中考化学二轮加餐练 专题03 流程题

这是一份中考化学二轮加餐练 专题03 流程题，共22页。试卷主要包含了重视知识的综合运用，合理选取备考资料等内容，欢迎下载使用。

在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。
中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。
二、合理选取备考资料
关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。
通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：
（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；
（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；
（5）主观学习态度、情绪控制问题；
（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。
中考化学二轮专题复习 流程题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：
(1)FeCO3的名称是___________。
(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。
(3)在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在的阳离子有___________（填离子符号）。
(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为___________。
(5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。
2．小明同学去建一黄丫口旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水｡请回答下列问题：
(1)取水后加入明矾的作用是______｡
(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是______｡
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
(3)可用______检验该水样是硬水还是软水｡
(4)小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为______，产生氧气的质量为______克。（设常温下水的密度为1g/cm3）
3．胆矾（CuSO4∙5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
(2)“碱溶”的目的是______。
(3)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。
(4)“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。
4．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。
(1)写出II中发生反应的化学方程式______。
(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是除去滤液中的______、______（填化学式）。
(3)操作b的名称是______；操作a和操作b都需要用到的玻璃仪器为______。
(4)小珊同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由______。
(5)若加入盐酸过量，经过操作b得到的晶体质量______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
5．硝酸钙 [Ca（NO3）2] 可用于无土栽培。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图。已知：硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为______(填化学式)。
(2)“制浆”过程中会__________（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________________。
6．2017年3月，“以国为重的大国工匠”徐立平的先进事迹受到广泛关注．“大国工匠”徐立平的工作是给固体燃料发动机的推进剂药面“动刀”整形，以满足火箭及导弹飞行的各种复杂需要．
(1)常用的固体燃料中有复合推进剂，复合推进剂主要是由高氯酸铵和粘合剂组成，其中高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）加热能够分解，反应的化学方程式为：2NH4ClO44H2O+N2↑+Cl2↑+2O2↑，该反应属于_____反应（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
(2)徐立平因其精湛的技艺和敬业奉献的精神被誉为“雕刻火药的大国工匠”．在药面整形的过程中，有丝毫的偏差都有可能造成燃料爆炸，下列有关燃料燃烧或爆炸的说法中，不正确的是_____（填写序号A、B、C、D之一）．
A．可燃物在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸
B．燃料燃烧引起的爆炸属于化学变化
C．控制燃烧条件可以防止爆炸
D．可燃物温度达到着火点一定能燃烧
(3)中国航空工业的发展需要大国工匠精神，也需要化学知识的支持．其中“国防金属”镁是制造火箭的重要材料，目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水（或卤水）中提取的．其简要过程如图所示：
Ⅰ．从海水中提取MgCl2时，通常采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集，在工业上，过程①中加入的物质A一般是_____．
Ⅱ．请写出过程②中反应的化学方程式_____．
7．利用空气制取氮肥的流程如图所示
(1)从空气中分离出氮气和氧气依据的原理是两者的___________不同。
(2)Ⅰ中参加反应的单质中化学式为___________。Ⅱ中反应的化学方程式为___________。
(3)根据催化剂的特性可知，催化剂在反应前后质量和___________保持不变。
(4)已知：物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ___________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
8．波尔多液含氢氧化钙､氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂｡一种生 产波尔多液的工艺流程如图｡
(1)“煅烧”的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的_________反应｡
