辽宁省部分学校普通高中2023届高三下学期第二次模拟考试化学试题(含答案)

这是一份辽宁省部分学校普通高中2023届高三下学期第二次模拟考试化学试题(含答案)，共20页。试卷主要包含了下列有关叙述正确的有等内容，欢迎下载使用。

2023年辽宁省普通高等学校招生选择性考试模拟试题（一）
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗？它是一种样本保护液。它们可以裂解蛋白，保护并释放出核酸。其中胍盐，是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元碱，碱性与氢氧化钠相近。胍在碱性条件下不稳定，易水解为氨和尿素。保存液的红色是因为其中添加了一种叫酚红的指示剂，酚红遇碱显红色。以下说法错误的是（ ）
A.核酸和蛋白质都是高分子化合物
B.核酸水解产物中含有磷酸，葡萄糖和碱基
C.尿素是一种重要的化肥，可以促进农作物的生长，提高产量，但是也不要过度使用
D.我们常见的指示剂酚酞石蕊、甲基橙都是有机物
2.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A标准状况下，的碳原子数为2
B.向溶液中通入适量氯气，当有生成时，总共转移电子的数目可能为4mol
C.3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.1
D.和均只含非极性键，也均为非极性分子
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe与稀硝酸反应，当时，
B.溶液与稀反应的离子方程式：
C.向饱和溶液中通入过量：
D.与过量浓氨水反应的离子方程式：
4.作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下，下列说法错误的是（ ）

A.乙基蒽醌是反应的催化剂 B.是非极性分子
C.乙基蒽醇中的碳有2种杂化方式 D.乙基蒽醌的一氯代物有9种
5.下表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否关联表述正确的是（ ）
选项
陈述
原因
判断
A
工业盐酸呈黄色
是黄绿色，是因为溶有
I对，II对，有
B
某物质进行颜色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色
则该物质是钾盐
I对，II对，有
C
向中加入过量酸性可以制备HOOC—COOH
具有强氧化性
I对，II对，有
D
浓硫酸使蓝色胆矾晶体变成白色粉末
浓硫酸具有吸水性
I对，II对，有
A.A B.B C.C D.D
6.某溶液中可能存在、、、、、中的若干种（除水电离出的、之外），并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是（ ）
A.，可能同时存在于溶液中
B.若溶液中有，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C.溶液中可能有，一定没有
D.产生红棕色气体的离子方程式一定是
7.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构如图所示，以下说法错误的是（ ）

A.该物质中存在两个手性碳原子 B.该物质最多可与3molNaOH反应
C.该物质中所有碳原子不可能共平面 D.该物质分子式
8.下列有关叙述正确的有（ ）
①碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应
②在坩埚中灼烧明矾晶体可制备
③分子中至少有14个原子共面
④沸点：CO<
⑤根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和独液
⑥酸性：
⑦是平面四边形，说明铜不是杂化
⑧硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
9.无水三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂（如）在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛（如氮气气氛）升华来制取：，生成的（俗称光气）有毒，遇水发生水解，实验装置如下图所示。

关于此实验说法正确的是（ ）
A.A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B.若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管
C.G中发生反应的离子方程式
D.无水的作用是除产生气体中的水
10.具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示（晶胞的边长为a pm）下列说法错误的是（ ）

A.字母B表示氧离子，配位数是8
B.若晶胞中M的坐标为（0，0，0），则P的坐标为
C.A处于B围成的正八面体空隙中
D.晶胞中A与B的最短距离为
11.一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是（ ）

A.基态X原子核外有三种能量不同的电子
B.W和X形成的氢化物的键角一定小于分子的键角
C.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
D.X和Y形成的某种分子中可能只有键而没有键
12.以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下（常温下，，，），以下说法错误的是（ ）

A.常温下，若“悬浊液”中，则溶液的pH=10
B.“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为水浴加热
C.“还原”过程中所发生反应的化学方程式为，
D.洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取上清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净
13.某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生如下反应，在0-1min内，的生成速率为，0-2min内，的生成速率为，0-3min内，的生成速率为，下列说法错误的是（ ）
A.当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态
B.0-1min内，的反应速率为62.4g/min
C.30秒时，的浓度大于0.2mol/L
D.2min时，再加入2mol，此时反应的
14.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图I所示，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，如图II所示，下列说法正确的是（ ）

I II
A.电池工作时，电子由A极经外电路流向B极
B.电解池I中每生成2mol氯气，理论上原电池I生成二氧化碳的体积是22.4L
C.若a为碳电极、b为铁电极，b应与A相连
D.该微生物燃料电池应在常温下进行，不宜在高温下进行
15.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为和的溶液与溶液一按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.
B.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7
C.M→P过程中水的电离程度先增大后减小，且P点时，温度升高，保持不变
D.N点时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）氯化铁是重要的化工试剂，实验室采用和亚硫酰氯（）制备无水的装置如图所示。氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。亚硫酰氯（）常用作脱水剂，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，回答下列问题：

