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中考化学二轮加餐练 专题04 实验探究题
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这是一份中考化学二轮加餐练 专题04 实验探究题，共27页。试卷主要包含了重视知识的综合运用，合理选取备考资料等内容，欢迎下载使用。
在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。
中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。
二、合理选取备考资料
关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。
通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：
（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；
（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；
（5）主观学习态度、情绪控制问题；
（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。
中考化学二轮专题复习 实验探究题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下图是实验室常见的实验装置，请回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：①______，②______。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是______（填字母，下同），发生的化学方程式是______，选择的收集装置是______，检验氧气已收集满的方法是______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择的发生装置和收集装置是______，若用装置E收集并测量氢气的体积，还需要补充的仪器是______，氢气应从______（“a”或“b”）端通入。
2．实验室常用如图的一些装置制备气体，请回答下列问题。
(1)写出实验室用氯酸钾制O2的化学方程式：___________；如要收集比较纯净的氧气，则选用的收集装置是___________。（填序号）
(2)实验室检验二氧化碳是否收集满的方法是：___________。
(3)已知氯气（C12）是黄绿色、密度比空气大的气体，可溶于水，不易溶于饱和食盐水。实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应加热制取氯气。
①实验室制取氯气的发生装置是___________（填序号）选用此装置的依据：___________。
②若用G收集氯气，气体应从___________端进（填字母编号）：若F的集气瓶内先装满饱和食盐水，收集氯气时应从___________端进（填字母编号）。
3．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，实验装置如图所示。
(1)实验开始先通入一氧化碳，再加热氧化铁，目的是：___________。
(2)从实验中可以观察到，玻璃管里的粉末___________，试管里澄清石灰水___________。
(3)玻璃管中反应的化学方程式为___________。
4．下图是配制50g质量分数为4%的NaC1溶液的过程示意图。请回答下列问题：
(1)量水用到的仪器有：___________。
(2)若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数___________（选填“大于”、“小于”或“等于”）4%。
(3)若将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%。请你分析可能的原因（写一条）：___________。
5．如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称______________。
(2)小樱同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，她选择的发生装置是_______(填字母)，利用该装置制氧气的化学方程式为______。
(3)若用装置D收集的氧气不纯，原因可能是_____________。
(4)用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在______________(选填“a”或“b”)处。
(5)用装置F可以进行多种实验，下列设计方案中不可行的是______________(填序号)。
①F中盛浓硫酸时，可以干燥氧气
②F中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③F中盛紫色石蕊溶液时，可以用于检验二氧化碳气体
6．如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①___________；②___________。
(2)检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，导管口连接注射器，向外拉动注射器活塞，若观察到___________现象，则气密性良好。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用的发生和收集装置是___________（填字母，从A~E中选择），检验CO2是否收集满的方法是___________。
(4)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的化学方程式为___________，收集较为纯净的氧气，所选用的发生和收集装置是___________（填字母，从A~E中选择）。
(5)若用装置F收集CO2，气体应从___________（填“a”或“b”）管口进入。
7．根据下列实验装置回答问题。
(1)用装置A制氧气的化学方程式为______，大试管口要略朝下倾斜的原因是______，用D收集氧气的依据是______。
(2)用装置B制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为________、_________，选择相同发生装置的依据是______，用C收集二氧化碳验满的方法是_________。
8．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们有依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
a．可能是NaOH
b．可能是______
c．可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)猜想b______。
(2)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3，请判断小刚所得结论是否合理？______，理由是______。
(3)小军取少量白色粉未溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液。溶液变成红色，由此小军认为白色粉末是NaOH，请判断小军所得结论是否合理？______。理由是______。
(4)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。此反应的化学方程式为______；小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，然后向滤液中滴加酚酞试液。若滤液变红，说明猜想______正确；若滤液不变色，说明猜想______正确。
9．N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究制备N2的方法，进行了认真的准备。
【查阅资料】N2的制法有下列二种方案：
方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO制得N2。
【实验准备】以下为实验室常见仪器（药品）（有的夹持和加热仪器未画出）。
【分析交流】
(1)若以方案1制得N2，同时生成常见的一种盐和一种无色溶剂，该反应的化学方程式为______。
(2)以加热浓氨水产生的NH3为原料，按方案2制干燥、纯净的N2（不需要收集）。从上图中选择合适的装置，按气流从左到右的连接顺序是（填写字母符号）______→______→______→______→C。
(3)收集N2时不宜用排空气法，其原因是______。
10．化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置探究气体制取，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用氯酸钾制取氧气的发生装置应选择___________（填字母），反应的化学方程式为___________。
(3)装置C___________（填“能”或“不能”）收集氢气，验纯氢气时发出尖锐爆鸣声表明___________。
11．金属和金属材料是是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识金属
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，按人类开始使用这三种金属的先后排序为___________。（用元素符号表示）
(2)下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________（填字母序号）
A．金属材料包括纯金属和合金
B．将金做成金箔是利用了金的延展性
C．生铁的含碳量比钢低
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
【任务二】保护金属
(3)铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是___________（填化学式），要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是___________。（写一条）
(4)该小组用如图装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约___________mL刻度处，原因是___________。
【任务三】金属和盐溶液的反应
(5)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。