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是___________(用化学方程式表示)｡
(3)“混合”时可以不断搅拌，其作用是_________｡
(4)实验室可以用__________测定波尔多液的酸碱度｡
9．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：
己知：硝酸盐分解产生氮的氧化物。
回答下列问题：
(1)Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi原子的最外层有______个电子。
(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的产物之一为FeCl2，且Bi元素在反应前后化合价不变。该反应化学方程式为______。
(3)“置换”时生成单质铋的化学方程式为______。粗铋中含有的杂质（除Fe外）主要为______（填化学式）。
(4)“浸出”、“置换”步骤中均用到的分离方法是______，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外，还需要______。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2S3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是______。“母液2”中可回收的主要物质是______（填名称），写出它的一种用途：______。
10．氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐 NaCl 和提取镁的工艺流程如下（所加试剂均过量）。
(1)试剂a是下列物质中的_______（填字母代号）。
A．KOH 溶液B．NaOH 溶液C．Ca(OH)2溶液D．Ba(OH)2溶液
(2)写出Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式。
(3)欲得到精盐NaCl，请将实验步骤补充完整。
11．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，工业上用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体。实验小组模拟工业制备氯化钡晶体的实验流程如图所示：
已知该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。
(1)毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是______。
(2)步骤②中将滤渣进行水洗的目的是______。
(3)某同学提出，步骤③将滤液I浓缩时会产生气体污染物，其化学式为______。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液I的方法______。
12．工业上用闪锌矿（主要成分含ZnS，还含有PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）：
已知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃。
(1)制备过程中使用焦炭的作用是生成CO和提供后续反应所需的______。
(2)Zn与PbCl2溶液反应生成Pb，说明Zn的金属活动性比Pb______（填“强”或“弱”）；实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______。
(3)由粗锌制Zn需在“隔绝空气”的条件下进行，原因是______。
(4)烟气“脱硫工艺”不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙等副产品，实现“变废为宝”，原理是2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4 + 2CO2。若要吸收上述制备流程中产生的6.4吨二氧化硫，至少需要多少含CaCO380%的石灰石？（本题需写出详细的计算过程）
13．水是生命之源。某化学小组在实验室模拟水厂将浑浊的珠江河水净化成自来水，制得蒸馏水，并进行了水相关的实验。停水流程如下，图中“→”表示转化。
请回答：
(1)A物质可以是明矾，其作用是______；
(2)利用图1的装置进行操作②实验，活性炭层的作用是______。取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______（填“硬水”或“软水”），生活中常通过来降低水的硬度。
(3)利用图2的装置进行操作③实验，烧杯中冷水的作用是______。
(4)课本中做图3的实验，其反应的化学化学方程式为______。
14．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等，其他杂质不参与反应)为原料制备高纯氧化镁的流程如图所示，请回答下列问题：
【查阅资料】常温下氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表：
(1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有_____。
(2)滤液1中的溶质为_____(写化学式)。
(3)向滤液1中通入Cl2后，滤液中的二价铁全部转化为三价铁，再加入NaOH溶液时应控制溶液的pH范围为_____。
(4)写出Mg(OH)2加热得到产物MgO的化学方程式_____。
(5)若原菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，则原菱镁矿样品中镁元素的质量分数为_____(不考虑流程中镁的损耗)。
15．小玲旅游时带回一些山泉水样，在实验室模拟自来水的净化过程，最终制成蒸馏水。
(1)加入明矾的作用是______。
(2)过滤的目的是______。过滤是分离______的混合物的方法。操作时应选用的仪器有玻璃棒、______、______、______，其中玻璃棒的作用是______。过滤后，小玲发现水样仍然有些浑浊，其可能原因是______、______（写出两条即可）。
(3)活性炭因为内部具有______的结构，表面积很大，吸附能力很强，可除去水样中的色素和异味：向清水中加入消毒剂，其作用是______；在这个流程中相对净化程度最高的是______。
(4)自然界中的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为______。取少量水样于试管中加入少量肥皂水，振荡，发现有较少泡沫，说明水样是______（填“硬水”或“软水”）。
(5)自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、吸附、灭菌（此过程属于______变化）等净化操作，使之达到饮用水标准。
16．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气。（部分反应物、生成物和反应条件已省略）
(1)反应①化学方程式为______
