中考化学一轮加餐练 专题31 信息给予题

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策略1：明确目标，强化基础
第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点
通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点
社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律
随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
【提分必备】中考化学一轮复习必练真题
专题31 信息给予题
一、选择题
1．（2021广西梧州）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
2.（2021湖北恩施）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：C+O2CO2，反应前后C和O元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．S + O2SO2
B．C + 2CuO2Cu + CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D．CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH）2↓ + Na2SO4
3．（2021浙江绍兴）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：
①；②。下列说法合理的是( )
A．FeTiO3属于氧化物B．钛合金是一种金属单质
C．反应②属于置换反应D．TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96：71
4．（2021黑龙江）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是，下列说法正确的是( )
A．此反应不属于置换反应B．反应物NiO中Ni的化合价为+2价
C．此反应中只涉及一种单质D．生成物CO2是空气污染物
5．（2021湖北）我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
6．（2021四川）工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是( )
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变
C．反应前后原子种类和数目不变D．合成气可合成多种化工产品，价值大
7．（2021广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
8．（2021江苏）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：
下列说法正确的是( )
A．表示氢气分子B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3D．反应结束后催化剂的质量增加
9．（2021湖北）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是( )
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
10．（2021湖南）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
11．（2021湖北黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是
A．能与活泼非金属反应B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应D．能与某些盐反应
12．（2021黑龙江大庆）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应 一定发生
C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
13．（2021浙江衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
14．（2021宁夏）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( )
A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
15．（2021天津）（多选）我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应：① ，② ，下列说法正确的是( )
A．X的化学式为CO2B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
非选择题
16．（2021四川中考真题）阅读下面科普短文
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以___________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、___________、合成橡胶。
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的_________、________等优点（任写两点）。
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式_____________________。
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式__________________________。
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：________________；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而___________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
17．（2021浙江嘉兴）全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有________________。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式____________。
（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由________________________。
18．（2021山东威海）探秘火星上的化学物质
2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。
研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温-55℃，冬季最低至-133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。
（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：
（2）已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是__________________。
（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？____________________________________。
（4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：
资料1、用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。
资料2、氮气的沸点-196℃：氢气的沸点-253℃。肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃：肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。
请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。
①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是__________________，该反应的化学方程式为________________________。
②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由。__________________，__________________。
③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，反应的化学方程式为________________________。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据________________________。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。
④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有___。
⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为______________________________。
19．（2021四川）我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示此事(排放)或消耗CO2的途径，回答下列问题：
(1)途径①需要消耗空气的___________。
(2)途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C6H10O5)n]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2的分子个数比为___________。
(3)途径④通过光合作用吸收CO2的量白天___________夜晚(填“大于”或“小于”)。
20．（2021辽宁本溪）阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH______7（填：“>”、“<”或“=”）。
（2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式_____________________。
（3）可以向地下水的水样中加入________________，检验其为硬水还是软水。
（4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是___________（填字母序号）。
A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采
21．（2021北京）阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领城分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领城越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于______（填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
__________________。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是________________。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质___________。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景_______________________________。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是__________________________。
22．（2021湖北）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为__________________________。
23．（2021山西晋中）冰与火的完美邂邂逅
在地壳中，钠元素的含量位居全属元素中的第四位。钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性等性质。一般保存在煤油中、它的单质和化合物用途广泛。
如果让性子刚烈的金属钠与沉稳大气的巨型冰相遇，会产生怎样的结果？
用镊子把全属钠从煤油中取出，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠（Na2O），但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。把无色酚酞溶液滴入冰坑，坑内液体变红。
钢用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。
阅读文本，回答问题：
（1）钠的物理性质有__________________________（写1条）。
（2）钠不能保存在水中的原因是_______________________________。
（3）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程______（填“吸热”或“放热”）。
（4）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是__________________________。
（5）钠切开后表面产生白色物质，发生反应的化学方程式为__________________________。
24．（2021浙江衢州）从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露球。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的______。
（2）材料三作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填___________。
25．（2021湖南永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
26．（2021湖南）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧产生的气体更易导致酸雨。
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源________。
（4）一定甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为___________。
A．l：1：6 B．1：2：6 C．1：3：6 D．1：4：6
27．（2021云南）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线___________。
（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。
①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了_____________。
②化石燃料包括煤、___________、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年~2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%，这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源_______________。
③实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是___________（填标号）。
A．积极参与植树造林B．出行多乘坐公共交通工具
C．少用或不用一次性餐具D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
28．（2021广东）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值__________________________（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4
29．（2021福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为________________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为______。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为____________________________。
30．（2021内蒙古通辽）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是___。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
31．（2021广西贺州）（1）气候变化是人类面临的全球性问题，中国争取2060年前实现碳中和。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳。
①“碳中和”中的“碳”指的是______。
A．碳原子 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．活性炭
②下列措施有利于实现“碳中和”的是______。
A．外出尽量选择公交出行 B．加大化石能源的使用力度
C．国家鼓励购买电动汽车 D．大力推广使用太阳能
③作为参与者，除②中的措施外，请写一条有利于实现“碳中和”的措施______。
（2）袁隆平院士在杂交水稻的培育领域做出巨大贡献，解决了我国人民的温饱问题。水稻丰产离不开化肥，某品牌的化肥中含有氯化铵、硫酸钾等物质。
①该化肥属于__________（选“氮肥”或“钾肥”或“复合肥”）。
②该化肥不能与熟石灰混合使用，以免降低肥效。其原理是____________________________。（用化学方程式表示）
32．（2021广西贺州）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是_____。
（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______________________________（用碳做还原剂也得分）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施______。
33．（2021宁夏）2020年11月24日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，彰显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火箭用液氧和液氢代替有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂。在嫦娥五号探测器的热控涂层中，使用了不锈钢高吸收化学转换热控涂层、锂离子电池等有效载荷。嫦娥五号探测器第一次在月球表面展示了以国产高性能芳纶纤维材料为主，采用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制作的五星红旗。请根据上述材料回答：
（1）锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图中获取的信息______（写一条），由图可知锂离子的符号是______。
（2）用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂的优点是______（写一条）。
（3）嫦娥五号探测器在月球表面展示的五星红旗所用的芳纶纤维材料的类型是______。
34．（2021辽宁抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。
(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。
(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。
(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：________________________。
35．（2021广西梧州）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是__________________。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式________________________。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。
36．（2021广西桂林）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______________________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
37．（2021福建）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
38．（2021浙江）2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。
（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：______。
（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是______（选填“真核”或“原核”生物，该技术的本质是利用微藻的______作用实现固碳。
②固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于______变化（选填“物理”或“化学”）。
③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→______能。
甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳______吨。（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：）
（3）交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据，请回答：
①与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放______kg的二氧化碳（，结果精确到0.1）。
②从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是______发电。成分
二氧化碳
氮气
氩气
氧气
水蒸气
碳酸钙
构成微粒
（写符号）
______
______
______
______
______
______
体积分数
95.3%
2.7%
1.6%
0.15%
0.03%
/
物质 用途
碳酸钙 用于超导领域
C60 补钙剂
食盐 调味剂
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0