①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子___________。
②bc段（不含两端点）析出的金属是___________。
③若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系___________。
12．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。
I．探究改进装置创新实验：
(1)创新实验小组，自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其性质的相关实验。
①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法________。
②检验C中收集满氧气的方法是________。
③C中收集满氧气后，打开弹簧夹看K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________。
④点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是________。
II．探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响
(2)反应速率探究小组用如下实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），并使用传感器装置分别测定生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。
①根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________。
②请在答题卡的图上画出曲线c的大致位置及趋势________。
Ⅲ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应
(3)兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】
84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
【进行实验】
步骤1：按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
①表中的数据x=________。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是________。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
③写出该反应的化学方程式________。
【拓展反思】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
④生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________(多选，填字母序号)。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C．使用84消毒液的浓度越高越好
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
13．在实验室里，同学们欲用下图所示装置（气密性良好）制取气体。请回答下列问题：
(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，可选用的发生装置是________（填字母序号），若利用D装置用排水法收集氧气，气体从________（选填“a”或“b”）端通入。
(2)若改用E装置制取氧气，用装满水的10mL量筒代替小试管收集。当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的氧气体积V________10.0mL（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
(3)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学反应方程式为________，发生装置是________（填字母序号）。小阳同学发现C装置有一处明显错误：________。
(4)兴趣小组为模拟自然界中CO2的循环，将制得的CO2从F装置的________端（选填“m”或“n”）通入，制得CO2的水溶液。再把CO2的水溶液转移至烧杯中，按图G所示组装装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。G中小试管和倒置漏斗的作用是________。
14．某化学兴趣小组利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，同时用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，并用数据处理软件以数字、曲线的形式实时显示，集气瓶内气压变化如图乙所示。
（1）红磷在集气瓶中燃烧的化学方程式__________。
（2）图乙中A点为点燃前集气瓶中的气压，AB段气压显著增加的原因是_________。
（3）请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体的微观示意图，水分子无须画出_________。
15．在实验室利用以下装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。选用A作为发生装置时，导管需微露胶塞的目的是_________，能选择装置D收集氧气是因为氧气具有________的性质。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________。收集装置一般选用__________（填字母），为了验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，需要使用的一种试剂为__________。
16．我们常用如下所示装置来制备和收集常见气体，请回答下列问题：
(1)指出有标号的仪器名称①___________；②___________。
(2)若要用高锰酸钾制取并收集氧气，所选装置___________，反应的化学方程式为___________。
(3)若用A装置和___________装置组合，可以制取和收集二氧化碳气体，反应方程式___________；若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象___________；检验二氧化碳的方法是___________（用化学方程式表示）。
17．某混合气体中可能含有氢气、水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，同学们设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：
(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色固体变为_________色；若B中澄清石灰水出现浑浊变浑浊现象，证明混合气体中有二氧化碳，若证明混合气体中有一氧化碳的现象是D中黑色固体变成红色_________。
(2)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是________。
(3)如果将上述装置中的A、B交换位置．则不能检验混合气体中是否含有_________。
18．根据下图回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：②________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是__________，B装置中使用分液漏斗而不是长颈漏斗的优点是_________。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→_________（填字母序号）。
(4)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为________。
(5)下图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是_________。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因_________（答出一条即可）。
发生装置
收集装置
洗气装置
试验编号
H2O2溶液的浓度（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
1
3.4
10.0
a
2
2.4
10.0
b
3
1.7
10.0
c（待绘制）
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
参考答案：
1．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) A C E C或E 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已满（或集气瓶中的水完全被排出，说明氧气已收集满）
(3) BD BE BD或BE 量筒 b
【解析】
(1)
仪器的名称：①酒精灯；②长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗。
(2)
氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，所以发生装置应选择A，氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E；向上排空气法收集氧气，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已满；用装满水的万用片收集氧气，检验氧气已收集满的方法是集气瓶中的水完全被排出，说明氧气已收集满，故填：A；；C或E；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已满（或集气瓶中的水完全被排出，说明氧气已收集满）。
(3)
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，采用固液不加热型装置，发生装置选择B；氢气的密度比空气大，且不与空气成分反应，可选择向下排空气法收集，氢气难溶于水，且不与水反应，所以收集装置可选择D或E，所以选择的发生装置和收集装置是BD或BE；若用装置E收集并测量氢气的体积，还需要补充的仪器是量筒，用来测量排出水的体积，氢气的密度比水小，所以氢气从管b通入，水从管a排出，故填：BD或BE；量筒；b。
2．(1) D
