河北省衡水市第十四中学2022-2023学年高二下学期3月第二次考试化学试卷（含解析）

这是一份河北省衡水市第十四中学2022-2023学年高二下学期3月第二次考试化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
衡水市第十四中学2022-2023学年高二下学期3月第二次考试化学试卷一、单选题(共14题)1、下列含羟基(—OH)的有机化合物属于酚的是(　　)。 A. B. CH3OH C. D. 2、在用电石制乙炔的实验中，不能用来除杂的溶液是(　　) A. CuSO4B. NaOHC. CuCl2D. KMnO43、下列有关油脂的说法不正确的是(　　) A. 油脂在碱性条件下可制取肥皂 B. 为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂 C. 油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油 D. 可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸4、已知某些饱和一元醛常压时的沸点(℃)如下表所示：化合物甲醛乙醛己醛辛醛沸点/℃-2121130163饱和一元醛R常压时的沸点为153 ℃。则R为(　　) A. 丙醛B. 戊醛C. 庚醛D. 壬醛5、中国2019年首次成为“化学第一大国”，以中国本土科学家名字命名的化学反应越来越多，例如冯小明反应：+R3CHO+N2。下列有关说法错误的是(　　) A. 该反应属于加成反应 B. R3CHO可发生银镜反应 C. 可发生水解反应 D. R3CHO可由R3CH2OH氧化制得6、某小组同学用图装置略去加热仪器等制备。已知烧瓶中发生反应如下：下列说法正确的是（　　） A. 的稳定性比强 B. 为形分子 C. 与的反应体现的还原性 D. 、的中心原子的轨道杂化类型为7、下列说法不正确的是（　　） A. 金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为 B. 中硅原子与硅氧键的数目比为 C. 石墨中碳原子与碳碳键的数目比为 D. 白磷分子结构中键角都为8、 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（　　） A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C C. 1mol 配合物中σ键数目为 12NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA9、 氯仿 常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 ： ，下列说法不正确的有（　　）  A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个 键、一个 键，中心C原子采用sp2杂化  C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质10、 FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的是（　　）  A. 最高化合价：Y＞X＞W B. W的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径 C. Z单质在一定条件下可置换出Y单质 D. Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性11、钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为 ，另两种离子为 和 。下列说法不正确的是 （　　） A. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 B. 图(b)中，X为  C. 中 键角大于 中 键角 D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心12、 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C。存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（　　）  A. 熔点：C60＜C70＜C90 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定 C. C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有8个 D. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧13、合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是（　　） A. 1mol M最多与5mol发生加成反应 B. 1mol M最多消耗4mol NaOH C. 该分子中所有原子不可能都在同一平面 D. 环上的一氯代物有3种14、化合物是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关、、的说法正确的是（　　） A. 可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质 B. X分子中C原子杂化类型有2种 C. Z可发生取代、加成和消去反应 D. Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子
