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    初中化学一轮复习课件 专题07 常见的酸和碱(讲通练透)
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    初中化学一轮复习课件 专题07 常见的酸和碱(讲通练透)

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    这是一份初中化学一轮复习课件 专题07 常见的酸和碱(讲通练透),共58页。PPT课件主要包含了中考化学一轮复习策略,聚焦中考复习目标,复习目标,聚焦中考命题解读,命题解读,聚焦中考考点梳理,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,考点2酸的化学性质,变红变红等内容,欢迎下载使用。

    初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习,强化基础知识;第二轮为专题复习;第三轮为模拟训练阶段,旨在增强应试能力;第四轮回归教材。策略1:明确目标,强化基础。第一轮的复习一定要做到:一手抓理解,一手抓应用;一边捋知识点,一边将分散繁杂的知识点进行分类整理,使其系统化。策略2:构建体系,突破难点。通过第一阶段的复习,考生对所学过的知识已经有了初步的了解,这时可以进行专题复习。策略3:联系实际,关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题,如环境保护与水污染问题,包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染;能源危机与开发新能源问题等。策略4:关注实验,总结规律。随着新课程改革的深入,化学实验已成为中考化学命题的热点,除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外,探究型实验题已成为近几年中考的热点。
    专题七 常见的酸和碱
    1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;2、认识常见酸(盐酸和硫酸)的主要性质;了解酸具有相似的化学性质;3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途;了解碱具有相似的化学性质;4、掌握中和反应的定义;理解中和反应的本质;了解中和反应在实际生活中的应用;5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义
    1、酸的化学性质:酸及其性质是中考的必考点,常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有:酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。2、碱的化学性质:碱及其性质是中考的必考点,常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有:碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断,以文字或图文结合的形式出现。3、溶液酸碱性:溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查,考查的命题点有:溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断,以文字或图文结合的形式呈现。
    考点1:浓盐酸和浓硫酸的性质
    盐酸、硫酸的用途很广。例如
    将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并用手接触烧杯外壁。
    简记:酸入水中, 不断搅拌!
    敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分怎样变化?
    酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。
    1、酸溶液能与指示剂反应:
    2、酸能与活泼金属反应
    3、酸与金属氧化物反应
    铁锈消失,溶液变为黄色(Fe3+)
    Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
    黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
    1、与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐):酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐①石灰石和盐酸的反应的化学方程式: 。②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式: 。2、与其它盐反应:酸 + 盐=另一种酸+另一种盐①盐酸与硝酸银反应方程式 ;现象:生成 。②硫酸与氯化钡反应方程式 ;现象:生成 。
    2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ;具有差异性是因为 不同。
    考点3:氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途
    CaO+H2O=Ca(OH)2
    3、如果不慎将强碱沾到皮肤上,应立即用 冲洗,然后涂上 溶液。
    1、碱与酸碱指示剂作用,碱能使紫色石蕊试液 ,使无色酚酞试液 。
    2、碱与非金属氧化物反应:碱+非金属氧化物=水+盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式: 。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式: 。
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
    3、碱与酸反应:碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应: 。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多: 。
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
    2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
    4、碱与部分盐反应:碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱:氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】(1) 现象是 沉淀。(2) 现象是 沉淀。(3) 现象是 沉淀。
    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出 ; 具有差异性是因为 不同。
    Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
    3、温馨提示:中和反应不属于 类型,基本反应类型有:①、置换反应;②、 ; ③、 ;④、化合反应;但是中和反应属于其中的 。
    1、定义: 。
    酸和碱作用生成盐和水的反应
    2、实质:其实质是 和 结合生成 。
    (1)、用于医药卫生①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物,以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3,其治疗胃酸的化学方程式 。②、因为铝元素对人体的健康有影响,现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多,反应的化学方程式是 。(2)改变土壤的酸碱性如:酸性土壤不利于作物的生长,于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。(3)处理工厂的废水 如:硫酸厂的污水可以用 进行中和处理,化学方程式: 。(4)调节溶液的酸碱性
    3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O
    2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2+ 2H2O
    H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O
    考点6:溶液酸碱度的表示法——pH
    溶液的酸碱度常用pH表示, pH的范围通常在0~14之间。
    酸性溶液pH < 7