(2)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(3) C 反应物为固体和液体，反应条件为加热 n m
【解析】
(1)
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；
(2)
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
(3)
①实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应加热制取氯气，反应物为固体和液体，反应条件为加热，故发生装置可选C；
②若用G收集氯气，氯气的密度比空气大，气体应从n端通入；
若F的集气瓶内先装满饱和食盐水，氯气的密度比饱和食盐水小，收集氯气时应从m端进。
3．(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
(2) 由红棕色变成黑色 变浑浊
(3)
【解析】
(1)
一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始先通入一氧化碳，再加热氧化铁，目的是：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内的粉末由红棕色变成黑色，试管里澄清石灰水变浑浊；
(3)
玻璃管中的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
4．(1)量筒、胶头滴管
(2)小于
(3)量取水时俯视读数了（将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，或其他答案合理即可）
【解析】
(1)
量水是量取一定量的液体，用到的仪器有量筒、胶头滴管；
(2)
由图可知，图中用托盘天平称量氯化钠固体时，将氯化钠和砝码的位置放反了，会导致氯化钠的质量偏小，所配制溶液的质量分数小于4%；
(3)
将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%，可能是量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，或将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大。
5．(1)锥形瓶
(2) B
(3)刚有气泡立即收集
(4)a
(5)③
【解析】
(1)
由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
(2)
实验室制取二氧化碳和氧气的原理都是固体与液体在常温下反应生成气体，都应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
B装置为固液常温发生装置，利用该装置制取仪器的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
(3)
装置D是排水法收集气体，用装置D收集的氧气不纯，原因是刚有气泡立即收集，收集的氧气中含有原瓶中的空气，倒吸收集的氧气不纯，故填刚有气泡立即收集。
(4)
氧气的密度比空气大，用装置E收集氧气，氧气应从长管，即b管进入瓶中，则验满氧气时，应将带火星的木条放在a管口处，故填a。
(5)
①浓硫酸具有吸水性，F中盛浓硫酸时，可以干燥氧气，选项正确；
②氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氢氧化钠与一氧化碳不发生反应，则F中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，选项正确；
③F中盛紫色石蕊溶液时，通入二氧化碳气体后紫色石蕊溶液变红，但能够使紫色石蕊溶液变红的气体不只有二氧化碳，氯化氢气体等气体也能够使紫色石蕊溶液变红，即该方法不能检验二氧化碳，选项错误，故填③。
6．(1) 锥形瓶 水槽
(2)长颈漏斗漏斗颈处有气泡冒出
(3) AC 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满
(4) AE
(5)b
【解析】
(1)
由图可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为水槽，故填锥形瓶；水槽；
(2)
拉动活塞时，锥形瓶内气压降低，若气密性良好，则外界空气沿着长颈漏斗被吸入锥形瓶，可在长颈漏斗颈口处看到气泡。故填长颈漏斗漏斗颈处有气泡冒出；
(3)
实验室使用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为 ，该反应为固液不加热反应，所以发生装置选A；因为二氧化碳密度大于空气且可溶于水，故收集装置选向上排空气法，故选C；对二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满。
故填：；AC；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；
(4)
实验室使用氯酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置为A，应为氧气密度大于空气且不易溶于水，并要求收集到的氧气较纯净，故选用排水法收集，收集方式选E，反应方程式为。
故填；AE；
(5)
二氧化碳密度大于空气，用F装置收集二氧化碳，则气体从b进，从a出，故填b。
7．(1) 防止冷凝水回流，炸裂试管 氧气不易溶于水
(2) 固液常温下反应 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【解析】
(1)
A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；大试管口要略朝下倾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂试管；用D收集氧气的依据是氧气不易溶于水，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水回流，炸裂试管；氧气不易溶于水；
(2)
B装置适用于固体常温下反应制取氧气、二氧化碳，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气、石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，用排空气法收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；固液常温下反应；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
8．(1)Na2CO3
(2) 不合理 也可能是NaOH和Na2CO3的混合物
(3) 不合理 Na2CO3也能使酚酞溶液也呈现红色
(4) Na2CO3 c b
【解析】
(1)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，白色粉末的成分可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故填：Na2CO3。
(2)
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物，则小刚所得结论不合理，理由是也可能是NaOH和Na2CO3的混合物。
(3)
氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，故小军所得结论不合理，理由是Na2CO3也能使酚酞溶液也呈现红色。
(4)
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有Na2CO3，反应的化学方程式为，继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，碳酸钠反应完全，过滤，然后向滤液中滴加酚酞试液，若滤液变红，说明含有氢氧化钠，故说明猜想c正确；若滤液不变色，说明只含碳酸钠，说明猜想b正确。
9．(1)
(2) A D B F
(3)N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近
【解析】
(1)
方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，同时生成常见的一种盐和一种无色溶剂，可判断，生成氯化钠和水，化学方程式为：；
(2)
加热浓氨水产生的NH3为原料，选A；后面连接干燥氨气的装置，应选择D干燥氨气，不能选择C，浓硫酸与氨气发生反应；后面连接制取氮气的装置，加热条件下，以NH3还原CuO制得N2，应选择B装置；为了防止倒吸，B后连接F装置，最后连接C，干燥氮气，因此连接的顺序为A→D→B→F→C；
(3)
N2的相对分子质量28，空气的平均相对分子质量是29，氮气的密度与空气密度相近，不宜用排空气法收集氮气。
【点睛】
10．(1)长颈漏斗
(2) A
(3) 能 氢气不纯
【解析】
(1)
由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；
(2)
用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故装置C能收集氢气；
验纯氢气时发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小，表面氢气较纯。
11．(1)Cu、Fe、Al
(2)AB
(3) Fe2O3 擦干并放在干燥处
(4) 40 氧气体积约占空气体积的五分之一；铁和氧气反应消耗了氧气，装置中压强减小，量筒中液面上升，进入量筒水的体积就是消耗氧气的体积
(5) 锌离子、银离子、铜离子、亚铁离子 铜 Cu m1【解析】
(1)
人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al。
(2)
A. 金属材料包括纯金属和合金，正确；
B. 金属具有良好的延展性，将金做成金箔是利用了金的延展性，正确；
C. 生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量比钢高，错误；
D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝容易与空气中氧气反应生成一层致密氧化膜，错误；
故选AB。
(3)
在潮湿的空气中易生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3，要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是擦干并放在干燥处。
(4)
几天后水面最终处于约刻度处，原因是氧气体积约占空气体积的五分之一；铁和氧气反应消耗了氧气，装置中压强减小，量筒中液面上升，进入量筒水的体积就是消耗氧气的体积。
(5)