二、非选择题（共4题）17、锰是第四周期第ⅦB族元素。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题。（1）锰的原子序数为__________，基态锰原子的外围电子排布图为__________。（2）下列锰的化合物中，磁矩μ＝5.92的是__________。(已知μ＝，其中n为金属离子核外的单电子数)A.KMnO4B.K2MnO4C.MnCl2D.MnO2（3）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2＋形成黄色的配合物。锰试剂的结构如下图所示，其分子中可能与Mn2＋形成配位键的原子有__________；锰试剂__________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。（4）锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_________(填“sp”“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。 锰试剂结构图 图(a) 图(b)（5）阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如上图(a)所示(●＝Mn，○＝S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为__________。（6）已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为d pm，晶体密度为 ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA＝_________（列出计算式即可）。（7）为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用上图(b)表示。下列晶体结构投影图可能表示MnS2晶体的是__________。 A. B.  C. D. 18、化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成：(1)A→B的反应类型为　　　　　　　　　　。 (2)化合物C中的含氧官能团名称为　　　　　　　和　　　　　　　　。 (3)F的化学式为　　　　　　　　　　。 (4)化合物X的分子式为C5H12O2，则X的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅰ.属于芳香族化合物且能发生银镜反应Ⅱ.分子中只有3种不同化学环境的氢原子(6)请以为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高二化学试卷参考答案                                  1.【答案】C
【解析】—OH与苯环直接相连形成的有机化合物属于酚。2.【答案】D
【解析】因为KMnO4有强氧化性，能与乙炔反应，所以不能用高锰酸钾来除杂。3.【答案】D
【解析】可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和高级脂肪酸，D项错误。4.【答案】C
【解析】根据表格可知饱和一元醛含碳原子数目越多沸点越高，R常压时的沸点为153 ℃，高于己醛(6个碳)低于辛醛(8个碳)，所以应为庚醛(7个碳)，故答案为C。5.【答案】A
【解析】加成反应的原子利用率为100%，A项错误。 6.【答案】B
【解析】、元素位于同一主族，非金属性：，则氢化物的稳定性：，故A错误；分子中中心原子的价层电子对数为，有对孤电子，其模型为平面三角形，空间构型为形，故B正确；与反应生成单质和水，发生还原反应，表现出氧化性，故C错误；的中心原子的价层电子对数为，模型为四面体，中心原子采取杂化，与是等电子体，其中心原子的价层电子对数为，模型为正四面体，中心原子采取杂化，即二者中心原子的轨道杂化类型为，故D错误。7.【答案】B
【解析】在金刚石晶体中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有，则晶体中碳原子与碳碳键的数目比为1：2，故A正确；二氧化硅晶体中每个硅原子能与4个氧原子形成硅氧键，晶体中硅原子与硅氧键的数目比为1：4，故B错误；石墨晶体中每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有，碳原子与碳碳键的数目比为1:(3×)=2：3，故C正确；白磷分子结构为，键角都为，故D正确。8.【答案】A
【解析】Na+与[Fe(CN)6]3−之间存在离子键，CN-与Fe3+之间存在配位键，CN-中碳原子与氮原子之间存在极性键共价键，不存在非极性键，A错误； 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C，B正确；1mol 配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为（6×2）×NA =12NA，C正确； 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为：Na3[Fe(CN)6]= 3Na++[Fe(CN)6]3−，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA，D正确；故答案为：A。 9.【答案】A
【解析】CHCl3中含C—H键和C—Cl键，C—H键和C—Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；答案选A。10.【答案】C
【解析】FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态，则Z是F元素；W形成1个共价键，且原子序数比F小，则W是H；X形成4个共价键，则X是C元素；Y形成2个共价键，则Y是O元素。综上所述，W是H，X是C，Y是O，Z是F元素。O元素原子半径小，元素的非金属性较强，没有与族序数相当的最高正化合价，碳元素的最高化合价为+4价，大于氧元素，A错误；H元素的简单离子H+的半径是所有简单离子中半径最小的，但H-与Li+、Be2+核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：H-＞Li+＞Be2+，B错误；F2可与水剧烈反应产生HF、O2，该反应所属基本类型为置换反应，C正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。题目未指明是否是最简单的气体氢化物，因此不能比较物质的稳定性的强弱。如元素的非金属性：O＞C，则稳定性：H2O＞CH4，但H2O2的稳定性弱于CH4，D错误；故合理选项是C。11.【答案】B