    (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)
    1、pH的测定——用pH试纸测定(最简便的方法)
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH 。
    注意:两种错误的测定方法:
    1、直接将PH试纸放入待测液中
    2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿
    原溶液为酸性,会使pH变大;原溶液为碱性,会使pH变小;原溶液为中性,会对pH影响;
    3、酸碱性与酸碱度关系:
    聚焦中考:解题方法指导
    1、酸的化学性质(1)熟记酸的通性:①与酸碱指示剂作用,酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚酞不变色;②与活泼金属反应生成氢气;③与金属氧化物反应生成酸和盐;④与碱反应发生中和反应生成盐和水;⑤与部分盐反应发生复分解反应。(2)注意:单质铁和酸反应时,生成物中铁显+2价,所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应,生成物中铁显+3价,所得溶液是黄色。
    2、碱的化学性质(1)熟记碱的通性:①碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;②与非金属氧化物反应生成水和盐;③与酸反应发生中和反应生成盐和水;④与部分盐反应发生复分解反应。(2)注意:难容的碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2等,不能使指示剂变色。
    3、溶液酸碱性酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆,如下:酸里红(山里红),碱里蓝(眼发蓝),中性是那紫罗兰,无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
    聚焦中考:题型典例聚焦
    【题型一  溶液酸碱性】
    【2021湖南株洲】 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是( )A. 所有的食物均呈酸性B. pH<7的雨水称为酸雨C. 向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色D. 清理厨房顽固油渍时,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,效果更佳
    pH<5.6的雨水称为酸雨
    pH小于7呈酸性,大于7呈碱性,故鸡蛋清呈碱性
    肥皂水pH大于7,呈碱性,向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色
    厕所清洁剂pH小于7呈酸性,炉具清洁剂pH大于7呈碱性,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,会发生反应,效果降低
    2、【2021云南】 在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液,溶液变( )A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
    1、【2021湖南郴州】测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下:下列液体中,碱性最强的是(  )A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆
    pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性;碱性溶液能使酚酞试液变红色
    当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,胰液的pH最大,碱性最强。
    3、【2021辽宁营口】某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下,其中能使酚酞试液变红的是( )A. 食盐水B. 炉具清洁剂C. 苹果汁D. 酱油
    炉具清洁剂的pH=12>7,呈碱性,能使无色酚酞试液变红色
    食盐水的pH=7,呈中性,不能使无色酚酞试液变色
    苹果汁的pH=3<7,呈酸性,不能使无色酚酞试液变色
    酱油的pH=5<7,呈酸性,不能使无色酚酞试液变色
    4、【2021江苏南京】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是(  )A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
    应用干燥的pH试纸测定白醋的pH性质
    用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
    浓硫酸具有脱水性,不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
    用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸,氢氧化钠溶液显碱性,则稀释了待测溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小
    5、【2021海南】自然界中,有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色,这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器:(1)仪器a的名称为_______。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下:①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎;②用水和酒精(体积比1:1)浸泡,_______(填“过滤”或“蒸发”),取液备用;③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中,颜色变化如下表:(3)请用紫甘蓝提取液,选用题中给出的仪器,用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。 。
    各取几滴待测液于点滴板上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色者为稀盐酸,显绿色者为氢氧化钠溶液
    【解析】(1)由图可知a为烧杯,故填:烧杯。(2)②过滤可去除难溶性杂质,用水和酒精(体积比1:1)浸泡,过滤,取液备用,故填:过滤。(3)紫甘蓝酸性溶液显红色,碱性溶液显蓝色,中性溶液绿色,用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液,各取几滴待测液于点滴板上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色者为稀盐酸,显绿色者为氢氧化钠溶液,故填:各取几滴待测液于点滴板上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色者为稀盐酸,显绿色者为氢氧化钠溶液。
    【2021深圳】小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( )A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
    稀H2SO4具有强酸性,能使紫色石蕊试液变红,而碱性溶液才能使紫色石蕊试液变蓝,A错误;若能与X反应制取H2,则X是金属活动顺序表中氢前金属,氢后金属不能与稀硫酸发生化学反应,B错误;稀硫酸和金属氧化物反应,可以生成盐和水,例如Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,C正确;若与Y发生中和反应,则Y可能是NaOH,也可能是其他碱(如KOH、Ca(OH)2等),D错误。
    【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸,完成下列问题。(1)实验室浓硫酸稀释的方法是 。(2)为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如下实验。实验中,有气泡产生的反应的化学方程式是 ,溶液有颜色变化的是______(填序号),E试管中观察到的现象是 。