金属活动性锌大于铁大于铜大于银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌、再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。
由分析可知：
①ab段（不含两端点）对应反应为锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌且反应没有进行完全，溶液中含有的金属离子锌离子、银离子、铜离子、亚铁离子。
②bc段（不含两端点）对应反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是铜。
③bc段（不含两端点）对应反应为锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；假设析出固体质量均为1g
由方程式体现的质量关系可知，参加反应的锌粉质量分别为m1=和m2=，故m112．(1) 连接仪器，关闭K1、K2止水夹，从长颈漏斗中加入适量的水，在漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好 用带火星的木条放在C瓶上端瓶口检验（或用带火星的木条放在双口瓶上端瓶口检验） 释放A中继续产生的氧气，防止气压过大 烧杯B中的水倒吸入C瓶中（或双口瓶中）
(2) 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快
(3) 370 根据第1、2、3次的实验数据分析，可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与1、2次的不同，说明次氯酸钠参加了反应，且在第3次实验中次氯酸钠已经反应完。 BD
【解析】
(1)
①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法是连接仪器，关闭K1、K2止水夹，从长颈漏斗中加入适量的水，在漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好；②检验C中收集满氧气的方法是用带火星的木条放在C瓶上端瓶口检验（或用带火星的木条放在双口瓶上端瓶口检验）；③C中收集满氧气后，发生装置内的药品可能继续反应产生氧气，此时关闭K2、K3，多余的氧气无法排出，会使装置内气压过大而发生危险，打开K1可以释放A中继续产生的氧气，防止气压过大；④红磷燃烧消耗掉C装置中的氧气，使装置中的压强减小，打开K3，在外界大气压的作用下，烧杯B中的水倒吸入C瓶中（或双口瓶中）。
(2)
①根据实验探究目的，探究溶质质量分数对H2O2分解速率的影响，曲线a反应速率更快，可得出的结论是其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快；②试验3用的过氧化氢溶液中溶质的质量分数比试验2小，故在图上画出曲线c的大致位置及趋势为 。
(3)
①实验数据可知，第一次加入5mL过氧化氢溶液，生成140mL气体，第二次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为280mL-140mL=140mL，第三次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为365mL-280mL=85mL，说明NaClO已反应完，第四、五次加入5mL过氧化氢溶液排出气体的体积即为加入过氧化氢溶液的体积，则x=375-5=370，故填：370；
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是根据第1、2、3次的实验数据分析，可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与1、2次的不同，说明次氯酸钠参加了反应，且在第3次实验中次氯酸钠已经反应完；
③NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，化学方程式为；
④A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如含过氧化氢和含NaClO就不能混用，故 A错误；
B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，故B正确；
C、使用84消毒液的浓度适中消毒效果好，故C错误；
D、84消毒液中的NaClO易被氧化，酒精易挥发，则84消毒液和75%酒精等消毒剂均应密封保存，故D正确；
故填：BD。
13．(1) A a
(2)>
(3) B 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
(4) m 便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【解析】
(1)
实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，且高锰酸钾是固体，所以选择发生装置A，若用D装置进行排水法收集，由于氧气不易溶于水且需要将水从万能瓶中排出，因此气体应从a端通入。故填：A a
(2)
当10mL量筒中的水全部排尽后，由于量筒的最大刻度线距离量筒口还有一定距离，实际收集到的氧气体积V＞10.0mL。故填：＞
(3)
石灰石与稀盐酸反应无需加热且稀盐酸为液体，所以选择B实验装置，C装置中长颈漏斗没有伸入到液面以下，生成的二氧化碳气体能从长颈漏斗逸出。故填：B 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
(4)
为保证二氧化碳和水充分反应接触，应从m端通入。新鲜的绿色水藻吸收光能，将二氧化碳和水通过光合作用转化为有机物并释放氧气，氧气不易溶于水而且氧气以小气泡的形式上浮并破裂，为了收集方便，用倒置的漏斗进行收集。故填：m便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【点睛】
熟识反应条件，分析反应过程，探究生成物，明确实验要求。
14． 红磷燃烧，集气瓶中气体受热膨胀，气压增大
【解析】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）AB段气压显著增加的原因是红磷燃烧，集气瓶中气体受热膨胀，气压增大。
（3）反应前空气中主要是氮气和氧气，如图所示：。
15．(1) 便于气体导出 不易溶于水
(2) C 紫色石蕊溶液
【解析】
(1)
高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，还会生成锰酸钾和二氧化锰，所以方程式为；选用固固加热型发生装置，导管需微露胶塞的目的是便于气体导出；因为氧气不易溶于水，所以可以用排水集气法来收集。
(2)
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温条件下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以方程式为。二氧化碳易溶于水，密度比空气大，所以用向上排空气法来收集，所以选择装置C。为了验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，需要使用的一种试剂为紫色石蕊溶液，因为碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
16．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) BC或BD
(3) D 紫色石蕊溶液变红
【解析】
(1)
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
仪器②的名称是水槽，故填水槽。
(2)
用高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置B，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，即装置C，氧气的密度比空气大，收集氧气还可以选择向上排空气法，即装置D，故填BC或BD；
高锰酸钾早加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)
二氧化碳溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，故填D；
实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，故填紫色石蕊溶液变红；
二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以实验室中常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
17．(1) 蓝色 E中溶液变浑浊
(2)酒精灯
(3)水蒸气
【解析】
(1)
无水硫酸铜是白色的，与水结合会生成蓝色的CuSO4•5H2O，故该物质可用于检验混合气体中是否含有水蒸气。若B中澄清石灰水出现浑浊变浑浊现象，证明混合气体中有二氧化碳，而装置C中的氢氧化钠溶液可吸收混合气体中的二氧化碳，若混合气体中含有一氧化碳，则一氧化碳会在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故会观察到D中的氧化铜由黑色逐渐变成红色，同时装置E中的氢氧化钙溶液会变浑浊。
(2)
一氧化碳有毒，属于空气污染物，若混合气体中含有CO，则在F处应添加一个酒精灯点燃未完全反应的一氧化碳，将其转化未无污染的二氧化碳。
(3)
如果将上述装置中的A、B交换位置，此时混合气体先经过氢氧化钙溶液后，再经过白色的无水硫酸铜，此时无水硫酸铜变蓝不能说明原混合气体中一定含有水蒸气，应为气体从氢氧化钙溶液中经过时也可能会带出一定量的水蒸气。
18．(1)锥形瓶
(2) 两种气体的制取反应原理均可以是液体和固体在常温下制取气体 便于控制反应速率
(3) F E
(4)
(5) 在集气瓶内点燃，防止空气体积变化，结果更准确 红磷量不足等
【解析】
(1)
标有序号②的仪器名称为锥形瓶
(2)
B 装置适用于固体和液体不需加热的反应，实验室使用大理石和稀盐酸常温制取二氧化碳，可用过氧化氢溶液和二氧化锰常温下制取氧气，所以用B装置制取氧气和二氧化碳的原因是两种气体的制取反应原理均可以是液体和固体在常温下制取气体。B装置中的分液漏斗可控制液体滴落的速度，从而可以控制反应速率。
(3)
若要得到干燥的氧气，须在收集之前进行干燥，浓硫酸具有吸水性，不与氧气反应，可以干燥氧气。氧气密度比空气大，收集干燥的氧气使用E向上排空气法收集。故仪器的连接顺序为B→F→E。
(4)
实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈说明生成的气体可以支持燃烧，H装置中溶液变浑浊，说明B装置中制取得气体为氧气，化学方程式为
(5)