【解析】由图a可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个，A正确；根据均摊法，由图b可知，晶胞中有A离子1个，有B离子1个，有X离子3个，根据正负化合价代数和为0可知，X为 ，B错误； 中 的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C正确；由图a可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D正确；故选B。12.【答案】C
【解析】组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点就越高，则熔点：C60＜C70＜C90，故A正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在相邻3个面的面心上，顶点C60分子被8个晶胞共用，相邻的2个晶胞共用1个面心C60分子，所以有 =12个分子与其等距且最近，故C错误；金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都是碳的单质，都能与O2发生反应，生成碳的氧化物，故D正确；故选C选项。13.【答案】A
【解析】M中能与H2发生加成反应的结构有苯环、碳碳双键，酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成，1molM最多与4mol氢气发生加成反应，故A错误；M中能与NaOH反应的官能团是酚羟基、酯基，根据M结构简式，1molM中含有2mol酚羟基和1mol酯基，1mol该酯基( )消耗2molNaOH，因此1molM最多消耗4molNaOH，故B正确；根据M结构简式，该有机物中含有sp3杂化的C原子，sp3杂化的C原子形成4个单键，其空间构型为四面体，因此M中所有原子不可能在同一平面，故C正确；根据M的结构，M中含有苯环、杂环，苯环上只有一种H原子，杂环上有二种H原子，因此环上的一氯代物有3种，故D正确。14.【答案】A
【解析】含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，Y不含酚羟基、Z含有酚羟基，所以Z能和氯化铁溶液发生显色反应、不和氯化铁溶液发生显色反应，则可以用氯化铁溶液鉴别Y、Z，故A正确；X的苯环上碳原子价层电子对数是、亚甲基上碳原子价层电子对数是、中碳原子价层电子对数是，碳原子杂化类型依次是：sp2、sp3、，故B错误；Z中含有苯环、羰基、酚羟基，具有苯、酮、酚的性质，酚羟基能发生取代反应，苯环和羰基能发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；Z与足量氢气加成后产物手性碳原子如图，含有4个手性碳原子，故D错误。15.【答案】(1)CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2+Br2CHBr=CHBr(或+2Br2CHBr2—CHBr2)(2)不能；　ac(3)H2S；　Br2+H2S=S↓+2HBr(4)CuSO4或NaOH溶液；　b；　CuSO4溶液【解析】在制得的乙炔中含有少量还原性的H2S等杂质气体，可以发生反应Br2+H2S=S↓+2HBr；故使溴水褪色的物质不一定是乙炔。因为乙炔中含有H2S等杂质，首先用CuSO4或NaOH溶液除去H2S，用CuSO4溶液检验H2S是否已除净，再根据溴水的褪色来验证乙炔与溴水发生了加成反应。16.【答案】(1)甲烷; ；; ;C2H4、N2H4、H2O2(2)、、;；;; (3)V形; ；; σ键(4)1∶1【解析】A的核外电子只有一种自旋取向，则A只有1个电子，A为H元素；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，其核外电子排布为1s22s22p4，故D为O元素；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素，结合原子序数可知C为N，D与E同族，则E是S。(1)由题意可知，A是H，B是C，C是N，D是O，E是S，①H与其他元素形成的共价化合物中，一种化合物分子呈正四面体形，该分子为CH4；②H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是C2H4、N2H4、H2O2等；(2)价层电子对数等于σ键电子对数+π键电子对数，故这些元素形成的含氧酸根离子中，中心原子的价层电子对数为3的有;、;、;；根据 理论，酸根离子呈三角锥形结构的是；(3)H2S中S原子价层电子对数=2+ =4且含有2个孤电子，空间结构为V形，该分子中共价键的类型为σ键；(4)单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个形成π键，CO2的结构为O=C=O，分子中σ键和π键的数目之比为1∶1。 17.【答案】(1)25；(2)C(3)N、O；能(4)sp；C<O<N(5)面心立方最密堆积；(6)或87×4ρ(2d×10-10)3(7)C
【解析】无
18.【答案】(1)取代反应　(2)酮羰基；　(酚)羟基(3)C17H22O3Cl2(4)(5)(6)【解析】(1)对比A和B的结构简式，A生成B的反应类型是取代反应。(4)对比E和F的结构简式，E中酮羰基上的氧原子断开，与中两个羟基上的H原子脱去生成F和水，故X的结构简式为。(5)D的一种同分异构体属于芳香族化合物，说明含有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，有3种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，即符合条件的结构简式为。(6)根据E生成F，推出生成目标产物所需的物质是和，因此首先与氢气发生加成反应，生成环己醇，然后发生消去反应，生成环己烯，环己烯与Br2发生加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成，与在加热条件下反应即得目标产物。