2023届高考化学模拟试卷二（含答案解析）

这是一份2023届高考化学模拟试卷二（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，流程题，非选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2023届高考化学模拟试卷二
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是(    )
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同
C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，符合绿色化学的原子经济性要求
D. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时不需要对其用量进行严格控制
2. 有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g。将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物)，再取此溶液100mL，用1mol⋅L-1的盐酸滴定至中性，用去70mL盐酸，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤最终得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为(    )
A. 71.4% B. 81.6% C. 18.4% D. 28.6%
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，0.3mol/L NaCl溶液含离子总数为0.6NA
B. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数总数为10NA
C. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 1L 2 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为2NA
4. 下列说法不正确的是(    )
A. 有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂
B. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D. 做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中
5. 价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(    )
A. 转化⑦发生反应的类型是化合反应
B. 转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
C. 用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
D. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
6. 处理含氰CN-废水可以用以下两种方法：
Ⅰ：ClO-+CN-+OH-→Cl-+CO32-+A+H2O(未配平)，A为大气的气体成分之一
Ⅱ：①CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl-+H2O(未配平)
②2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O
下列说法正确的是(    )
A. ClO-和CN-的电子式分别为、
B. 方法Ⅰ中，每生成1molA，转移6NA个电子
C. 方法Ⅱ中，CO2是反应②的氧化产物
D. 方法Ⅱ的反应①中，CN-与Cl2的物质的量之比为1:1
7. 高能粒子 3482Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核，其双β衰变的方程式 3482Se→3682Kr+2e-。下列说法正确的是(    )
A.  3482Se和 3682Kr互为同位素 B.  3482Se和 3682Kr的中子数相等
C.  3682Kr次外层电子数为8 D. 双β衰变放出能量
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是(    )
编号
实验目的
实验方案
A.
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
两支试管中均盛有5 mL 4% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，比较实验现象
B.
探究SO2的还原性
向盛有SO2水溶液的试管中滴加BaCl2溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸
C.
比较Mg和Al的金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入2 mL 2 mol·L-1盐酸，比较实验现象
D.
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D
9. 已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-.现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2.下列叙述不正确的是(    )
A. 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：1：3
D. 当0T1。
故答案为：①160；②>。  
20.【答案】(1)酸性；Kh=Kw/Ka1 = 10–14/10–2 =10–12  Ka2>Kh，电离程度大于水解程度；增大 
(2) >；bd 
(3) Cu2+ +2NH3 ·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 
(4)① 10-1.22
② c(OH–) + c(C2O42–)
③ 0.03 
【解析】 (1)该温度下NaHSO3的水解常数Kh=Kw/Ka1 = 10–14/10–2 =10–12，Ka2>Kh，NaHSO3的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3的水溶液显酸性；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，发生反应NaHSO3+I2+H2O=NaHSO4+2HI，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka1不变，故溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)增大；
(2)已知室温下：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，可知酸性HClO2>CH3COOH，离子水解能力ClO2-c(CH3COO-)，NaClO2溶液pH值小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaClO2溶液中加适量NaOH固体，pH值增大，可实现pH相等；向CH3COONa溶液中加适量的水，氢氧根离子浓度减小，pH减小，可实现pH相等，故选bd；
(3)由于Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20