2022-2023学年河南省原阳县第三高级中学高二上学期9月月考化学试题含答案

河南省原阳县第三高级中学2022-2023学年高二上学期9月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：  H 1    C 12     N 14    O 16    Fe 56  Mg 24  Cu 64  Cl 35.5  Zn 65  Ca 40　Na 23　　Al 27　S 32　Ba 137

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题(每题3分，共48分）

1．已知。下列说法正确的是

A．盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

D．稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ

2．下列变化中，属于吸热反应的有几个

①液态水汽化       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③浓H2SO4稀释       ④铝热反应       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥CaCO3高温分解       ⑦Al与盐酸反应       ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合       ⑨C+H2O(g)CO+H2       ⑩CO2+C2CO

A．5 B．6 C．7 D．8

3．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如图所示：

下列说法错误的是

A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应

B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成

C．该反应总过程的原子利用率为100%

D．不影响加氢合成低碳烯烃的

4．在25℃、101kPa下，0.2mol完全燃烧生成和液态水时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

5．下列热化学方程式书写正确的是

A．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)       △H=-445kJ

B．在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1molHI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g)       △H=-14.9kJ/mol

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)       △H=-2×(-57.3)kJ/mol

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)       △H=+571.6kJ•mol-1

6．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.3 kJ·mol-1表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ的热量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ的热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ的热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ的热量

7．某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应 B．该反应的反应热：△H=E1−E2

C．该反应的活化能为E1 D．使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小

8．通过以下反应均可获取。

①

②

③

下列说法正确的是

A．①中增大C的质量，可以加快反应速率

B．②中使用适当催化剂，可以使减小

C．由①、②计算反应的

D．若知反应④，则

9．已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.03 mol·L-1·s-1

C．v(CH2=CH2)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-1

10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

11．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是

A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2

B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化

D．容器中的气体密度不再发生变化

12．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤

13．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

14．一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是

A．图1达平衡时，：甲=乙

B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙

C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁

D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁

15．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化

16．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

第II卷（非选择题）

二、填空题

17．（12分）根据所学知识，回答下列问题。

(1)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。

(2)已知：①   

②   

③   

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______。

(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：

则甲醇中C—H键的键能为_______。

(4)一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：

①D是_______(填离子符号)。

②反应B→A+C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。

(5)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_______。

18．（16分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。

试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。

(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_______。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

(3)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。

①a=_______。

②V=_______，加入VmL水的目的是_______。

(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。

19．（12分）将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：

(1)该反应的平衡常数表达式为___________；

(2)下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母)

A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值

B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度

(3)若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________；

(4)反应进行tmin后，C的体积分数为___________。

三、原理综合题

20．（12分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。

②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。

NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol-1。

(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_______。

参考答案：

1．A

2．A

3．C

4．D

5．D

6．C

7．D

8．D

9．A

10．D

11．C

12．D

13．A

14．D

15．A

16．D

17．(1)

(2)       

(3)413

(4)                 

(5)       

18．(1)     检查装置的气密性     计时器

(2)生成的二氧化硫溶解在反应后的溶液中，测得的体积小于实际生成的体积，故速率偏小

(3)     Na2S2O3溶液浓度     20     9     控制硫酸的起始浓度相同

(4)实验III观察到出现浑浊的时间更短

19．(1)K=

(2)CD

(3)     K值增大     A的转化率增大     化学反应速率减小

(4)85.7%

20．(1)acd

(2)     石墨     393.5 kJ·mol-1     252.0 kJ

(3)631.5

(4)2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=-746.0 kJ·mol-1