（1）在a中装有亚硫酰氯（），装置a的名称______，实验开始先通。一段时间后，应先加热装置______（填“A”或“B”）。装置B内发生反应的化学方程式为__________________。
（2）该实验可能发生副反应使产品不纯，某同学取充分反应后少量样品加水溶解，向溶解后的溶液中______，说明发生了副反应。
a.滴加溶液，产生白色沉淀
b.滴加溶液，产生特征蓝色沉淀
c.滴加酸性溶液，溶液褪色
d.先滴加稀，再滴加溶液，产生白色沉淀
（3）为测定样品中的质量分数。
实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗V mL（滴定过程中不反应）。
实验II：另取样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得固体。
判断实验I滴定终点的现象为______，样品中的质量分数为_____。（列出计算式即可）
（4）用下面装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。属于______分子（“极性”或者“非极性”），通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为________，减压蒸馏的优点__________________。

17.（15分）黄铜矿是重要的铜矿之一，一种以黄铜矿（含、、FeS，少量的等）为原料提取铜等产品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）基态核外电子的空间运动状态有______种。
（2）铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是________________________。
（3）浸渣的成分是______（填化学式）。
（4）灼烧中转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：__________________，90g完全反应时转移_____mol电子。
（5）电解所得“废液”可用于______（填字母），实现资源循环利用，提高原料利用率。
A灼烧 B.酸浸 C.氧化 D.沉铁
（6）工业上，以辉铜矿（主要成分为）为原料，采用火法冶铜，有关反应如下：
①；
②和高温下反应制备Cu，该反应的化学方程式为__________________。
（7）晶胞中的位置如图1所示，侧视图如图2所示，位于所构成的四面体中心。

图1 图2
配位数为________。若晶胞参数a nm，晶体的密度为，则阿伏伽德罗常数的值为_______（用含a和d的式子表示）。
18.（11分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应I.
反应II.
（1）则丙烷脱氢制丙烯反应的逆反应活化能为a kJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol。
（2）在恒温恒压容器中发生反应I，下列能说明已达到平衡状态的有_______（填标号）。
A.每断裂1mol键，同时生成4molO—H键
B.不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.
（3）在恒温条件下，发生丙烷脱氢制丙烯反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：_______（填“<”或“>”或“=”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数_______（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如下图所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：________________________。

19.（15分）有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）化合物B分子式_______；有机物D的名称为_______；化合物E的结构简式为_______。
（2）试剂X中含有的官能团名称为_______；B→C的反应类型为________，该流程中设计A→B，C→D的目的____________________________。
（3）F→G的化学方程式为_____________________。
（4）（D）的同分异构体（M），其沸点M_______D（填“高于”或“低于”）。
（5）有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为_______（写出一种）。
①分子中除苯环外不含其他环 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应