(2)为了检验沉淀B是否沾有氯化钙溶液和氯化钠溶液，沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，可向最后一次洗涤液中依次加入哪两种试剂______（填序号）；
A．稀硝酸B．碳酸钠溶液C．氯化钠D．硝酸银和硝酸混合溶液
(3)反应②中有关电解后溶液，说法正确的是______（填序号）。
A．溶液的pH增大 B．一定为氢氧化钠的饱和溶液 C．溶液中的钠元素的质量分数不变
(4)该流程中得到的稀盐酸和亚硫酸钠可发生反应，其方程为：NaSO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，该反应的基本类型是______反应。
17．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分是 ZnS，含有少量 CuS) 是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌、氧化铜和 SO2，以氧化锌粗品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
(1)步骤③中发生反应的化学方程式为___________；
(2)为将杂质完全除去，除杂试剂通常需过量，则滤渣 2 含有的金属有___________种；
(3)步骤⑥的操作是___________(填操作名称)；
(4)以上流程中涉及到的基本反应类型有___________(填字母)。
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
18．立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常见的白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下（资料：硫化钡可溶于水，硫化锌和硫酸钡均难溶于水）：
(1)回转炉中，重晶石（BaSO 4）与焦炭在高温下焙烧制的 BaS，其中一个化学反应为BaSO4+2C2CO2↑+BaS，反应中，化合价发生变化的元素有______；
(2)反应器中发生复分解反应的化学方程式为______；
(3)上述流程中，主要用于分离提纯的设备有浸出槽、______和洗涤槽；
(4)若重晶石中含BaSO4的质量为116.5吨，则理论上可以制得立德粉______吨。
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)3
1.1
2.8
Mg(OH)2
8.4
10.9
参考答案：
1．(1)碳酸亚铁
(2)加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等
(3) 烧杯 Fe2+、Mg2+、H+
(4)
(5)
【解析】
(1)
FeCO3中铁元素显+2价，故名称是碳酸亚铁；
(2)
加快化学反应速率，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应物的浓度，提高温度等，故为了加快“酸溶”，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等；
(3)
操作I实现了固液分离，是过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；
菱镁矿主要成分为碳酸镁、含有少量碳酸亚铁，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应中，硫酸应过量，才能将碳酸镁、碳酸亚铁完全反应，故滤液I里，存在的阳离子有：Mg2+、Fe2+、H+；
(4)
由图可知，硫酸镁和木炭在高温下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(5)
由图可知，加入氨水，形成了氢氧化铁，故硫酸亚铁在反应过程中，被氧化为了硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：
2．(1)加速沉降
(2)D
(3)肥皂水
(4) 1：2 参加反应的水的质量为：90mL×1g/cm3=90g
解：设生成氧气的质量为x
x=80g
答：生成氧气的质量为80g。
【解析】
(1)
明矾溶于水，形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故作用是：加速沉降；
(2)
过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，即 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上 ；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。
故选D；
(3)
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
(4)
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正极与负极产生的气体的体积比为1:2；
见答案。
3．(1)乳化
(2)除去灼烧后产物中的氧化锌
(3)CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O
(4)称量灼烧后两次固体的质量，固体质量不再增加
【解析】
(1)
洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；
(2)
该实验是为制备胆矾，氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。根据流程图可知，“碱溶”的目的是除去灼烧后产物中的氧化锌
(3)
“酸溶”时，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(4)
铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：称量灼烧后两次固体的质量，固体质量不再增加。
【点睛】
4．(1)
(2) CaCl2 BaCl2
(3) 蒸发结晶 玻璃棒
(4)加入除杂剂会产生氯化钠，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠
(5)不变
【解析】
(1)
加入过量NaOH溶液能除去粗盐溶液中的氯化镁，该反应的化学方程式为。
(2)
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量Na2CO3溶液能除去CaCl2和多余的BaCl2。
(3)
操作b是蒸发结晶；操作a是过滤，都要用到的仪器是玻璃棒。
(4)
实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，加入除杂剂会产生氯化钠，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，等。
(5)
盐酸是氯化氢的水溶液，蒸发时会全部蒸发掉，所以得到的氯化钠的质量不变。
【点睛】
5．(1)CO2
(2)放出
(3)Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O
【解析】
(1)
石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以气体X是二氧化碳；.
