF3中B不是8电子结构，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；氧所在的同周期元素形成的单质中，氟单质的氧化性最强，C错误； D．化合物R中Y、W形成4个共价键为sp3杂化，氧形成2个共价键还有2对孤电子对，也为sp3杂化，原子的杂化类型相同，D正确。
7．利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是

选项
发生反应
实验现象
A
乙醇和浓H2SO4反应生成乙烯
酸性KMnO4溶液褪色
B
木炭粉和浓H2SO4反应生成SO2
溴水褪色
C
MnO2和浓盐酸反应生成Cl2
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D
苯和液溴反应生成HBr
AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀








【答案】B
【解析】A．由于乙醇易挥发，也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此并不能证明反应生成乙烯，A项错误；B．木炭粉和浓H2SO4反应，只有生成的SO2可使溴水褪色，B项正确；C．浓HCl易挥发，因此滴有酚酞的NaOH溶液褪色可能是HCl中和了NaOH，因此不能证明反应生成Cl2，C项错误；D．液溴易挥发，其进入AgNO3溶液中也会生成浅黄色沉淀，因此不能证明有HBr生成，D项错误。
8．电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．电极A的电极反应为：2LiMn2O4＋16H＋－6e－＝2Li＋＋4Mn2＋＋8H2O
B．电极B为阳极，发生还原反应
C．电解结束，溶液的pH增大
D．电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度减小
【答案】C
【解析】A．电极A锰元素化合价降低，还原反应，电解时做阴极，电极反应为：2LiMn2O4＋6e−＋16H＋＝2Li＋＋4Mn2＋＋8H2O，A错误；B．电极B锰元素化合价升高，氧化反应，电解时做阳极，B错误；C．２LiMn2O4＋４H＋２Li＋＋Mn2＋＋３MnO２＋２H2O，电解后H＋浓度变小，溶液的pH增大，C正确；D．２LiMn2O4＋４H＋２Li＋＋Mn2＋＋３MnO２＋２H2O，电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度增加，D错误。
9．利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是

A．Na2SO3和H2O2均作还原剂
B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
【答案】C
【解析】1中发生反应2 NaClO3 ＋ Na2SO3 ＋ H2SO42ClO2↑ ＋ 2 Na2SO4 ＋ H2O，3中ClO2为原料制备NaClO2，2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋2H2O＋O2，高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故选择冷水浴，4中的氢氧化钠吸收未反应的ClO2。A．1中发生反应2 NaClO3 ＋ Na2SO3 ＋ H2SO4 2ClO2↑ ＋ 2 Na2SO4 ＋ H2O，S的化合价升高，Na2SO3为还原剂；2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋2H2O＋O2中O元素化合价也升高，H2O2为还原剂，A正确；B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2，防止污染空气，B正确；C．ClO2与氢氧化钠溶液反应，6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋NaClO3＋3H2O，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误；D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D正确。
10．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体CaO2·8H2O
下列说法错误的是( )
A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和CO2
B．②中氨水用来调节溶液的pH
C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度
D．③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥
【答案】C
【解析】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的HCl和CO2，A正确；B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，氨水用来调节溶液的pH利于CaO2·8H2O的生成，B正确；C．尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；D．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4，晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)＝1．08×10-8，Ksp(PbCl2)＝1．6×10-5。下列说法正确的是
A．“浸取”时发生的主要离子反应为MnO2＋PbS＋4H＋＋2Cl-＝PbCl2＋S＋Mn2＋＋2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)2
C．“沉降”时加入冰水使PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡向右移
D．“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl-)＝0．1mol·L-1时，c()＝6．75×10-6mol·L-1
【答案】 D
【解析】 由题给流程可知，向方铅矿中加入盐酸、二氧化锰、氯化钠浸取时，硫化铅与二氧化锰、盐酸反应生成四氯化铅酸钠、氯化锰、硫和水，二硫化亚铁与二氧化锰、盐酸反应生成氯化铁、氯化锰、硫和水，过滤得到含有二氧化锰、硫等的滤渣1和含有四氯化铅酸钠、氯化锰、氯化铁的滤液；向滤液中加入氧化锰调节溶液pH，将溶液中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有四氯化铅酸钠、氯化锰的滤液；向滤液中加入冰水，使溶液中成四氯化铅酸钠转化为二氯化铅沉淀，过滤得到二氯化铅和含有氯化锰、氯化钠等的酸性废液；向二氯化铅中加入硫酸钠溶液，将二氯化铅转化为硫酸铅，过滤得到含有氯化钠的滤液a和硫酸铅晶体。A．由分析可知，浸取时发生的主要离子反应为硫化铅与二氧化锰、盐酸反应生成四氯化铅酸钠、氯化锰、硫和水，反应的离子方程式为
MnO2＋PbS＋4H＋＋4Cl—＝PbCl＋S＋Mn2＋＋2H2O，故A错误；
B．由分析可知，滤渣2的主要成分是氢氧化铁，故B错误；
C．由信息可知，二氯化铅转化为四氯化铅酸根离子的反应为吸热反应，沉降时加入冰水时，反应温度降低，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．二氯化铅与硫酸钠溶液反应的离子方程式为PbCl2(s)＋SO(aq) PbSO4⇋(s)＋2Cl—(aq)，反应的平衡常数K＝＝＝＝，则当溶液中c(Cl—)＝0．1mol·L-1时，溶液中c(SO)＝＝6．75×10-6mol·L-1，故D正确。
12．双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na2S2的电极，电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是( )