2023年辽宁省选择性考试模拟（一）试题参考答案
化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
B
D
B
B
D
C
C
A
D
A
D
C
1.B
【解析】
A.核酸和蛋白质都是高分子化合物，A选项正确。
B.核酸水解产物中含有磷酸，戊糖和碱基，B选项错误。
C.化肥都不可以过度使用，C选项正确。
D.我们常见的指示剂酚酞，石蕊，甲基橙都是有机物，D选项正确。
2.B
【解析】
A.标准状况下，为非气态，A选项错误。
B.向溶液中通入适量氯气，氯气先和反应，当有生成时，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mol，故B选项正确。
C.0.05molCu与S完全反应生成，故转移电子，故选项C错误。
D.为极性分子，D选项错误。
3.A
【解析】
A.当时，Fe过量应生成，A选项正确。
B.溶液与稀反应的离子方程式：，B选项错误
C.向饱和溶液中通入过量，，C选项错误。
D.与过量浓氨水反应的离子方程式：，D选项错误。
4.B
【解析】A.乙基蒽醌是反应的催化剂，乙基蒽醇是反应的中间产物，A选项正确。
B.是折线形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B选项错误。
C.乙基蒽醇中的碳的杂化方式有和两种，C选项正确。
D.乙基蒽醌结构不对称，有9种不同环境的氢，一氯代物有9种，D选项正确。
5.D
【解析】
A.工业盐酸呈黄色，是因为溶有，并不是氯气。A选项错误。
B.对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明含有钾元素，但不一定是钾盐，也可以是氢氧化钾，B选项错误。
C.和HOOC—COOH反应生成，故C选项错误。
D.浓硫酸具有吸水性，可以使蓝色胆矾晶体变成白色粉末，D选项正确。
6.B
【详解】由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是，。一种是，，。
A.，因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A选项错误。
B.若溶液中有，则含有，，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B选项正确。
C.据分析，溶液中不可能有，故C选项错误。
D.产生红棕色气体的离子方程式可能是，也可能是和反应，故D选项错误。
7.B
【详解】
A.该物质中存在两个手性碳原子，A选项正确。
B.该物质最多可与2molNaOH反应，醇羟基与NaOH不反应，B选项错误。
C.该物质中所有碳原子不可能共平面，C选项正确。
D.分子式为，D选项正确。
8.D
【解析】①碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应故①正确。②因明矾晶体为固体，可放在坩埚中加热，硫酸是难挥发性酸，所以可制备，故②正确。③苯环与醛基用单键相连，单键可旋转，所以最少12个原子共平面，故③错误。④沸点：，故④错误。⑤根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故⑤错误。⑥氟的电负性大于氯的电负性，氟碳键的极性大于氯碳键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，烃基是推电子基团，使羧基中的羟基极性减小，酸性减弱，故⑥正确。⑦是平面四边形若为杂化，则为正四面体构型，故⑦正确。⑧硅胶多孔，有吸附性，故硅胶吸水是物理变化故⑧正确。所以正确的有①②⑥⑦⑧共5个。
9.C
【解析】
A.由题干可知三氯化铬（）易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中。故AD选项错误。实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可。生成的（俗称光气）有毒，遇水发生水解，故C选项正确。
10.C
【详解】
A.由晶胞图可知，A原子位于体内，其数目为8，B原子位于顶点和面心，其数目为，则A表示Li，B表示O，B周围最近的A的数目为8，则其配位数为8，A选项正确。
B.由晶胞图可知，若晶胞中M的坐标为（0，0，0）则P的坐标为，B选项正确。
C.A处于B围成的正四面体空隙中，故C选项错误。
D.晶胞中A与B的最短距离为体对角线的1/4，由于晶胞的边长为a pm，所以A与B的最短距离为，D选项正确。
11.A
【详解】由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第五主族；X可以形成4个键，为第四主族；Y可以形成2个键，为第六主族；W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Z化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H，C，N，O元素。
A.基态C原子核外有1s，2s，2p三种能量不同的电子，A选项正确。
B.W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于NH3分子的键角，B选项错误。
C.N元素形成的为弱酸，C选项错误。
D.任何分子中如果有键则一定有键，故D选项错误。
12.D
【详解】
A.由于，把带入，求出，故PH=10，A选项正确。
B.为保持恒温60℃，应采用的加热方式为水浴加热，故B选项正确。
C.“还原”过程中为把焙烧后的氧化物还原为金属单质，C选项正确。
D.“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取最后一次滤液于试管中，先滴加HCl，再滴加，看是否有沉淀产生，故D选项错误。
13.A
【详解】
A.此反应开始时只加入了，生成的和始终是2∶1，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，不可以标志此反应达到了平衡状态，A选项错误。
B.通过三段式计算
开始 4.0mol 0 0
1min 3.2mol 1.6mol 0.8mol
2min 2.8mol 2.4mol 1.2mol
3min 2.8mol 2.4mol 1.2mol
1min内消耗0.8mol，质量为62.4g，故反应速率为62.4g/min，B选项正确。
C.由于反应速率越来越慢，故30秒时，的浓度大于0.2mol/L，C选项正确。
D.由于反应2min已经达到平衡，当再加入2mo时，平衡逆移，故，D选项正确。
14.D
【详解】
A.由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时外电路电子由负极流向正极，故由B极流向A极，A选项错误。B.无标况无法计算体积，B选项错误。