    将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    【解析】(1)稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时的散发出去,不能将水注入浓硫酸中;(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,产生气泡,该反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;A、紫色石蕊试液遇酸变红,故滴加稀硫酸,溶液变为红色,符合题意;B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,产生气泡,溶液无颜色变化,不符合题意;C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液由无色变为黄色,符合题意;D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液由无色变为蓝色,符合题意;E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,溶液颜色不变,不符合题意。故选ACD;E试管中,氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸,产生白色沉淀。
    1、【2021山东潍坊】下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( )
    A、图中阳离子是钡离子,不是氢离子,不符合题意;B、图中阳离子是A离子,不一定是氢离子,不符合题意;C、图中阳离子都是氢离子,符合题意;D、图中阳离子是氢离子和钾离子,不都是氢离子,不符合题意。
    2、【2021湖北黄石】 思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是( )A. 能与活泼非金属反应B. 能与某些酸反应C. 能与非金属氧化物反应D. 能与某些盐反应
    酸的化学性质有:使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应;
    3、【2020四川甘孜州】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是( )A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn
    从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质,所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属,而银在氢后,则不能与盐酸反应,故选C。
    4、【2021辽宁抚顺】化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时,进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水_______。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中,观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”),由此可知,硫酸溶液的浓度不同,腐蚀性不同。
    【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为 。(2)试管2中可观察到的现象是 。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象,要证明二者已经发生反应,可选用_______(填字母序号)继续进行实验,以达到实验目的。A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中,充分反应后过滤,得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣,继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么?【作出猜想】猜想一:_______ 猜想二:BaSO4、BaCO3
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    红棕色固体逐渐溶解,溶液变为黄色
    【实验与结论】实验结束后,在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,向该废液中加入适量的 (填一种具体物质),处理后再排放。
    有气泡产生,白色沉淀部分溶解
    【解析】【实验一】 图一实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,石蜡受热熔化,此现象说明浓硫酸溶于水放热;【实验二】浓硫酸具有脱水性,能将滤纸碳化,而稀硫酸不能,图二实验中,观察到很快变黑的是滤纸B,由此可知,硫酸溶液的浓度不同,腐蚀性不同;【实验三】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应,红棕色固体逐渐溶解,溶液变为黄色;(3)A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红,再滴加稀硫酸,溶液由红色变成无色,证明二者反生反应;B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液,氯化钡与氢氧化钠不反应,再滴加稀硫酸溶液,稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成,不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应;C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠,再滴加稀硫酸,氢氧化铜溶解,不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应;答案:A;
    【做出猜想】碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀,硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀,所以猜想一:BaSO4;【实验与结论】猜想一、二都有硫酸钡,只需证明有碳酸钡即可,碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体,有气泡产生,白色沉淀部分溶解,证明猜想而成立;在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,向该废液中加入适量的氢氧化钙,硫酸与氢氧化钙发生中和反应,产物不会污染环境,处理后再排放。
    【2021湖南邵阳】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污,可作炉具清洁剂D. 易溶于水,溶解时放出热量
    氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用
    氢氧化钠的水溶液显碱性,其水溶液能使石蕊溶液变蓝
    氢氧化钠能与油脂反应,能去除油污,可作炉具清洁剂
    氢氧化钠易溶于水,溶解时放出热量
    【2021吉林长春】某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,设计实验如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色;(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与 反应;
    (3)实验三发生反应的化学方程式为 ;(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显    (选填“酸性”、“中性”或“碱性”);【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和   ;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
    Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
    【实验探究】   【反思与评价】Ⅰ.同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为 ;Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后再排放。