与甲装置相比，改进后可在封闭环境下点燃红磷，可以防止伸入过程的气体逸出。所以优点是在集气瓶内点燃，防止空气体积变化，结果更准确。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能是红磷量不足导致未能完全消耗氧气，装置漏气导致进入水的同时进入空气，进入水的体积偏小，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体膨胀，导致进入水的体积偏小。
在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。
中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。
二、合理选取备考资料
关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。
通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：
（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；
（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；
（5）主观学习态度、情绪控制问题；
（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。
中考化学二轮专题复习 实验探究题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下图是实验室常见的实验装置，请回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：①______，②______。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是______（填字母，下同），发生的化学方程式是______，选择的收集装置是______，检验氧气已收集满的方法是______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择的发生装置和收集装置是______，若用装置E收集并测量氢气的体积，还需要补充的仪器是______，氢气应从______（“a”或“b”）端通入。
2．实验室常用如图的一些装置制备气体，请回答下列问题。
(1)写出实验室用氯酸钾制O2的化学方程式：___________；如要收集比较纯净的氧气，则选用的收集装置是___________。（填序号）
(2)实验室检验二氧化碳是否收集满的方法是：___________。
(3)已知氯气（C12）是黄绿色、密度比空气大的气体，可溶于水，不易溶于饱和食盐水。实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应加热制取氯气。
①实验室制取氯气的发生装置是___________（填序号）选用此装置的依据：___________。
②若用G收集氯气，气体应从___________端进（填字母编号）：若F的集气瓶内先装满饱和食盐水，收集氯气时应从___________端进（填字母编号）。
3．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，实验装置如图所示。
(1)实验开始先通入一氧化碳，再加热氧化铁，目的是：___________。
(2)从实验中可以观察到，玻璃管里的粉末___________，试管里澄清石灰水___________。
(3)玻璃管中反应的化学方程式为___________。
4．下图是配制50g质量分数为4%的NaC1溶液的过程示意图。请回答下列问题：
(1)量水用到的仪器有：___________。
(2)若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数___________（选填“大于”、“小于”或“等于”）4%。
(3)若将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%。请你分析可能的原因（写一条）：___________。
5．如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称______________。
(2)小樱同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，她选择的发生装置是_______(填字母)，利用该装置制氧气的化学方程式为______。
(3)若用装置D收集的氧气不纯，原因可能是_____________。
(4)用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在______________(选填“a”或“b”)处。
(5)用装置F可以进行多种实验，下列设计方案中不可行的是______________(填序号)。
①F中盛浓硫酸时，可以干燥氧气
②F中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③F中盛紫色石蕊溶液时，可以用于检验二氧化碳气体
6．如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①___________；②___________。
(2)检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，导管口连接注射器，向外拉动注射器活塞，若观察到___________现象，则气密性良好。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用的发生和收集装置是___________（填字母，从A~E中选择），检验CO2是否收集满的方法是___________。
(4)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的化学方程式为___________，收集较为纯净的氧气，所选用的发生和收集装置是___________（填字母，从A~E中选择）。
(5)若用装置F收集CO2，气体应从___________（填“a”或“b”）管口进入。
7．根据下列实验装置回答问题。
(1)用装置A制氧气的化学方程式为______，大试管口要略朝下倾斜的原因是______，用D收集氧气的依据是______。
(2)用装置B制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为________、_________，选择相同发生装置的依据是______，用C收集二氧化碳验满的方法是_________。
8．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们有依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
a．可能是NaOH
b．可能是______
c．可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)猜想b______。
(2)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3，请判断小刚所得结论是否合理？______，理由是______。
(3)小军取少量白色粉未溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液。溶液变成红色，由此小军认为白色粉末是NaOH，请判断小军所得结论是否合理？______。理由是______。
(4)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。此反应的化学方程式为______；小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，然后向滤液中滴加酚酞试液。若滤液变红，说明猜想______正确；若滤液不变色，说明猜想______正确。
9．N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究制备N2的方法，进行了认真的准备。
【查阅资料】N2的制法有下列二种方案：
方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO制得N2。
【实验准备】以下为实验室常见仪器（药品）（有的夹持和加热仪器未画出）。
【分析交流】
(1)若以方案1制得N2，同时生成常见的一种盐和一种无色溶剂，该反应的化学方程式为______。
(2)以加热浓氨水产生的NH3为原料，按方案2制干燥、纯净的N2（不需要收集）。从上图中选择合适的装置，按气流从左到右的连接顺序是（填写字母符号）______→______→______→______→C。
(3)收集N2时不宜用排空气法，其原因是______。
10．化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置探究气体制取，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用氯酸钾制取氧气的发生装置应选择___________（填字母），反应的化学方程式为___________。
(3)装置C___________（填“能”或“不能”）收集氢气，验纯氢气时发出尖锐爆鸣声表明___________。
11．金属和金属材料是是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识金属
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，按人类开始使用这三种金属的先后排序为___________。（用元素符号表示）
(2)下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________（填字母序号）
A．金属材料包括纯金属和合金
B．将金做成金箔是利用了金的延展性
C．生铁的含碳量比钢低
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
【任务二】保护金属
(3)铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是___________（填化学式），要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是___________。（写一条）
(4)该小组用如图装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约___________mL刻度处，原因是___________。
【任务三】金属和盐溶液的反应
(5)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。
①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子___________。