A．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜
B．放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小
C．充电时，电极I的电极反应式为：2－2e-＝
D．充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g
【答案】BC
【解析】A．放电时，正极发生还原反应，反应为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；负极发生氧化反应，反应为2－2e-＝；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，A正确；B．由A分析可知，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，B错误；C．充电时，电极I为阴极，得到电子发生还原反应，C错误；D．充电时，电极II为阳极区，反应为4OH-－4e-＝O2＋2H2O，电路中每通过1mol电子，阳极室从中间储液器进入1mol氢氧根离子、同时生成0.25mol氧气，溶液质量理论上增加17g-8g＝9g，D正确。
13．Z是一种治疗糖尿病药物的中间休，可中下列反应制得

下列说法正确的是( )
A．1 mol X能与2 mol NaHCO3反应
B．1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH
C．X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应
D．苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种
【答案】BD
【解析】A．根据X的结构简式，能与NaHCO3反应的官能团只有-COOH，因此1molX能与1molNaHCO3反应，故A错误；B．根据Z的结构简式，能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基，即1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH，故B正确；C．X→Y：X中酚羟基上的O-H断裂，C2H5Br中C-Br断裂，H与Br结合成HBr，其余组合，该反应为取代反应，Y→Z：二氧化碳中一个C＝O键断裂，与Y发生加成反应，故C错误；D．根据X的结构简式，苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，故D正确。
14．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法正确的是
A．当1 mol ZnmS完全转化为ZnnS时，转移电子数为2 mol
B．在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律
C．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，每转移6 mol电子，生成3 mol LiZn(合金相)
D．若Li2S的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为nm
【答案】B
【解析】A．当1 mol ZnmS完全转化为ZnnS时，转移电子数为2×()mol，A错误；B．根据ZnmS结构，体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律，B正确；C．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li＋、Zn2＋转化为LiZn合金，生成1molLiZn转移3mol电子，每转移6 mol电子，生成2mol LiZn(合金相)，C错误；D．若Li2S的晶胞参数为a nm，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则EF间的距离为nm＝nm，D错误B。
15．常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc＝-lgc)。下列说法正确的是( )

A．L2表示pc(HPO)和-lg的关系
B．H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6
C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)
D．c(H3PO3)＝c(HPO)时，溶液显碱性
【答案】AC
【解析】A．Ka1(H3PO3)＝，等式两边同时取对数，lgKa1＝，则－lgKa1＝，同理可得－lgKa2＝，因为lgKa1>lgKa2，则－lgKa1