    【解析】(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。故填:红。(2)实验二澄清石灰水变浑浊,是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水,验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。故填:某些非金属氧化物。(3)实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,发生反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。故填:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。(4)经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显碱性。故填:碱性。【猜想与假设】猜想一:恰好完全反应时溶质只有NaOH;猜想二:碳酸钠过量时溶质为NaOH和Na2CO3;猜想三:氢氧化钡过量时溶质为NaOH和Ba(OH)2。故填:Na2CO3。
    【实验探究】故填:无明显现象。【反思与评价】同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为足量稀硫酸,是因为加入足量稀硫酸,如果无明显现象,说明溶质是氢氧化钠,如果产生气泡,溶质是氢氧化钠和碳酸钠,如果产生白色沉淀,说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。故填:足量稀硫酸。
    1、【2020江苏扬州】NaOH可用于造纸和印染工业,NaOH属于( )A.单质 B.酸 C.碱 D.盐
    NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的,属于碱
    2、【2021山东潍坊】下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 石灰水D. 烧碱溶液
    浓盐酸易挥发,导致溶液的质量减小,但未发生化学变化
    浓硫酸易吸水,导致溶液的质量增大
    石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量,因发生化学变化导致溶液的质量减小
    烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,溶液增加二氧化碳的质量
    3、【2021湖北恩施】 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图,请据图回答问题。(1)性质①,将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液呈______色。(2)性质②,将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线,n点溶液中的溶质是 (填化学式)。(3)依据性质③,除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体,化学方程式为 。(4)性质④,将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨,能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 。
    NaCl、NaOH
    SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    【解析】(1)酚酞遇到碱性溶液变红,所以溶液呈红色,故填:红;(2)根据图像可知最后溶液的pH是大于7,显碱性,所以是氢氧化钠加入到盐酸中,所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠,故填:NaCl、NaOH;(3)根据题意,二氧化硫可以和氢氧化钠反应,生成亚硫酸钠和水,反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O;(4)混合产生刺激性气体,是氨气,所以该盐是铵盐,故填:铵盐。
    【2021山东枣庄】在通常情况下,某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是( )A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B. a点溶液能使紫色石蕊试液变红C. b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D. c点时,溶液中的溶质只有氯化钠
    【题型三  中和反应】
    从图中可以看出用滴管加入溶液的量为0时(曲线的起点),溶液的pH值大于7,即为碱性,所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
    a点对应的pH大于7,说明溶液为碱性,即加入的盐酸少,氢氧化钠有剩余,故a点溶液能使紫色石蕊试液变蓝
    b点对应的pH等于7,呈中性,说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
    c点对应的pH小于7,说明溶液呈酸性,即盐酸加过量了,所以溶液中的溶质有氯化钠和剩余的氯化氢
    【2021黑龙江绥化】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中,加入氢氧化钠固体,利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。①甲同学得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点,乙同学的理由是 。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中,加入无色酚酞溶液,无明显现象,于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想:猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和NaOH;猜想三: .③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。
    氢氧化钠溶于水放热,也能使温度升高
    ④为了验证其余猜想,丙同学进行如下探究。(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸,边不断振荡试管,至溶液颜色 为止,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应,该反应的化学方程式为 。(3)结合上述实验,中和反应的实质是 。
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
    【解析】(1)①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热,也能使温度升高。 ②猜想一:恰好完全反应时是NaCl 猜想二:氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH 猜想三:盐酸过量时是NaCl和HCl。 ③同学们经过讨论后认为猜想二一定不正确,是因为加入无色酚酞溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠。 ④探究过程:(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸,边不断振荡试管,至溶液颜色由红色变成无色为止,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。(3)结合上述实验,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
    1、【2021天津】下列为一些常见食物的近似pH,胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(  )A.苹果:2.9~3.3B.橘子:3.0~4.0C.葡萄:3.5~4.5D.玉米粥:6.8~8.0
    人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人应降低其酸性,可食用碱性食物以中和多余的酸。苹果的pH为2.9~3.3,柑桔的pH为3.0~4.0,小于7,葡萄的pH为3.5~4.5,小于7,都显酸性,故选项错误。玉米粥的pH为6.8~8.0,呈弱酸性、中性或弱碱性,故选项正确。
    2、【2021广西玉林】山药中含有碱性皂角素,有些人皮肤沾上会奇痒难忍,涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适,该物质是(  )A.食醋B.花生油C.酱油D.面粉
    山药中含有碱性皂角素,有些人皮肤沾上会奇痒难忍,所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质,且对皮肤无副作用,厨房中的食醋中含有醋酸,显酸性,符合要求。
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