(2)
制浆过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，所以“制浆”过程中会放出热量；
(3)
中和步骤为氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙，方程式为：Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O。
6．(1)分解
(2)D
(3) 氢氧化钙
【解析】
(1)
该反应的反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应。
(2)
A．可燃物在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸，该选项说法正确；
B．燃料燃烧引起的爆炸属于化学变化，该选项说法正确；
C．控制燃烧条件可以防止爆炸，该选项说法正确；
D．可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，因此可燃物温度达到着火点时，如果不和氧气接触则不能燃烧，该选项说法不正确；
故填D。
(3)
Ⅰ．在工业上，过程①中加入的物质A一般是氢氧化钙，这是因为氢氧化钙价格较低，能和氯化镁应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，从而达到富集镁元素的目的。
Ⅱ．过程②中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
7．(1)沸点
(2) H2
(3)化学性质
(4)属于
【解析】
(1)
空气中分离出氮气和氧气方法是分离液态空气法，利用的是氮气和氧气的沸点不同；
(2)
反应I中氮气与一种生成生成氨气，则这种单质是氢气H2，反应II为氨气和氧气在高温和催化剂条件下生成，一氧化氮和水，方程式为：；
(3)
催化剂的特征是反应前后质量和化学性质保持不变；
(4)
反应III中有氧气参与反应，氧气是单质化合价为0价，形成化合物后化合价为-2价，则该反应中有化合价变化，属于氧化还原反应。
【点睛】
8．(1)分解
(2)
(3)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
(4)pH试纸
【解析】
(1)
碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的模式，属于分解反应；
(2)
铁金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生反应，所以硫酸铜溶液不能使用铁制容器盛放，方程式为；
(3)
混合时不断搅拌，可以使反应物充分接触，可以加快反应速率；
(4)
实验室测定物质酸碱度，用pH试纸测定。
【点睛】
9．(1)5
(2)
(3) Pb
(4) 过滤 玻璃棒
(5) 无污染，比较环保 硝酸铵 作氮肥
【解析】
(1)
Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，同一主族元素，其原子的最外层电子数相同，故Bi原子的最外层有5个电子；
(2)
“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的产物之一为FeCl2，且Bi元素在反应前后化合价不变，Bi2S3中硫元素显-2价，设Bi的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故Bi2S3与FeCl3反应生成了氯化亚铁、硫和BiCl3，该反应的化学方程式为：；
(3)
“置换”时生成单质铋为铁和BiCl3反应生成氯化亚铁和Bi，该反应的化学方程式为：；
辉铋矿主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2，PbO2能与稀盐酸反应生成氯化铅和水，铁能与氯化铅反应生成氯化亚铁和铅，故粗铋中含有的杂质（除Fe外）主要为Pb；
(4)
“浸出”、“置换”步骤中均实现了固液分离，均用到了过滤；
过滤中需用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒；
(5)
碱式硝酸铋直接灼烧能生成氮的氧化物，污染空气，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是无污染，比较环保；
碱式硝酸铋能与碳酸铵反应生成碱式碳酸铋和硝酸铵，故“母液2”中可回收的主要物质是硝酸铵；
硝酸铵含氮元素，可作氮肥。
10．(1)B
(2)
(3)在滤液2中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶
【解析】
(1)
加入试剂a后，将硫酸镁转化为氢氧化镁，所以该试剂含有氢氧根离子。最终通过滤液得到纯净的氯化钠，为不引入新杂质，阳离子最好为钠离子。故选B。
(2)
氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(3)
因为加入的试剂均过量，所以滤液2中混有过量的氢氧化钠（试剂a）和过量的碳酸钠（过量的氯化钡被碳酸钠除去），稀盐酸可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生产氯化钠、水、二氧化碳，能除去杂质。所以补充步骤为在滤液2中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶。
【点睛】
11．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)溶解滤渣中的氯化钡
(3) HCl 加入适量氢氧化钡溶液
【解析】
(1)
毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)
步骤②中将滤渣进行水洗的目的是溶解滤渣中的氯化钡，故填：溶解滤渣中的氯化钡；
(3)
某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，即过量的盐酸挥发出来，氯化氢的化学式是HCl，处理滤液Ⅰ的方法：加入适量氢氧化钡溶液，中和其中的盐酸，故填：HCl；加入适量氢氧化钡溶液。
【点睛】
12．(1)热量（或热能、能量、高温）
(2) 强 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
