中考化学一轮加餐练 专题14 溶液

中考化学第一轮复习策略

初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习，即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题，每个大专题下再分别有细化的小专题，目的在于将所学知识综合，增强知识结构化、网络化的程度，突出综合能力的提升，第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。

策略1：明确目标，强化基础

第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。

策略2：构建体系，突破难点

通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。

策略3：联系实际，关注热点

社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。

策略4：关注实验，总结规律

随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。

【提分必备】中考化学一轮复习必练真题

专题14  溶液

一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1．（2021湖南）下列有关溶液的说法错误的是（    ）

A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

【答案】C

【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选：C。

2．（2021云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（    ）

A．牛奶      B．面粉      C．花生油    D．葡萄糖

【答案】D

【解析】A、牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；C、花生油不溶于水即不能够形成溶液，错误；D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选D。

3．（2021山东）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（    ）

A．无水酒精擦洗手机屏幕       B．食醋洗去水壶内的水垢

C．清水洗涤衣服上的泥土       D．汽油清洗工具上的油污

【答案】B

【解析】A、无水酒精擦洗手机屏幕，是因为酒精能溶解油污，溶解性属于物理性质，不符合题意；B、食醋洗去水壶内的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁、碳酸钙发生反应，利用的是化学性质，符合题意；C、清水洗涤衣服上的泥土，不需要通过化学变化表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；D、汽油清洗工具上的油污，是因为汽油能溶解油污，溶解性属于物理性质，不符合题意。故选B。

4．（2021重庆）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（    ）

A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3

【答案】B

【解析】A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。故选：B。

5．（2021湖北宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（    ）

A．硝酸铵 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氢氧化钠

【答案】A

【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；

D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意。故选A。

6．（2021湖南株洲）下列关于溶液的说法中正确的是（    ）

A．溶液一定是混合物         B．溶液一定是无色透明的

C．溶液中只能含有一种溶质   D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体

【答案】A

【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，选项A正确；B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项B不正确；C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，选项C不正确；D、溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，选项D不正确。故选A。

7．（2021江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液

C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热

【答案】C

【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选项错误；B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误；C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所以导电性增加，所以选项正确；D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；故选：C。

8．（2021辽宁葫芦岛）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（    ）

A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙

【答案】C

【解析】A、豆油不溶于水，形成的是乳浊液，故A不符合题意；B、面粉不溶于水，形成的是悬浊液，故B不符合题意；C、蔗糖溶于水，可以形成溶液，故C符合题意；D、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故D不符合题意；故选C。

9．（2021宁夏）下列有关溶液的说法中，不正确的是（    ）

A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化

B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变

C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度

D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液

【答案】C

【解析】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确；B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误；D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确；故选C。

10．（2021吉林）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（    ）

A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精

【答案】A

【解析】A、豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；B、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；C、白糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；D、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。故选A。

11．（2021桂林）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（    ）

A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．味精

【答案】B

【解析】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；B、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；D、味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。故选B。

12.（2020抚顺铁岭） 下列说法正确的是（　　）

A. 均一的、稳定的液体都是溶液

B. 硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性

C. 碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物

D. 能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸

【答案】D

【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；

B、硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；

C、碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；

D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。

故选D。

13．（2021上海）（多选）对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（    ）

A．均一、稳定、透明             B．每100g水中溶解30gKNO3

C．某种条件下，可转化为悬浊液   D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液

【答案】AC

【解析】A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；B、100g水溶解30gKNO3，浓度为，故选项错误；C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。故选：AC。

14.(2020辽宁抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是(    )

A. 碘    B. 汽油   C. 高锰酸钾    D. 面粉

【答案】C

【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。

15.（2020贵州铜仁）化学就在我们身边，下列说法正确的是（　　）

A．pH值小于7的降雨称为酸雨                 

B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧

C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%

D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液

【答案】C

【解析】 A、正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。B、一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，故选项说法错误。C、空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。D、溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。故选：C。

16.（2021营口） 下列物质能溶于水形成溶液的是（　　）

A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥沙

【答案】A

【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，此选项正确；

B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，此选项错误；

C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，此选项错误；

D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项错误。

故选A。

17．（2020鞍山）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒

【答案】C

【解析 】A、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；

B、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故B错误；

C、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C正

确；

D、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D错

误。

故选：C。

18.（2019本溪）利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（　　）

A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 

B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中 

C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 

D．量取浓疏酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大

【答案】D

【解析】A、利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，故选项说法错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。

C、操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法错误。

D、量取浓疏酸时仰视读数，读数比实际液体体积大，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

19.（2020抚顺铁岭）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（　　）

A. 碘      B. 汽油      C. 高锰酸钾      D. 面粉

【答案】C

【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。

20.（2019葫芦岛）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．白糖 B．泥沙 C．牛奶 D．花生油