②bc段（不含两端点）析出的金属是___________。
③若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系___________。
12．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。
I．探究改进装置创新实验：
(1)创新实验小组，自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其性质的相关实验。
①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法________。
②检验C中收集满氧气的方法是________。
③C中收集满氧气后，打开弹簧夹看K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________。
④点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是________。
II．探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响
(2)反应速率探究小组用如下实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），并使用传感器装置分别测定生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。
①根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________。
②请在答题卡的图上画出曲线c的大致位置及趋势________。
Ⅲ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应
(3)兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】
84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
【进行实验】
步骤1：按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
①表中的数据x=________。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是________。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
③写出该反应的化学方程式________。
【拓展反思】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
④生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________(多选，填字母序号)。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C．使用84消毒液的浓度越高越好
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
13．在实验室里，同学们欲用下图所示装置（气密性良好）制取气体。请回答下列问题：
(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，可选用的发生装置是________（填字母序号），若利用D装置用排水法收集氧气，气体从________（选填“a”或“b”）端通入。
(2)若改用E装置制取氧气，用装满水的10mL量筒代替小试管收集。当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的氧气体积V________10.0mL（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
(3)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学反应方程式为________，发生装置是________（填字母序号）。小阳同学发现C装置有一处明显错误：________。
(4)兴趣小组为模拟自然界中CO2的循环，将制得的CO2从F装置的________端（选填“m”或“n”）通入，制得CO2的水溶液。再把CO2的水溶液转移至烧杯中，按图G所示组装装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。G中小试管和倒置漏斗的作用是________。
14．某化学兴趣小组利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，同时用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，并用数据处理软件以数字、曲线的形式实时显示，集气瓶内气压变化如图乙所示。
（1）红磷在集气瓶中燃烧的化学方程式__________。
（2）图乙中A点为点燃前集气瓶中的气压，AB段气压显著增加的原因是_________。
（3）请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体的微观示意图，水分子无须画出_________。
15．在实验室利用以下装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。选用A作为发生装置时，导管需微露胶塞的目的是_________，能选择装置D收集氧气是因为氧气具有________的性质。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________。收集装置一般选用__________（填字母），为了验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，需要使用的一种试剂为__________。
16．我们常用如下所示装置来制备和收集常见气体，请回答下列问题：
(1)指出有标号的仪器名称①___________；②___________。
(2)若要用高锰酸钾制取并收集氧气，所选装置___________，反应的化学方程式为___________。
(3)若用A装置和___________装置组合，可以制取和收集二氧化碳气体，反应方程式___________；若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象___________；检验二氧化碳的方法是___________（用化学方程式表示）。
17．某混合气体中可能含有氢气、水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，同学们设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：
(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色固体变为_________色；若B中澄清石灰水出现浑浊变浑浊现象，证明混合气体中有二氧化碳，若证明混合气体中有一氧化碳的现象是D中黑色固体变成红色_________。
(2)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是________。
(3)如果将上述装置中的A、B交换位置．则不能检验混合气体中是否含有_________。
18．根据下图回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：②________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是__________，B装置中使用分液漏斗而不是长颈漏斗的优点是_________。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→_________（填字母序号）。
(4)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为________。
(5)下图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是_________。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因_________（答出一条即可）。
发生装置
收集装置
洗气装置
试验编号
H2O2溶液的浓度（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
1
3.4
10.0
a
2
2.4
10.0
b
3
1.7
10.0
c（待绘制）
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
参考答案：
1．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) A C E C或E 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已满（或集气瓶中的水完全被排出，说明氧气已收集满）
(3) BD BE BD或BE 量筒 b
【解析】
(1)
仪器的名称：①酒精灯；②长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗。
(2)
氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，所以发生装置应选择A，氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E；向上排空气法收集氧气，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已满；用装满水的万用片收集氧气，检验氧气已收集满的方法是集气瓶中的水完全被排出，说明氧气已收集满，故填：A；；C或E；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已满（或集气瓶中的水完全被排出，说明氧气已收集满）。
(3)
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，采用固液不加热型装置，发生装置选择B；氢气的密度比空气大，且不与空气成分反应，可选择向下排空气法收集，氢气难溶于水，且不与水反应，所以收集装置可选择D或E，所以选择的发生装置和收集装置是BD或BE；若用装置E收集并测量氢气的体积，还需要补充的仪器是量筒，用来测量排出水的体积，氢气的密度比水小，所以氢气从管b通入，水从管a排出，故填：BD或BE；量筒；b。
2．(1) D
(2)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(3) C 反应物为固体和液体，反应条件为加热 n m