C.若a为碳电极、b为铁电极，b应与B相连，C选项错误。
D.微生物在高温下会死亡，所以不宜在高温下运行。故D选项正确。
15.C
【详解】
A.，A选项正确。
B.常温下，pH=3的HCl溶液与pH=11的等体积混合，pH=11的的浓度远大于pH=3的HCl，所以pH＞7，B选项正确。
C.酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以M→P过程中水的电离程度先增大后减小；为的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所以随温度的升高而减小，C选项错误。
D.N点时，正好完全反应生成溶液，根据电荷守恒和物料守恒推得，故D选项正确。
16.（14分）
（1）分液漏斗（1分） A（1分）
（2分）
（2）ab（2分）
（3）当最后半滴KMnO4滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）
（2分）
（4）非极性（1分） （1分）降低沸点防止水解（2分）
【详解】（1）实验开始先通，排出装置内的空气。一段时间后，先加热装置A，变为气体和反应生成。装置B内和反应生成、、HCl，发生反应的化学方程式为。
（2）具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成新的物质，使得产品不纯；若发生副反应，则会生成和；
a.溶液可检验，a符合题意；
b.溶液可检验，b符合题意；
c.滴加酸性溶液，可能是使其褪色，也可能是使其褪色，无法证明副反应是否发生，c错误；
d.先滴加稀，再滴加溶液可检验，体系中一直存在，无法证明副反应是否发生，d错误；
故选ab。
（3）样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL，发生反应，
可知。根据实验Ⅱ，求得的物质的量，所以样品中的质量分数为
（4）、分子结构相似，的相对分子质量大于，分子间的范德华力较大，的沸点高于，故先蒸出的物质为。
17.（15分）
（1）14（2分）
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分（1分）
（3）（1分）
（4）（2分） 8（2分）
（5）B（2分）
（6）（2分）
（7）8（1分） （2分）
【详解】（1）电子排布式为：，核外电子的空间运动状态数等于轨道数，即：1+1+3+1+3+5=14，所以的运动状态为14种；
（2）铜矿在灼烧之前粉碎的目的是增大固体的表面积，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，
（3）是酸性氧化物，不与硫酸反应
（4）由题意可知，灼烧中二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中消耗3mol二硫化铁，反应转移32mol电子，则90g二硫化铁完全反应时转移电子的物质的量为，故
答案为：；8；
（5）电解硫酸铜溶液的化学方程式为，电解所得稀硫酸可在酸浸时循环使用，提高原料利用率，故选B；
（6）由题意可知，硫化亚铜与氧化亚铜高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为
（7）晶胞中为4个，而与个数比为1∶2，则有8个。位于构成的四面体体心，则配位数为4，则为8；由于带入数据计算得，则；
18.（11分）
（1）（a+123）（2分）
（2）CD（2分）
（3）=（2分） （3分）
（4），可以消除催化剂表面的积炭（2分）
【详解】（1）根据盖斯定律，将（反应i-反应ii），整理可得： ；
正反应活化能－逆反应活化能，正反应活化能=（a+123）kJ/mol
（2）A.在恒温恒压容器中发生反应i，反应时每断裂1molO=O键，必然同时生成4molO—H键，不能据此说明反应达到平衡，A错误；
B.仅与方程式系数有关，方程式不变，不变，故不能说明反应达到平衡，B错误；
C.反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应的系数不等，体积在变，所以混合气体密度是变量，气体密度不变可以判断平衡C正确；
D.时反应可能处于平衡状态，D正确；
（3）①A、B两点的温度相同，平衡常数K只与温度有关，故A、B两点的浓度平衡常数关系：；
②设C点时的转化量为xmol，可列出三段式（单位为mol）：
，
1 0 0
x x x
1-x x x
由图可知，C点时（g）和C3H6（g）的物质的量浓度相等，则1−x=x，解得x=0.5，则平衡时总的物质的量为1.5mol，C点时该反应的压强平衡常数
（4）（i）反应为；（ii）反应为，总反应方程式为：，该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性，这是由于C能够与反应会产生CO，使C脱离催化剂表面，从而可以消除催化剂表面的积炭。
19.（15分）
（1）（1分）4-羟基苯甲酸（对羟基苯甲酸）（1分）
（1分）
（2）羟基 羧基（2分） 氧化反应（2分） 保护酚羟基（2分）
（3）（2分）
（4）低于（1分）
（5）14（2分） 或中任意一种（1分）
【详解】与在硫酸存在条件下发生取代反应产生B：，B与酸性溶液反应产生C：，C在酸性条件下发生酯的水解反应产生D：，D与CH3OH在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生E：，E与试剂X在催化剂存在条件下发生酯交换反应产生F：，根据E、F结构简式，可知X是HOCH2COOH，F分子中含有-OH、-COOH，在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物
（1） 4-羟基苯甲酸（对羟基苯甲酸）；化合物E的结构简式为；
（2）根据分析可知X是，其中所含官能团的名称是羟基、羧基；
D结构简式是，D与CH3OH在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生分子式是C8H8O3的物质E：和H2O，故B→C的反应类型为氧化反应；
（3）
（4）（M）形成分子内氢键，（D）形成分子间氢键，所以后者更高
（5）有机物B结构简式是，其同分异构体满足条件：①分子中除苯环外不含其他环；②能发生水解反应，说明含有酯基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，因此含有甲酸酯基，一取代有2种，二取代有6种，三取代有6种，共14种不同结构，其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为或。