(3)防止Zn被空气中的氧气氧化（合理即可）
(4)解：设需要含CaCO380%的石灰石的质量是x
答：需要多少含CaCO380%的石灰石12.5t。
【解析】
(1)
因为一氧化碳还原氧化锌需要高温，需要吸收热量，所以焦炭的作用是生成CO和提供后续反应所需的热量（碳燃烧放出热量）。
(2)
活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，所以锌的活动性比Pb强。锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
(3)
因为锌比较活泼，常温下就能与氧气反应生成氧化锌，温度升高反应加快。所以由粗锌制Zn需在“隔绝空气”的条件下进行原因是防止Zn被空气中的氧气氧化。
(4)
见答案。
13．(1)吸附杂质，加速水中悬浮颗粒物的沉降
(2) 除去水中色素和异味 硬水
(3)将水蒸气冷凝
14．(1)将菱镁矿粉碎(或适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌或增加酸浸时间等)
(2)MgCl2和FeCl2
(3)2.8≤pH＜8.4
(4)
(5)24%
【解析】
(1)
为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：将菱镁矿粉碎(或适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌或增加酸浸时间等合理即可)；
(2)
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，所以滤液1中的溶质为：MgCl2和FeCl2；
(3)
向滤液1中通入Cl2后，滤液中的二价铁全部转化为三价铁，再加入NaOH溶液时，为了保证氯化铁转化成氢氧化铁沉淀，氯化镁不会转化成氢氧化镁沉淀，应控制溶液的pH范围为：2.8≤pH＜8.4；
(4)
氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，化学方程式为：；
(5)
若原菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，镁元素的质量不变，其中氧化镁中镁元素质量为，则原菱镁矿样品中镁元素的质量分数为 。
15．(1)吸附悬浮杂质，加速沉降
(2) 除去不溶性杂质 固体和液体 （内放滤纸的）漏斗 烧杯 （带铁圈的）铁架台 引流 液面高于滤纸边缘 滤纸破损（合理即可）
(3) 疏松多孔 杀菌 蒸馏
(4) 硬水 硬水
(5)化学
【解析】
(1)
明矾溶于水后形成胶体能吸附悬浮杂质，加速沉降达到净水的目的，因此答案为：吸附悬浮杂质，加速沉降；
(2)
过滤是除去不溶性杂质，过滤是分离颗粒大小不同（或固体和液体也可）的混合物的方法，过滤操作时选用的仪器有：玻璃棒、（内放滤纸的）漏斗、烧杯、（带铁圈的）铁架台，玻璃棒的作用是引流，样品浑浊的可能一个是滤纸破损，另一种原因可能是液面高于滤纸边缘或者是烧杯内壁不干净的原因造成的；
(3)
活性炭具有疏松多孔结构，因此表面积大，吸附能力强，向清水中加入消毒剂，其作用是杀菌；在这个流程中相对净化程度最高的是蒸馏；
(4)
含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，取少量水样于试管中加入少量肥皂水，振荡，发现有较少泡沫，说明水样是硬水，泡沫较多的是软水；
(5)
自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、吸附、灭菌，灭菌分过程中有新物质生成，（此过程属于化学变化），等净化操作，使之达到饮用水标准。
【点睛】
16．(1)
(2)BD
(3)A
(4)复分解
【解析】
(1)
反应①为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
(2)
A、氯化钙、氯化钠和稀硝酸均不反应，无法检验是否含氯化钙和氯化钠，不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，可检验是否含氯化钙，符合题意；
C、氯化钠无法检验是否含氯化钠、氯化钙，不符合题意；
D、硝酸银和氯化钠、氯化钙均能生成不溶于酸的氯化银沉淀，可检验是否含氯化钠、氯化钙，符合题意。
故选BD；
(3)
A、氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，故溶液的pH增大，符合题意；
B、无法确定氢氧化钠溶液是否饱和，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故溶液中钠元素的质量不变，但是生成了氢气和氯气，溶液质量减小，溶液中钠元素的质量分数增大，不符合题意。
故选A；
(4)
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
17．(1)
(2)2
(3)过滤
(4)ABCD
【解析】
(1)
步骤③中发生反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
(2)
高温煅烧闪锌矿生成氧化锌、氧化铜和 SO2，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故滤渣2为反应生成的铜的过量的锌，故有金属2种；
(3)
步骤⑥实现了固液分离，名称是过滤；
(4)
二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，这两个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
硫酸锌和碳酸钠反应生成碳酸锌和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
碳酸锌高温煅烧生成氧化锌和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氢氧化锌高温煅烧生成氧化锌和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选ABCD。
18．(1)C、S
(2)BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓
(3)过滤器