【解析】
(1)
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；
(2)
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
(3)
①实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应加热制取氯气，反应物为固体和液体，反应条件为加热，故发生装置可选C；
②若用G收集氯气，氯气的密度比空气大，气体应从n端通入；
若F的集气瓶内先装满饱和食盐水，氯气的密度比饱和食盐水小，收集氯气时应从m端进。
3．(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
(2) 由红棕色变成黑色 变浑浊
(3)
【解析】
(1)
一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始先通入一氧化碳，再加热氧化铁，目的是：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内的粉末由红棕色变成黑色，试管里澄清石灰水变浑浊；
(3)
玻璃管中的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
4．(1)量筒、胶头滴管
(2)小于
(3)量取水时俯视读数了（将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，或其他答案合理即可）
【解析】
(1)
量水是量取一定量的液体，用到的仪器有量筒、胶头滴管；
(2)
由图可知，图中用托盘天平称量氯化钠固体时，将氯化钠和砝码的位置放反了，会导致氯化钠的质量偏小，所配制溶液的质量分数小于4%；
(3)
将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%，可能是量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，或将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大。
5．(1)锥形瓶
(2) B
(3)刚有气泡立即收集
(4)a
(5)③
【解析】
(1)
由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
(2)
实验室制取二氧化碳和氧气的原理都是固体与液体在常温下反应生成气体，都应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
B装置为固液常温发生装置，利用该装置制取仪器的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
(3)
装置D是排水法收集气体，用装置D收集的氧气不纯，原因是刚有气泡立即收集，收集的氧气中含有原瓶中的空气，倒吸收集的氧气不纯，故填刚有气泡立即收集。
(4)
氧气的密度比空气大，用装置E收集氧气，氧气应从长管，即b管进入瓶中，则验满氧气时，应将带火星的木条放在a管口处，故填a。
(5)
①浓硫酸具有吸水性，F中盛浓硫酸时，可以干燥氧气，选项正确；
②氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氢氧化钠与一氧化碳不发生反应，则F中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，选项正确；
③F中盛紫色石蕊溶液时，通入二氧化碳气体后紫色石蕊溶液变红，但能够使紫色石蕊溶液变红的气体不只有二氧化碳，氯化氢气体等气体也能够使紫色石蕊溶液变红，即该方法不能检验二氧化碳，选项错误，故填③。
6．(1) 锥形瓶 水槽
(2)长颈漏斗漏斗颈处有气泡冒出
(3) AC 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满
(4) AE
(5)b
【解析】
(1)
由图可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为水槽，故填锥形瓶；水槽；
(2)
拉动活塞时，锥形瓶内气压降低，若气密性良好，则外界空气沿着长颈漏斗被吸入锥形瓶，可在长颈漏斗颈口处看到气泡。故填长颈漏斗漏斗颈处有气泡冒出；
(3)
实验室使用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为 ，该反应为固液不加热反应，所以发生装置选A；因为二氧化碳密度大于空气且可溶于水，故收集装置选向上排空气法，故选C；对二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满。
故填：；AC；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；
(4)
实验室使用氯酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置为A，应为氧气密度大于空气且不易溶于水，并要求收集到的氧气较纯净，故选用排水法收集，收集方式选E，反应方程式为。
故填；AE；
(5)
二氧化碳密度大于空气，用F装置收集二氧化碳，则气体从b进，从a出，故填b。
7．(1) 防止冷凝水回流，炸裂试管 氧气不易溶于水
(2) 固液常温下反应 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【解析】
(1)
A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；大试管口要略朝下倾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂试管；用D收集氧气的依据是氧气不易溶于水，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水回流，炸裂试管；氧气不易溶于水；
(2)
B装置适用于固体常温下反应制取氧气、二氧化碳，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气、石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，用排空气法收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；固液常温下反应；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
8．(1)Na2CO3
(2) 不合理 也可能是NaOH和Na2CO3的混合物
(3) 不合理 Na2CO3也能使酚酞溶液也呈现红色
(4) Na2CO3 c b
【解析】
(1)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，白色粉末的成分可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故填：Na2CO3。
(2)
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物，则小刚所得结论不合理，理由是也可能是NaOH和Na2CO3的混合物。
(3)
氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，故小军所得结论不合理，理由是Na2CO3也能使酚酞溶液也呈现红色。
(4)
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有Na2CO3，反应的化学方程式为，继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，碳酸钠反应完全，过滤，然后向滤液中滴加酚酞试液，若滤液变红，说明含有氢氧化钠，故说明猜想c正确；若滤液不变色，说明只含碳酸钠，说明猜想b正确。
9．(1)
(2) A D B F
(3)N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近
【解析】
(1)
方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，同时生成常见的一种盐和一种无色溶剂，可判断，生成氯化钠和水，化学方程式为：；
(2)
加热浓氨水产生的NH3为原料，选A；后面连接干燥氨气的装置，应选择D干燥氨气，不能选择C，浓硫酸与氨气发生反应；后面连接制取氮气的装置，加热条件下，以NH3还原CuO制得N2，应选择B装置；为了防止倒吸，B后连接F装置，最后连接C，干燥氮气，因此连接的顺序为A→D→B→F→C；
(3)
N2的相对分子质量28，空气的平均相对分子质量是29，氮气的密度与空气密度相近，不宜用排空气法收集氮气。
【点睛】
10．(1)长颈漏斗
(2) A
(3) 能 氢气不纯
【解析】
(1)
由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；
(2)
用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故装置C能收集氢气；
验纯氢气时发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小，表面氢气较纯。
11．(1)Cu、Fe、Al
(2)AB
(3) Fe2O3 擦干并放在干燥处
(4) 40 氧气体积约占空气体积的五分之一；铁和氧气反应消耗了氧气，装置中压强减小，量筒中液面上升，进入量筒水的体积就是消耗氧气的体积
(5) 锌离子、银离子、铜离子、亚铁离子 铜 Cu m1
(1)
人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al。
(2)
A. 金属材料包括纯金属和合金，正确；
B. 金属具有良好的延展性，将金做成金箔是利用了金的延展性，正确；
C. 生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量比钢高，错误；
D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝容易与空气中氧气反应生成一层致密氧化膜，错误；
故选AB。
(3)
在潮湿的空气中易生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3，要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是擦干并放在干燥处。
(4)
几天后水面最终处于约刻度处，原因是氧气体积约占空气体积的五分之一；铁和氧气反应消耗了氧气，装置中压强减小，量筒中液面上升，进入量筒水的体积就是消耗氧气的体积。
(5)
金属活动性锌大于铁大于铜大于银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌、再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。
