中考化学一轮加餐练 专题20 盐及其性质

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中考化学第一轮复习策略初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习，即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题，每个大专题下再分别有细化的小专题，目的在于将所学知识综合，增强知识结构化、网络化的程度，突出综合能力的提升，第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。策略1：明确目标，强化基础第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。策略2：构建体系，突破难点通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。策略3：联系实际，关注热点社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。策略4：关注实验，总结规律随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。 【提分必备】中考化学一轮复习必练真题专题20  盐及其性质 一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．（2021湖南怀化）下列物质俗名对应正确的是（    ）A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打2．（2021河南）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（    ）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl3．（2021江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（    ）A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品4．（2021江苏扬州）下列物质对应组成不正确的是（    ）A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3 C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO5．（2021浙江绍兴）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（    ）①滤渣中可能有铜    ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．（2021浙江嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（    ）A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素7．（2021山西）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（    ）A．检验铵根离子 B．处理酸性废水C．检验气体成分 D．证明反应发生8．（2021广西来宾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（    ）①过滤    ②滴加足量AgNO3溶液    ③滴加足量Ba（NO3）2溶液    ④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②9．（2021福建）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（    ）A．对比①③，温度越高，反应速率越快B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D．对比①②③④，④的反应速率最慢10．（2021山东）下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）选项实验目的选择试剂操作方法A鉴别氯化铵和氯化钾熟石灰取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味B除去铜粉中的少量铁粉稀盐酸加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干C从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰水溶解过滤、洗涤、烘干D检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠稀盐酸硝酸银取样，先加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D11．（2021四川）绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（    ）A．物质A的名称是氧化铁B．①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlOC．⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD．⑤~⑨全部是复分解反应12．（2021内蒙古通辽）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（    ）A．依据Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，预测 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应B．向 NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应C．向少量NaOH溶液中滴入 NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否正确D．向 NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明 NaHSO4溶液呈酸性13．（2021四川）下列物质在给定条件下能实现转化的是（    ）A．        B．C．      D．14．（2021山东）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是（    ）A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去15．（2021四川）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（    ）A．观察固体颜色能区分出磷矿粉B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质16．（2021重庆）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（    ）A．“苦泉”的溶质之——CuSO4B．“把其水熬之”——蒸发溶剂C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应D．将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液17．（2021四川乐山）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（    ）A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应②发生时，会放出热量D．反应③是改良酸性土壤的原理18.（2020贵州黔南）某同学为除去食盐水中Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（    ）
A. X为溶液 B. Y为    C. Z为稀盐酸   D. 步骤③与④可交换19．（2021重庆）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（    ）A．a→b段溶液的质量一定减小             B．b→c段有水生成C．b点溶液溶质为硫酸铜                  D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等20．（2021湖南岳阳）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（    ）A．物质C的化学式为Fe（OH）3 B．物质E的化学式为FeSO4C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D21．（2021湖南）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是(    )A．A点可能是CH4B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是FD．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质22．（2021广西）“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是(    )物质选项XYZAK2SO4BaSO4Ba（NO3）2BCuCuOCu（OH）2CZnZnCl2Zn（NO3）2DKNO3KOHBa（OH）2A．A B．B C．C D．D23．（2021福建）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是(    )A．乙难溶于水 B．甲可能是NaOHC．QM段对应反应② D．E、F对应的液体组成不同24．（2021吉林松原）请结合图示分析，下列说法正确的是(    )A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色25．（2021湖北荆州）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：，下列说法正确的是(    )A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水26．（2021吉林）下列对物质用途的描述错误的是(    )A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点27．（2021山东）下列物质间的转化关系，不能实现的是(    )A． B．C． D．28．（2021江苏苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）A．B．C．D．二、非选择题（每空1分）29．（2021甘肃定西）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①氧气    ②氢气    ③小苏打    ④碳酸钙    ⑤氯化钠    ⑥硝酸钾（1）最清洁的燃料是______。    （2）属于复合肥料的是______。（3）可用作补钙剂的是______。   （4）厨房里常用的调味品是______。30．（2021广西）下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。a.75%的酒精溶液；b.铝；c.一氧化碳；d.氢氧化钙；e.氯化钠；f.碳酸氢钠请选择适当的物质，用其字母序号填空。(1)___________可用作食品调味；(2)___________可用于工业冶炼铁：(3)___________可用于制作炊具；(4)___________可用于改良酸性土壤；(5)医院常用_____消毒杀菌。(6)制作馒头过程中加入_____使蒸好的馒头疏松多孔。31．（2021北京）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A  NaHCO3的用途之一是__________________。B  NaHCO3的俗名是______。32．（2021宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______________________________，化学方程式为________________________。（2）在性质③中，X代表______类物质。（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式____________。（写一个）33．（2021湖南株洲）我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：①②（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是___________（填“烧碱”或“纯碱”）。（2）反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是_______。（3）反应②的反应类型是___________。34．（2021黑龙江七台河）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中______（写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。（3）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为________________________。（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起____________作用。35．（2021河南）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________________________。36．（2021黑龙江绥化）某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH-、C1-、中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=ll。（1）该溶液显______性。（2）该溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______。（填离子符号）37．（2021山东）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。阴离子阳离子OH-Cl-H+ 溶、挥溶、挥Na+溶溶溶Cu2+不溶—Ca2+微溶溶不（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是________________________。（3）写出一个符合反应④的化学方程式________________________。38．（2021福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为________________。②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为____。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是______________________________________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为________________________________________。39．（2021贵州铜仁）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：组别①②③④H2SO4质量分数20%98%20%98%反应条件常温常温加热加热反应现象无现象无现象无现象溶液变蓝，有气泡产生上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为______；硫酸铜溶液中的阴离子是____________（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识____________________________________。（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择______（10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式________________________、________________________。40．（2021江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是______。（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是__________________；（任写一种）②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）41．（2021江苏）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_________________________。（提出问题）实验室中如何制取少量 NaHCO3?（查阅资料）材料一：候氏制碱的原理：；。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用是_______。(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。（性质探究）常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。（查阅资料）材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：变化①：；变化②：。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。（交流反思）(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_________________________。(6)根据本实验，下列说法错误的是_______(填字母)。a pH<6.68时生成的无色气体为CO2b 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大c 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液42．（2021黑龙江）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象____________有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为________________________。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH　　　　猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：______　　　　猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活动探究）①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是__________________。②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想______成立乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液__________________（反思与评价）①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑__________________。43．（2021浙江嘉兴）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水________________________。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？44．（2021四川）“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。回答下列问题：(1)副产品的化学式为____________。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_________________________。(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有___________________________(答一点即可)。45．（2021湖南岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作①的名称是______。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。46．（2021湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为______（填字母序号）。A．NaOH          B．KOH         C．NaNO3（3）操作Y为__________________。（4）加适量盐酸的作用是为了除去__________________（填物质名称或化学式）。47．（2021广西梧州）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：（1）纯碱的化学式为______。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是__________________。（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______________________________。（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。48.（2021江苏苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，(1)碳酸氢铵属于化肥中的_______肥(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_____________________。(写一条即可)(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为____________________________。该步骤在较低温度下进行的原因是___________________________________。(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和____________________________。(5)“循环”的目的是___________________________________。48.（2021四川乐山）氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如下图所示：已知：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：(1)图中仪器①的名称为_______，甲装置也可以用于实验室制备_________(选填“H2”、“O2”或“CO2”)。(2)乙装置的作用是___________________。(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管__________端相连。(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个____________装置。。