人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，第3课时硫酸，二硫酸的性质，课堂小结，浓硫酸的特性等内容，欢迎下载使用。
如果没有硫酸，许多现代工业都不可能存在。
了解浓硫酸的三大特性。认识硫酸在相关反应中体现的性质。
能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
【请阅读课本第4页图5-4以上内容】
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志
三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段) ②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)
一、硫酸的用途及工业制备
SO3+ H2O == H2SO4
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3
H2SO4·SO3 + H2O = 2H2SO4
主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋
主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子
1. 硫酸的组成、物理性质
无色无嗅透明似水的液体
①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体
②沸点高：纯硫酸难挥发， 沸点338℃。(高沸点酸)
③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3
④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热
硫酸是强酸，具有酸的通性
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
H++OH- = H2O（与强碱）
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
2H++CO32- =H2O+CO2↑
吸水性：硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂
蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末
问：浓硫酸能干燥哪些气体？
可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）；不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）
NH3 、CO2 、SO2、 H2、H2S、HI 、 HBr 、 CO 、 Cl2 、O2
下列气体不能用浓硫酸干燥？
在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。
（2） 脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，
仔细观察实验现象，并尝试解释实验现象。
浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化
思考：气体可能是什么，如何产生的？
问：实验过程涉及到哪些化学反应？
浓硫酸具有脱水性（和强氧化性）
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
氢、氧元素按水的组成比
物质中不含有H2O,只含
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
检验水（白色固体为蓝色）
检验二氧化硫（品红褪色）
除去二氧化硫（溶液褪色）
检验二氧化碳（溶液变浑浊）
a试管中铜丝表面__________________________
逐渐变黑色，有气泡产生
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
n（氧化剂）：n（还原剂）=
CuO + H2SO4（浓） == CuSO4 + H2O
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）钝化是化学变化 。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。
根据金属活动性，铝比锌活泼，工业上为何能用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸？
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,现象叫做——钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应
如将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应。反应开始的一段时间内生成的气体是H2吗？
如将过量的铁与浓硫酸加热，会得到什么气体？
③与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。
H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
④ 与非金属反应 C + 2H2SO4（浓）≜ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 浓硫酸体现强氧化性