由分析可知：
①ab段（不含两端点）对应反应为锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌且反应没有进行完全，溶液中含有的金属离子锌离子、银离子、铜离子、亚铁离子。
②bc段（不含两端点）对应反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是铜。
③bc段（不含两端点）对应反应为锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；假设析出固体质量均为1g
由方程式体现的质量关系可知，参加反应的锌粉质量分别为m1=和m2=，故m1
(2) 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快
(3) 370 根据第1、2、3次的实验数据分析，可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与1、2次的不同，说明次氯酸钠参加了反应，且在第3次实验中次氯酸钠已经反应完。 BD
【解析】
(1)
①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法是连接仪器，关闭K1、K2止水夹，从长颈漏斗中加入适量的水，在漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好；②检验C中收集满氧气的方法是用带火星的木条放在C瓶上端瓶口检验（或用带火星的木条放在双口瓶上端瓶口检验）；③C中收集满氧气后，发生装置内的药品可能继续反应产生氧气，此时关闭K2、K3，多余的氧气无法排出，会使装置内气压过大而发生危险，打开K1可以释放A中继续产生的氧气，防止气压过大；④红磷燃烧消耗掉C装置中的氧气，使装置中的压强减小，打开K3，在外界大气压的作用下，烧杯B中的水倒吸入C瓶中（或双口瓶中）。
(2)
①根据实验探究目的，探究溶质质量分数对H2O2分解速率的影响，曲线a反应速率更快，可得出的结论是其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快；②试验3用的过氧化氢溶液中溶质的质量分数比试验2小，故在图上画出曲线c的大致位置及趋势为 。
(3)
①实验数据可知，第一次加入5mL过氧化氢溶液，生成140mL气体，第二次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为280mL-140mL=140mL，第三次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为365mL-280mL=85mL，说明NaClO已反应完，第四、五次加入5mL过氧化氢溶液排出气体的体积即为加入过氧化氢溶液的体积，则x=375-5=370，故填：370；
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是根据第1、2、3次的实验数据分析，可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与1、2次的不同，说明次氯酸钠参加了反应，且在第3次实验中次氯酸钠已经反应完；
③NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，化学方程式为；
④A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如含过氧化氢和含NaClO就不能混用，故 A错误；
B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，故B正确；
C、使用84消毒液的浓度适中消毒效果好，故C错误；
D、84消毒液中的NaClO易被氧化，酒精易挥发，则84消毒液和75%酒精等消毒剂均应密封保存，故D正确；
故填：BD。
13．(1) A a
(2)>
(3) B 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
(4) m 便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【解析】
(1)
实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，且高锰酸钾是固体，所以选择发生装置A，若用D装置进行排水法收集，由于氧气不易溶于水且需要将水从万能瓶中排出，因此气体应从a端通入。故填：A a
(2)
当10mL量筒中的水全部排尽后，由于量筒的最大刻度线距离量筒口还有一定距离，实际收集到的氧气体积V＞10.0mL。故填：＞
(3)
石灰石与稀盐酸反应无需加热且稀盐酸为液体，所以选择B实验装置，C装置中长颈漏斗没有伸入到液面以下，生成的二氧化碳气体能从长颈漏斗逸出。故填：B 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
(4)
为保证二氧化碳和水充分反应接触，应从m端通入。新鲜的绿色水藻吸收光能，将二氧化碳和水通过光合作用转化为有机物并释放氧气，氧气不易溶于水而且氧气以小气泡的形式上浮并破裂，为了收集方便，用倒置的漏斗进行收集。故填：m便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【点睛】
熟识反应条件，分析反应过程，探究生成物，明确实验要求。
14． 红磷燃烧，集气瓶中气体受热膨胀，气压增大
【解析】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）AB段气压显著增加的原因是红磷燃烧，集气瓶中气体受热膨胀，气压增大。
（3）反应前空气中主要是氮气和氧气，如图所示：。
15．(1) 便于气体导出 不易溶于水
(2) C 紫色石蕊溶液
【解析】
(1)
高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，还会生成锰酸钾和二氧化锰，所以方程式为；选用固固加热型发生装置，导管需微露胶塞的目的是便于气体导出；因为氧气不易溶于水，所以可以用排水集气法来收集。
(2)
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温条件下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以方程式为。二氧化碳易溶于水，密度比空气大，所以用向上排空气法来收集，所以选择装置C。为了验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，需要使用的一种试剂为紫色石蕊溶液，因为碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
16．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) BC或BD
(3) D 紫色石蕊溶液变红
【解析】
(1)
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
仪器②的名称是水槽，故填水槽。
(2)
用高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置B，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，即装置C，氧气的密度比空气大，收集氧气还可以选择向上排空气法，即装置D，故填BC或BD；
高锰酸钾早加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)
二氧化碳溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，故填D；
实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，故填紫色石蕊溶液变红；
二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以实验室中常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
17．(1) 蓝色 E中溶液变浑浊
(2)酒精灯
(3)水蒸气
【解析】
(1)
无水硫酸铜是白色的，与水结合会生成蓝色的CuSO4•5H2O，故该物质可用于检验混合气体中是否含有水蒸气。若B中澄清石灰水出现浑浊变浑浊现象，证明混合气体中有二氧化碳，而装置C中的氢氧化钠溶液可吸收混合气体中的二氧化碳，若混合气体中含有一氧化碳，则一氧化碳会在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故会观察到D中的氧化铜由黑色逐渐变成红色，同时装置E中的氢氧化钙溶液会变浑浊。
(2)
一氧化碳有毒，属于空气污染物，若混合气体中含有CO，则在F处应添加一个酒精灯点燃未完全反应的一氧化碳，将其转化未无污染的二氧化碳。
(3)
如果将上述装置中的A、B交换位置，此时混合气体先经过氢氧化钙溶液后，再经过白色的无水硫酸铜，此时无水硫酸铜变蓝不能说明原混合气体中一定含有水蒸气，应为气体从氢氧化钙溶液中经过时也可能会带出一定量的水蒸气。
18．(1)锥形瓶
(2) 两种气体的制取反应原理均可以是液体和固体在常温下制取气体 便于控制反应速率
(3) F E
(4)
(5) 在集气瓶内点燃，防止空气体积变化，结果更准确 红磷量不足等
【解析】
(1)
标有序号②的仪器名称为锥形瓶
(2)
B 装置适用于固体和液体不需加热的反应，实验室使用大理石和稀盐酸常温制取二氧化碳，可用过氧化氢溶液和二氧化锰常温下制取氧气，所以用B装置制取氧气和二氧化碳的原因是两种气体的制取反应原理均可以是液体和固体在常温下制取气体。B装置中的分液漏斗可控制液体滴落的速度，从而可以控制反应速率。
(3)
若要得到干燥的氧气，须在收集之前进行干燥，浓硫酸具有吸水性，不与氧气反应，可以干燥氧气。氧气密度比空气大，收集干燥的氧气使用E向上排空气法收集。故仪器的连接顺序为B→F→E。
(4)
实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈说明生成的气体可以支持燃烧，H装置中溶液变浑浊，说明B装置中制取得气体为氧气，化学方程式为
(5)
与甲装置相比，改进后可在封闭环境下点燃红磷，可以防止伸入过程的气体逸出。所以优点是在集气瓶内点燃，防止空气体积变化，结果更准确。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能是红磷量不足导致未能完全消耗氧气，装置漏气导致进入水的同时进入空气，进入水的体积偏小，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体膨胀，导致进入水的体积偏小。
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