【答案】A

【解析】A．白糖能溶于水，把少量白糖放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液；

B．泥沙不溶于水，把少量泥沙放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；

C．牛奶不溶于水，把少量牛奶放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；

D．花生油不溶于水，把少量花生油放入足量水中充分搅拌，不能得到溶液。

21.（2019葫芦岛）实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签 

B．量取水时，用规格为50mL的量筒 

C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 

D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%

【答案】B

【解析】A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误。

B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确。

C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

22.（2020抚顺铁岭）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（　　）

A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

【答案】C

【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；

B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；

C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；

D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。

故选：C。

二、非选择题（每空1分）

23.（2020贵州黔南）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：

（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生____现象。

（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关。

（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物____（填化学式）需要加以适当控制。

（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有_____性（答一条即可）

【答案】（1）乳化    （2）压强    （3）    （4）可燃

【解析】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象；（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；（3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式为；（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有可燃性。

24.（2020天津）溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。

A 硝酸钾               B 植物油            C 面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。

A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液   B 溶液是均一、稳定的混合物   C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。

③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。

A 甲>乙>丙            B 甲=乙<丙            C 甲=乙>丙

（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。

【答案】(1) A    (2)B    (3)①相等    ②1:2    ③C    (4)3    50

【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。

25.（2019锦州）水与我们的生活息息相关。请回答下列问题：

（1）城市居民生活用水，只有靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是              。

（2）生活中常用         检验饮用水是硬水还是软水。

（3）欲配制100g10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是     （填字母序号）。

  A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液

B．用100mL量筒量取所需的水

C．若将100g10%氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液需加入90g水

D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是增大其在水中的溶解度

（4）下列做法正确的是         （填字母序号）。

  A．生活中用淘米水浇花

B．农业上合理使用农药和化肥

C．净水器中加入活性炭除去水中异味

D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

答案：（1）杀菌消毒   （2）肥皂水   （3）CD    （4）ABC

26.（2021丹东） 依据相关实验，回答下列问题。

（1）实验室制取气体时，在装药品前应 __________。

（2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 __________（填“＞”“＜”或“＝”）6%。

（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是 __________。

（4）蒸发时玻璃棒的作用是 __________。

【答案】（1）检查装置气密性    （2）＜    （3）防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底    （4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】（1）实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性，确保气密性良好；

（2）用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数＜6%；

（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；

（4）蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

27.（2021盘锦节选）化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答下列问题。

【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度

 　      　的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因：　                                       　。

（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是 　     　（填数字序号）。

①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度

②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水

③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 　      　。

【答案】（1）受温度影响不大；合理；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；

（2）②③；

（3）Na2CO3；

【解析】（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点；为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢具有挥发性，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸，该方法合理，原因是：稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；

（2）①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故错误；

②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水，故正确；

③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，以提高反应速率，故正确；

故选：②③；

（3）20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是Na2CO3；

28.（2019辽阳）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。

（1）60℃时硝酸钾的溶解度是　   　g。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是　   　。

（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是　   　。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数　   　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量　   　（填“一定”或“不一定”）相等。

【答案】（1）110；

（2）降温结晶

（3）①硝酸钾；②不变；③一定。

【解析】（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g；

（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶

（3）①20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。

29.（2019本溪）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。

（1）生活中可用　   　区分硬水和软水。

（2）净水时，利用活性炭的　   　性除去水中的色素和异味。

（3）下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。

（3）下面是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答。

①根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在　   　（填字母 ）之间。

A.10℃﹣20℃B.20℃﹣30℃C.30℃﹣40℃

②若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是　   　。

③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。

该同学所取的固体物质为　   　，W的值为　   　g。

【答案】（1）肥皂水；（2）吸附；（3）①B；②蒸发结晶；③硝酸钾；50。

【解析】（1）生活中可用肥皂水区分硬水和软水；

（2）因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，净水时，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；

（3）①20℃～30℃，氯化钠溶解度由36.0g增大到36.3g，硝酸钾溶解度由31.6g增大到45.8g，因此两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃间，故B正确；

②KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可利用蒸发结晶的方法提纯NaCl；

③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；氯化钠的溶解度是37.3g，所以该同学所取的固体物质为硝酸钾；烧杯中的硝酸钾固体是47.4g﹣31.6g＝15.8g，加入Wg正好形成饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，15.8g硝酸钾固体正好溶解在50g水中形成饱和溶液。

30.（2021营口） 数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“A”或“B”）；

（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_______。

（3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为______g。

（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_______。

（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为________。

A KNO3> KCl     B KNO3< KCl     C KNO3=KCl     D无法确定

【答案】（1） A （2） 34.0g＜x<37.0g （3） 4  （4）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）（5） D

【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。

（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在20℃~30℃温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0g＜x<37.0g。故填：34.0g＜x<37.0g。

（3）根据表格中的溶解度可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多能够溶解40g氯化钾形成饱和溶液，即10g水中最多能溶解4g氯化钾；所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g。故填：4。

（4）根据溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。故填：增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）。

（5）将60°C时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20°C，因为二者饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系也无法确定。故选：D。